2019年四川省綿陽市高考化學(xué)一診試卷解析版

1、2019年四川省綿陽市高考化學(xué)一診試卷一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 壓榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和鐵粉制作的“雙吸劑”使用時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕C. 綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物原子利用率為100%D. 推廣使用可降解塑料可以減少“白色污染”【答案】A【解析】解：A壓榨菜籽油是利用重力擠壓，不是利用萃取原理，故A錯(cuò)誤； B碳和鐵能形成原電池，用碳粉和鐵粉制作的“雙吸劑”使用時(shí)會(huì)形成原電池，而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確； C最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，從源頭上消除化學(xué)

2、污染，符合綠色化學(xué)的要求，故C正確； D可降解塑料在自然界中易分解，不會(huì)形成白色污染，所以推廣使用可降解塑料可以減少“白色污染”，故D正確。 故選：A。A壓榨菜籽油是利用重力擠壓； B碳和鐵能形成原電池； C最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物； D可降解塑料在自然界中易分解。本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2. 二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說法錯(cuò)誤的是（）A. 在催化劑存在下可發(fā)

3、生加聚反應(yīng)B. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)C. 分子中所有碳原子可能都處于同一平面D. 其一氯代物有6種【答案】D【解析】解：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確； B含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確； C碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，故C正確； D結(jié)構(gòu)對稱，有機(jī)物含有5種H，則一氯代物有5種，故D錯(cuò)誤。 故選：D。有機(jī)物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及知識(shí)運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是

4、解本題關(guān)鍵，注意斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 0.2gHO與DO的混合物中所含中子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAC. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al（OH）3膠體粒子數(shù)為0.002NAD. 0.5molH2和0.5molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】解：A、HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故0.2gHO與DO的混合物的物質(zhì)的量為0.01mol，且兩者均含10個(gè)中子，故0.01mol此混合物中含0.1NA個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)況下11.

5、2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，而臭氧中含24個(gè)質(zhì)子，故0.5mol臭氧中含12NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故水解形成Al（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.002NA，故C錯(cuò)誤；D、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：A。A、HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；B、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含24個(gè)質(zhì)子來分析；C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；D、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。4. 下列由

6、實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的有機(jī)物具有酸性B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成物無色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，而一氯甲烷為中性，故A錯(cuò)誤； B乙醇和水都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率不同，所以可以根據(jù)生成氫氣速率判斷乙醇和水分子中H原子的活潑性強(qiáng)弱，故B

7、錯(cuò)誤； C乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳而導(dǎo)致溶液互溶，最終變?yōu)闊o色透明，故C正確； D在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應(yīng)而得不到銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：C。A發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅； B乙醇和水都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率不同； C乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷； D在加入銀氨溶液之前需要加入NaOH溶液。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。5. 短周期主

8、族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. W與其他三種元素均可形成兩種二元化合物C. W、X、Z的氫化物均為共價(jià)化合物D. X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2【答案】D【解析】解：A氯離子比O、Na、Al對應(yīng)的離子多一層電子，故A錯(cuò)誤； BO與Al反應(yīng)只生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤； CNaCl為離子化合物，故C錯(cuò)誤； D兩種二元化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，故D正確。 故選：D。短周期主族

9、元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，X原子的最外層只有一個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素，Z在同周期中原子半徑最小，則應(yīng)為Cl元素，以此解答該題。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6. 最近我國科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系（KI/K2S2）的液流電池工作原理如右圖所示。下列說法正確的是（）A. 放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22-+2e-=2S2-C.

