初中化學(xué)-幾種常見的酸

1、第八章 酸 堿 鹽知識(shí)點(diǎn)精析一、 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較常見酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸色態(tài)味溶解性無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。無色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水。揮發(fā)性有無有吸水性無有無脫水性無有無用途化工產(chǎn)品。制造某些試劑和藥物，金屬表面的除銹等?；ぴ?，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料，精煉石油和金屬除銹等?；ぴ?，生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。注意： 工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe3+）而帶黃色。濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會(huì)形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。

2、正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。二、 指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無色無色紅色注意： 實(shí)驗(yàn)室配制使用的石蕊試液呈紫色，也可叫做紫色石蕊試液，它在中性溶液中不變色，即仍顯紫色。而酚酞試液呈無色，也可叫做無色酚酞試液，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，即仍呈無色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。 使用指示劑試液時(shí)，用量

3、不能多，應(yīng)用滴管滴加12滴試液于待測(cè)溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn2HCl ZnCl2H2Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4(稀) ZnSO4H2 FeH2SO4(稀) FeSO4H2跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟堿反應(yīng)NaOHHClNaClH2O Cu(OH)22HClCuCl22H2O2NaOH

4、H2SO4Na2SO42H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl注意： 硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。 使用指示劑試液時(shí)要用滴管滴入12滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。四、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，可用ABCDADCB表示。 復(fù)分解反應(yīng)有以下特點(diǎn)： 反應(yīng)物為兩種化合物，生成物

5、為兩種化合物； 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì)； 各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都保持不變。注意：復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。五、Cl和的檢驗(yàn)1. Cl的檢驗(yàn)鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl，其檢驗(yàn)方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在Cl。2. 的檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的，其檢驗(yàn)方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在。注意： AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗(yàn)以上兩種離子時(shí)，用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子，如的干擾。因?yàn)槿?/p>

6、液中的也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀，但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 如果溶液中可能同時(shí)存在Cl和時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)，以免因滴加硝酸銀溶液時(shí)與Ag結(jié)合為沉淀而出現(xiàn)干擾；在檢驗(yàn)時(shí)，為避免因滴加氯化鋇而帶進(jìn)Cl而引起結(jié)論性錯(cuò)誤，最好加入硝酸鋇溶液。幾種離子的鑒別所用試劑現(xiàn)象有關(guān)方程式H+紫色石蕊紫色變紅OH-紫色石蕊無色酚酞紫色變藍(lán)無色變紅HClCa(OH)2無色氣泡且使澄清石灰水變渾濁Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO2 Ca(OH)2CaCO3H2OBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4 BaCl2BaSO42NaClCl-AgNO3HNO3生成白色沉

7、淀且不溶于HNO3NaClAgNO3AgClHNO3二、酸、堿、鹽1酸電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其電離方程式可記憶為：酸氫離子酸根離子；或?qū)憺椋篐nRnH+Rn-。即酸可以理解為是由氫離子和酸根離子組成的。由上式可知，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸分子電離時(shí)生成的的總數(shù)。酸在溶液中的陽離子只有H+，這是判斷是否酸的重要依據(jù)。酸類中常見的有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里會(huì)遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、檸檬酸乳酸等以及不同的有機(jī)酸。2堿電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿，堿常用通式M(OH)m表示。其電離方程

8、式可記憶為：堿金屬離子氫氧根離子；或?qū)憺椋篗(OH)mM m+mOH。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。由上式可知，在堿里跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的數(shù)目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有OH，這是判斷是否堿的重要依據(jù)。堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2，日常生活里會(huì)遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古?。?、金雞納堿（奎寧）等。3鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽，鹽也可用通式MnRm表示。其電離方程式可記憶為：鹽金屬離子酸根離子；或?qū)憺椋?nMm+mRn-

9、。由上式可知，在上面所示的鹽里，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。鹽的種類和數(shù)目很多，其用途也非常廣泛。如食鹽用作調(diào)味劑和防腐劑，石膏用來制作各種模型和石膏繃帶，石灰石和大理石用作建筑材料，明礬凈水，高錳酸鉀消毒等。一、幾種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打、口堿等膽礬、藍(lán)礬性質(zhì) 白色固體，熔、沸點(diǎn)較 高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。 白色粉末，易溶于水，其水溶液顯堿性。結(jié)晶水合物易風(fēng)化。 CuSO4是白色固體，易溶，其水溶液呈藍(lán)色。膽礬受熱可分解出結(jié)晶水。

