高中化學(xué) 專題4.3.2 氮的氧化物課件 新人教版必修1.ppt

1、非金屬及其化合物,4-3-2 氮的氧化物,情景導(dǎo)入,三位美國(guó)藥理學(xué)家Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和 Ferid Murad獲取了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，他們發(fā)現(xiàn)“NO”是心血管系統(tǒng)的信號(hào)分子，NO卻在哺乳類動(dòng)物及人類機(jī)體起著廣泛的重要的生物學(xué)作用 三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NO在人體血管內(nèi)具有傳遞信號(hào)的功能，使血管處于持續(xù)的舒張狀態(tài)，血壓降低，NO可抑制VSMC和心肌細(xì)胞增殖，維持其正常的有絲分裂；少量NO有正性心肌及心輸出量的作用，并抑制白細(xì)胞黏附、浸潤(rùn)而減輕炎癥介導(dǎo)的心肌細(xì)胞壞死，進(jìn)而在心肌缺血再灌注操作中發(fā)揮細(xì)胞保護(hù)作用。,1能記住NO、N

2、O2的性質(zhì)。 2能說(shuō)出SO2、NO2對(duì)大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。 3能對(duì)NO、NO2、O2溶于水進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。,教學(xué)目標(biāo),基礎(chǔ)梳理,一、氮?dú)?、二氧化氮和一氧化?1.氮?dú)?(1)物理性質(zhì),無(wú)色,無(wú)味,難,(2)化學(xué)性質(zhì) 通常狀況下較穩(wěn)定，與其他物質(zhì)不反應(yīng)。 高溫或放電時(shí)能與O2反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為_(kāi)。,2.一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性質(zhì),有毒,不溶 于水,略大,紅棕色 氣體,易溶 于水,有毒,（2）NO和NO2氣體的制備,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,（2）NO和NO2氣體的制備,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2

3、NO2 +2H2O,(3)化學(xué)性質(zhì) 常溫下，NO不穩(wěn)定，易與O2化合生成NO2，化學(xué)方程式為_(kāi)； NO2溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 _。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,注意：NO2不是酸酐。,思考1：農(nóng)業(yè)上有一句俗話：“雷雨發(fā)莊稼”，該過(guò)程發(fā)生了哪些反應(yīng)？ 思考2：把一支充滿NO2氣體的試管倒置在水槽中充分反應(yīng)后，有什么現(xiàn)象？,N2O2 2NO , 2NOO2=2NO2, 3NO2H2O=2HNO3NO。,3NO2H2O=2HNO3NO，由以上反應(yīng)知，當(dāng)NO2與H2O充分反應(yīng)后，剩余氣體占試管容積的1/3。,來(lái)源： 1.SO2：主要來(lái)源于_和某些含硫的金屬礦物的

4、燃燒或冶煉 2.NO2：主要來(lái)自_ 危害：1.引起大氣污染，直接危害人體健康2溶于水形成酸雨,二、SO2、NO2對(duì)大氣的污染 1.SO2與NO2的主要來(lái)源、危害和防治,煤、石油,汽車尾氣,基礎(chǔ)梳理,防治： 1.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源 2.研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放 3.加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理 4.改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放,2酸雨 (1)概念：pH_的降雨。 (2)成因：主要是大氣中的_溶于水形成的。 (3)類型(寫出反應(yīng)化學(xué)方程式)： 硫酸型：SO2H2SO3H2SO4。 化學(xué)方程式：_； 硝酸型：NO2HNO3。 化學(xué)方程式：_；,5.6,S

5、O2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4,(4)危害： 直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。,思考1：由SO2溶于雨水形成的酸雨，若在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，其酸性如何變化，為什么？ 思考2：汽車尾氣中含有NO的原因？,提示：酸性增強(qiáng)。因?yàn)镾O2溶于水生成H2SO3，H2SO3被空氣中氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，所以酸性增強(qiáng)。,提示：在機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)中燃燒產(chǎn)生的高溫條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO。,一、氮的氧化物溶于水的計(jì)算 1反應(yīng)原理 3NO2H2O=2HNO3NO 2NO+