10、充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I-+S22-=I3-+2S2-D. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)【答案】C【解析】解：A、由圖可知，硫/碘體系（KI/K2S2）的液流電池放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2S2-2e-=S22-，故B錯(cuò)誤； C、電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為I3-+2S2-=3I-+S22-，所以充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I-+S22-=I3-+2S2-，故C正確； D、充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，左側(cè)為陰極，所以陽離子移向陰極，即電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 故選：C。由圖可知，硫/碘體系（KI/K2S

11、2）的液流電池放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2S2-2e-=S22-，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-，電池的總反應(yīng)為I3-+2S2-=3I-+S22-，充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，陽離子移向陰極，據(jù)此解答。本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí)，考查學(xué)生對原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大。7. 海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示（苦鹵中主要含K+、Mg2+、Br-等），下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)B. 向苦鹵中通入Cl2時(shí)溴離子被還原為Br2C. 富集溴涉及的離子反應(yīng)有Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-D. 工業(yè)選用的沉

12、淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水【答案】B【解析】解：A海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，為蒸發(fā)原理，故A正確； B向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴離子被氧化為Br2，故B錯(cuò)誤； C用SO2的水溶液將其還原吸收富集溴，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故C正確； D溶液中含鎂離子，與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂，通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得CaO，且電解食鹽水消耗能源高，故D正確； 故選：B。由實(shí)驗(yàn)可知，海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2Br-=2

13、Cl-+Br2，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，再利用Cl2置換出溴單質(zhì)，萃取蒸餾分離出溴；溶液中含鎂離子，與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂，通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得CaO，以此來解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。二、簡答題（本大題共4小題，共49.0分）8. 羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究

14、其脫除方式意義重大。回答下列問題：（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_。（2）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)：在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H1=-41.2kJmol-1COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5kJmol-1則氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式為_。（4）利用反應(yīng)可在高溫下脫除COS，在T下，向密閉容器中充入5molH2O（g）和5molCOS（g），測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)（）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖甲

15、所示。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填標(biāo)號）。Av消耗（H2O）=v生成（CO2）B不變C壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_，T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（5）將含COS和H2O的某工業(yè)氣體按一定流速通過以Al2O3為載體的催化劑，在不同溫度下測得COS水解轉(zhuǎn)化率如右圖所示。當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是_。在催化劑不變時(shí)，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_、_?！敬鸢浮?4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=+5.7kJ/mol B 80% 1

16、6 體系溫度過高，催化劑活性降低且平衡逆向移動(dòng) 增大水蒸氣濃度 控制溫度在200左右【解析】解：（1）CO2的等電子體COS，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的電子式可知COS電子式為：，故答案為：；（2）H2O2氧化COS生成H2SO4和CO2氣體，所以反應(yīng)的核心方程式為4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；故答案為：4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H1=-41.2kJmol-1COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，-可得：COS（g）+H2

17、（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1=（-35.5kJmol-1）-（-41.2kJmol-1）=+5.7kJ/mol，故答案為：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=+5.7kJ/mol；（4）Av消耗（H2O）=v生成（CO2）說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.比值不變，說明n（COS）、n（H2S）均變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C該反應(yīng)是體積不變化的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D恒容容器中，該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是氣體，所以容器中氣體總質(zhì)量不變，所以容器中氣

18、體密度始終不變，所以密度保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；反應(yīng)的三段式為COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） 起始量（mol） 5 5 0 0 變化量（mol）xxxx 平衡量（mol）5-x 5-xxxH2S的體積分?jǐn)?shù)為40%，即x=40%（5+5）=4，COS的平衡轉(zhuǎn)化率=80%，設(shè)容器體積為VL，則c（COS）=c（H2O）=mol/L，c（H2S）=c（CO2）=mol/L，反應(yīng)平衡常數(shù)k=16；故答案為：80%，16；（5）該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達(dá)到平衡后可能體系溫度過高，平衡逆向進(jìn)行使COS轉(zhuǎn)化率降低，也可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，使