10、用途 調(diào)味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。 重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。精煉銅、鍍銅制銅的化合物，制農(nóng)藥波爾多液。分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。 鹽湖、堿性土壤。（化工產(chǎn)品） 注意：1. 鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來調(diào)味食用的一種，鹽類物質(zhì)（特別是工業(yè)用鹽）中很多是具有毒性的，如亞硝酸鈉（NaNO2）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等，因此決不能把鹽都誤作為食鹽。2. 碳酸鈉（Na2CO3）水溶液顯堿性，所以它稱為純堿。但從組成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。因此要正確認(rèn)識(shí)堿溶液跟堿性溶液的聯(lián)系與區(qū)別。二、結(jié)晶水、結(jié)

11、晶水合物和風(fēng)化 1. 結(jié)晶水：有些晶體從其飽和溶液中析出時(shí)，結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。 2. 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。如：CuSO45H2O、Na2CO310H2O、FeSO47H2O(七水合硫酸亞鐵，綠礬)、KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸鋁鉀，明礬)等。 3. 風(fēng)化：常溫時(shí)，結(jié)晶水合物在干燥的空氣里，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的的現(xiàn)象叫風(fēng)化。 注意： 結(jié)晶水合物有其固定的組成，它是純凈物，且大多數(shù)屬于鹽類。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的小圓點(diǎn)“”只表示“合”的意義，因此結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)是“”前后相對(duì)質(zhì)量之和。 當(dāng)結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水

12、視為溶劑，而另外部分則為溶質(zhì)。結(jié)晶水合物參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如果結(jié)晶水部分沒有發(fā)生作用，則一般情況下結(jié)晶水都不寫進(jìn)化學(xué)方程式中。 結(jié)晶水合物的風(fēng)化是自發(fā)的過程，屬于化學(xué)變化。如果在加熱條件下，使結(jié)晶水合物分解出結(jié)晶水，則此過程不屬于風(fēng)化。三、鹽的溶解性通常情況下，鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性差異很大。認(rèn)識(shí)并掌握鹽類物質(zhì)的溶解性，有助于我們正確處理溶液中進(jìn)行的各種反應(yīng)。鹽在水溶液中的溶解性一般是：“鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽， 完全溶解不困難； 碳、硅、亞硫、磷酸鹽， 要溶只有鉀、鈉、銨； 氯化物除銀、亞汞（不溶）， 硫酸鹽中除鋇、鉛。” 注意：氯化鉛、硫酸鈣、硫酸銀微溶。四、鹽的通性 鹽雖不像

13、酸、堿那樣，因各自電離出共同離子而具有其明顯的共同的相似性 通性。但是鹽類物質(zhì)畢竟都是由金屬（或銨）離子和酸根組成，因此它們具有以下通性。1. 鹽跟某些金屬的反應(yīng) ZnCuSO4ZnSO4CuCuHg(NO3)2HgCu(NO3)2 ZnSO4Cu不反應(yīng) 結(jié)論：鹽金屬另一種鹽另一種金屬 2. 鹽跟酸的反應(yīng) BaCl2H2SO4BaSO42HClAgNO3HClAgClHNO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO2(CO2的制取；的檢驗(yàn)) 結(jié)論：鹽酸另一種鹽另一種酸 3. 鹽跟堿的反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 結(jié)論：鹽堿另一

14、種鹽另一種堿 4. 鹽跟另一種鹽的反應(yīng)AgNO3NaClAgClNaNO3BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 結(jié)論：鹽鹽另一種鹽另一種鹽 注意： 在金屬活動(dòng)順序表里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 金屬K、Ca、Na的化學(xué)活動(dòng)性很強(qiáng)，在與其它鹽溶液作用時(shí)，首先是跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成的堿立即跟溶液中的鹽反應(yīng)。例如：2Na十CuSO4十2H2OCu(OH)2十Na2SO4十H2，所以跟鹽溶液的置換反應(yīng)不能用K、Ca、Na。金屬Fe在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般都表現(xiàn)出+2價(jià)。 鹽跟堿、鹽跟另一種鹽在溶液里要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的前提是，參加反應(yīng)的鹽和堿都