6、O2=2NO2 反應(yīng)24NO2O22H2O=4HNO3 反應(yīng)234NO3O22H2O=4HNO3 ,拓展延伸,2計(jì)算類型 (1)NO2(或NO2與N2的混合氣體)溶于水(反應(yīng))： 利用氣體體積差法進(jìn)行計(jì)算。 (2)NO2與O2的混合氣體溶于水(反應(yīng))： 設(shè)V(NO2)V(O2)x,(3)NO與O2的混合氣體溶于水(反應(yīng))： 設(shè)V(NO)V(O2)y,例1：將V mL NO和NO2的混合氣通過(guò)水吸收后，得得a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5 mL無(wú)色氣體B。試回答： (1)A氣體是_，B氣體是_； (2)A氣體的體積是_。,典型例題分析,【解析】(1

7、)NO2溶于水生成NO，故A為NO，NO與O2通入水中發(fā)生反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，二者等體積時(shí)，O2過(guò)量，故B為O2； (2)4NO 3O22H2O=4HNO3 a mL 3a/4mL 依題意：a3a/45，a20 【答案】(1)NOO2(2)20 mL,(1)氮的氧化物或氮的氧化物與O2的混合氣體溶于水時(shí)，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因?yàn)镹O2會(huì)與水反應(yīng)又生成NO。 (2)對(duì)于連續(xù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可用化學(xué)方程式疊加的方法得到復(fù)合反應(yīng)，使解答問(wèn)題更簡(jiǎn)便。,【名師點(diǎn)睛】,二、常見(jiàn)的環(huán)境污染及其防治 1.常見(jiàn)的環(huán)境污染,拓展延伸,2.SO2和氮的氧化物的吸收

8、 (1)NaOH溶液吸收： SO22NaOH=Na2SO3H2O， NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O， 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。 (2)氨氣吸收： 2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3， 8NH36NO2 7N212H2O， 4NH36NO 5N26H2O。,特別提醒： (1)引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2之外，還有CH4等，但在環(huán)境質(zhì)量檢測(cè)信息中無(wú)CO2這一指標(biāo)。 (2)酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞均與氮氧化物有關(guān)。,例2：下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法正確的是() A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量 B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)104%的空氣有利于人體健康 CpH

9、在5.67之間的降水通常稱為酸雨 D含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染,典型例題分析,【解析】燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3 CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2= 2CaSO4(爐渣)，因此能減少SO2的排放；空氣中臭氧超過(guò)105%時(shí)可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生振奮的感覺(jué)，超過(guò)104%，對(duì)人體就會(huì)造成傷害，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH5.6的降水被稱為酸雨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含磷的洗滌劑會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A,為防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用，硫燃燒時(shí)生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化

10、物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。CaOSO2= CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。,【名師點(diǎn)睛】,課堂總結(jié),一、氮?dú)獾闹饕再|(zhì)穩(wěn)定性 二、氮的氧化物的主要性質(zhì) 1.NO有強(qiáng)還原性，易氧化 2.NO2與水的反應(yīng)原理,課堂訓(xùn)練,1.最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是() A一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集,【解析】NO是無(wú)色的，不溶于水，可由N2與O2在

11、放電條件下直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。 【答案】C,2.酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或防止酸雨形成的措施中可行的是( ) 對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫?qū)琒O2、NO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等 A B C D,【解析】燃煤脫硫后，煤燃燒產(chǎn)生的SO2減少，有助于減少酸雨形成；將工業(yè)廢氣中的SO2、NO2無(wú)害處理，有助于防止環(huán)境污染；天然氣、甲醇的燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。 【答案】C,3.將盛滿等體積N

12、O、NO2混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管容積的() A1/2B1/3 C2/3 D5/6,【解析】將盛滿體積NO、NO2混合氣體的試管，倒置在水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)掉1/2體積的NO2，生成1/6體積的NO，反應(yīng)掉的氣體為試管的1/3體積，所以反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管容積的1/3，答案選B。 【答案】B,4.剛采集某雨水樣品時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2 h后，再次測(cè)得pH為4.68。以下敘述正確的是() A雨水樣品酸度逐漸減小 B雨水樣品酸度沒(méi)有變化 C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,【解析】SO2溶于H2O生成H2SO3(中強(qiáng)酸)，而H2SO3能被空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4，因而pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。 【答案】D,5.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”。下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是() “臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 “光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的 “酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 “溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 “赤潮