19、COS轉(zhuǎn)化率降低等等；故答案為：體系溫度過高，催化劑活性降低且平衡逆向移動(dòng)；該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)或催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以提高COS轉(zhuǎn)化率的有效措施有：增大水蒸氣濃度、分離出或吸收H2S、CO2、控制溫度在200左右等；故答案為：增大水蒸氣濃度、分離出或吸收H2S、CO2、控制溫度在200左右等；（1）CO2的等電子體COS，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的電子式可知COS電子式；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，H2O2氧化COS，得到的一種酸溶液并放出氣體是H2SO4和CO2氣體，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H1=-41.2

20、kJmol-1COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，-可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1，據(jù)此計(jì)算；（4）平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的含量不變，據(jù)此解答；根據(jù)反應(yīng)的三段式計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度、變化量，據(jù)此解答；（5）該反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率降低，由圖知，Al2O3催化水解最佳溫度為200，高于這個(gè)溫度，催化劑活性會(huì)降低；根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素（改變體系溫度、濃度、壓強(qiáng)等）解答。本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素及其

21、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。9. 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是_（填化學(xué)式）。（2）鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖甲所示：工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是_。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在步驟中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體

22、，其原因是_。（3）目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是_。（4）有人設(shè)計(jì)了圖乙所示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)式為_，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是_?！敬鸢浮縉aHSO3、NaHSO4 增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率 Zn+2SO2=ZnS2O4 減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥 碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定 HCOO-+OH-+2S

23、O2=S2O42-+CO2+H2O 2SO42-2e-=S2O82- 從陽極室向陰極室（或a到b）【解析】解：（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，S元素的化合價(jià)升高，生成的兩種常見酸式鹽是NaHSO3、NaHSO4， 故答案為：NaHSO3、NaHSO4； （2）由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4， 工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率， 故答案為：增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率； 步驟中發(fā)生

24、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4， 故答案為：Zn+2SO2=ZnS2O4； 在步驟中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定， 故答案為：減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質(zhì)，Na2S2O4在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定； （3）由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，其離子反應(yīng)為HCOO-+OH-+2SO2=

25、S2O42-+CO2+H2O， 故答案為：HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O； （4）電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a與電源正極相連為陽極，硫酸根離子失去電子生成S2O82-，即a極的電極反應(yīng)式為2SO42-2e-=S2O82-，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是從陽極室向陰極室（或a到b）， 故答案為：2SO42-2e-=S2O82-；從陽極室向陰極室（或a到b）。（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，S元素的化合價(jià)升高為+4、+6； （2）由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅

26、沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4； （3）由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O； （4）電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a與電源正極相連為陽極，硫酸根離子失去電子生成S2O82-，陽離子向陰極移動(dòng)，以此來解答。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及電解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。10. 銅是人類最早使用的金

27、屬之一，在現(xiàn)代工業(yè)中仍有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為_。（2）銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示則該氯化物的化學(xué)式為_，屬于_晶體。（3）Cu2+與乙二胺可形成如圖甲所示配離子，其中Cu2+的配位數(shù)為_，配離子所含化學(xué)鍵類型有_（填標(biāo)號）。a配位鍵b極性鍵c。離子鍵d非極性鍵乙二胺分子中氮原子的雜化形式為_。（4）CuO在1273K時(shí)分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因：_。（5）金銅合金的一種晶體的晶胞如圖乙所示。晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為_。已知該合金密度為dg/cm3，銅的原子半徑

28、為127.8pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則r（Au）=_pm（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?s22s22p63s22p63d104s1 CuCl2 分子 4 abd sp3 Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO 3：1 -127.8【解析】解：（1）銅是29號元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1s22s22p63s22p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s22p63d104s1；（2）易溶于乙醇和丙酮，應(yīng)為分子晶體的性質(zhì)；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cu與4個(gè)Cl成鍵，

29、每個(gè)Cl與2個(gè)Cu成鍵，則Cu與Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：4=1：2，化學(xué)式為CuCl2，故答案為：CuCl2；分子；（3）由結(jié)構(gòu)可知Cu與4個(gè)N原子成鍵，分子中存在C-N、C-H、N-H、C-C等鍵，含有配位鍵、極性鍵和非極性鍵；乙二胺分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：4；abd；sp3；（4）軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO，故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，