15、是能溶于水的。五、復(fù)分解反應(yīng)的條件 酸、堿、鹽在溶液里進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是離子間的互換和結(jié)合。如： 結(jié)論：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，如果至少有沉淀、氣體、水（或難電離物質(zhì)）三者之一生成，則復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，否則不能發(fā)生。 注意：酸、堿、鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，可以認(rèn)為總是向著“更難溶解”，“更難電離”或“自由離子數(shù)目減少”的方向進(jìn)行。六、化學(xué)肥料 化學(xué)肥料簡(jiǎn)稱化肥，它是用礦物、空氣、水等為原料，經(jīng)過化學(xué)加工而制成?；史N類較多，主要有以下幾類： 1. 氮肥 常見的氮肥有：硫銨(NH4)2SO4、硝銨（NH4NO3）、碳銨（NH4HCO3）、氨水（NH3H2O）、氯化銨（N

16、H4Cl）、尿素CO(NH)2等。 主要特性：含有氮元素，能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。 2. 磷肥 常見的磷肥有：磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥主要成分Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2、過磷酸鈣（普鈣）主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4、重過磷酸鈣（重鈣）主要成分Ca(H2PO4)2等。 主要特性：含有磷元素，能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)耐寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 3. 鉀肥常見的鉀肥有：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。主要特性：含有鉀元素，能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，并

17、促進(jìn)糖分和淀粉的生成。 4. 復(fù)合肥料 復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸氫二銨(NH4)2HPO4、硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）等。 5. 微量元素肥料 微量元素肥料簡(jiǎn)稱微肥，通常施用量很少。主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。植物一旦缺乏以上微量元素，不僅影響生長發(fā)育，而且會(huì)減弱抗病能力。注意： 銨鹽跟堿能發(fā)生如下反應(yīng)：OH-NH3H2O（放出的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，該反應(yīng)可以用作銨鹽的檢驗(yàn)）。 重鈣、普鈣、銨態(tài)氮肥要避免跟堿性物質(zhì)混合使用，施用化肥還要注意防止雨水淋失?？茖W(xué)、合理地使用化肥既能增產(chǎn)，又能更好地保

18、護(hù)環(huán)境。一、氫氧化鈉和氫氧化鈣NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)白色固體，易潮解，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。白色粉末狀物質(zhì)，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。化學(xué)性質(zhì)1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2. 跟非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O2. 跟非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCa(OH)2SO3

19、CaSO4H2O3. 跟酸反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3. 跟酸反應(yīng)：Ca(OH)22HClCaCl22H2OCa(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2O4. 跟某些鹽反應(yīng)：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3（紅褐色）CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2（藍(lán)色）4. 跟某些鹽反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH（白色）Ca(OH)2Mg(NO3) 2Ca(NO3)2Mg(OH)2 （白色）制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2用途 廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等

20、工業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室里也可用作某些氣體的干燥劑 工業(yè)上用來制造氫氧化鈉、漂白粉，建筑業(yè)上用來制三合土、石灰沙漿，農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤、制農(nóng)藥。注意： 晶體（固體）吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都有潮解性，應(yīng)注意密閉保存在干燥的地方。 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，要防止沾到皮膚上或?yàn)⒃谝路稀Ｈ绻簧鲗A液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。二、堿的分類和命名 1. 堿的分類 根據(jù)堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類： （1）可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 堿的命名根據(jù)堿的組成：M(OH)n 一般稱為“氫氧化某”。當(dāng)變價(jià)金屬元素形成堿時(shí)，其： （1）高價(jià)態(tài)的堿稱為“氫氧化某”，如Cu(OH)2 氫氧化銅，F(xiàn)e(OH)3 氫氧化鐵； （2）低價(jià)態(tài)的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH 氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反應(yīng)時(shí)作為“可溶”處理。氨水（NH3H2O）學(xué)名一水合氨，屬于常見的一種