高中化學必考易錯知識點

1、1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素、Ag、H：+1F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：-2Fe：+2，+3S：-2，+4，+6Al：+3P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產物還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產物口訣：得降(被)還原氧化劑失升(被)氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZn

2、FeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、

3、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4

4、Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉化公式和推論微粒數(shù)目和物質的量：n=N/NA，N=nNANA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質的量和質量：n=m/M，m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質的量：n=V/Vm，V=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、氣體密度公式：=M/Vm，1/2=M1/M2物質的量濃度與物質的量關系(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的

5、量C=n/V，n=CVb、物質的量濃度與質量分數(shù)C=(1000)/M7、配置一定物質的量濃度的溶液計算：固體的質量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標簽必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯

6、，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質與非金屬單質鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，

7、生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇

8、打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaO與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應用途重要化工原料

9、，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O313、鋁及其化合物、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質：Al3e-=Al3+a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H

10、2SO4=Al2(SO4)3+3H2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用a、實驗室制備：

11、AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、與酸、堿反應：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵5物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W性質

12、：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及

13、硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

14、硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應

15、包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水

16、含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激

17、性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2Br2I218、二氧化硫物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性

18、質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)物質組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O、

19、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O、與較活潑金屬反應，但不產生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識19、氮及其化合物、氮氣(N2)a、物理

20、性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式N2，電子式，結構式NNc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。與H2反應：N2+3H22NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時

21、吸收大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結構：分子式NH3，電子式，結構式HNHc、化學性質：與水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混

22、合物)、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水c、化學性質：加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色

23、石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在9消除黃色c、強氧化性：、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成質子質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外

24、電子數(shù)核外電子相對原子質量=質量數(shù)原子表示方法：A：質量數(shù)Z：質子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質子數(shù)多少，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數(shù)和質子數(shù)關系：不帶電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)電荷數(shù)帶負電微粒：電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)118號元素(請按下圖表示記憶)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表結構短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

25、素不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(AA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(BB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)族(3列)元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