30、而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；（5）晶胞中Cu位于面心，數(shù)目為6=3，Au為頂點(diǎn)，數(shù)目為8=1，則晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為3：1，故答案為：3：1；一個(gè)晶胞中，含有Au的個(gè)數(shù)為個(gè)，含有Cu的個(gè)數(shù)為=3個(gè)，取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=389g，設(shè)晶胞邊長為xcm，則晶體密度為=g/cm3，所以x=，設(shè)Cu原子半徑為r，Au原子半徑為b，所以有x=（b+r），則b=（-127.8）pm，故答案為：-127.8。（1）銅是29號元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電

31、子排布式；（2）易溶于乙醇和丙酮，應(yīng)為分子晶體的性質(zhì)；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Cu與4個(gè)Cl成鍵，每個(gè)Cl與2個(gè)Cu成鍵；（3）由結(jié)構(gòu)可知Cu與4個(gè)N原子成鍵，分子中存在配位鍵、極性鍵和非極性鍵；N元素形成4個(gè)鍵；（4）軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定；（5）晶胞中Cu位于面心，Au為頂點(diǎn)；根據(jù)晶體密度及立體幾何知識(shí)做相關(guān)計(jì)算。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查知識(shí)靈活運(yùn)用、空間想像及計(jì)算能力，題目難度中等。11. 有機(jī)物G是一種香料，可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成：已知：A的相對分子質(zhì)量為

32、56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。R-X+CH2=CH-RR-CH=CH-R+HX?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為_，F(xiàn)的名稱是_。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_。（3）的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的試劑及條件為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）X比D多1個(gè)CH2原子團(tuán)，X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式：_?！敬鸢浮緾3H4O 4-氯甲苯或?qū)β燃妆?羧基 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 氯氣、鐵粉 +HCl 9 、【解析】解：（1）A為CH2=CHCHO，A的分子式為C3H4O，F(xiàn)的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆?，故答案為：C3H4

33、O；4-氯甲苯或?qū)β燃妆?；?）B為CH2=CHCOOH，B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氯氣、鐵粉，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；氯氣、鐵粉；（4）E為，根據(jù)信息知，生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，G為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl，故答案為：+HCl；（5）X比D多1個(gè)CH2原子團(tuán)，X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，如果取代基為-CH2CH3、-OH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為2個(gè)-CH3、1個(gè)-OH，有6種；則反應(yīng)條件的有9種結(jié)構(gòu)；一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式：、，故答案為：9

34、；、。且能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則A中含有醛基，丙烯發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成A，A的相對分子質(zhì)量為56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，根據(jù)B分子式知，A分子式為C3H4O，A的不飽和度=2，醛基的不飽和度是1，所以A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH；甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)D知，C為；BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為；根據(jù)G分子式知，根據(jù)信息知，生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)，G為，結(jié)合題目分析解答。本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確判斷A結(jié)構(gòu)是推斷其它結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵點(diǎn)，注意苯的同系物發(fā)

35、生苯環(huán)上取代和支鏈上取代反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）12. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4xH2O）為淡黃色粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原料。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室用0.5mol/LFeSO4溶液與0.5mol/L（NH4）2C2O4溶液制備草酸亞鐵晶體。要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，需稱取FeSO47H2O（M=278g/mol）樣品_g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。（2）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g將樣品裝入

36、石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g按圖甲連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作步驟為：打開K1、K2，緩緩?fù)ㄈ隢2點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱熄滅酒精燈冷卻至室溫停止通N2，關(guān)閉K1、K2稱量A重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。儀器B的名稱是_。緩緩?fù)ㄈ隢2目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）。若不關(guān)閉K1和K2進(jìn)行稱量，則所得x將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)（2）中已恒重的裝置A接入圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻璃管冷卻到室溫，目的