九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 滬教版.ppt

1、第二課時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,一、化學(xué)方程式的意義 以2H2+O2 2H2O為例 1.宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 2.微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子個(gè)數(shù)比 與 恰好完全反應(yīng)生成 3.各物質(zhì)間質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每 質(zhì)量的氫氣與 質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成 質(zhì)量的水,每2個(gè)氫分子,1個(gè)氧分子,2個(gè)水分子,4份,32份,36份,二、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比成 關(guān)系。 2.步驟:設(shè)未知數(shù);根據(jù)題意寫出方程式;根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系;列出比例式,并求出未知數(shù)

2、;作答。,正比例,【例題】 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正確的是(),答案:C,A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳和水 B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下,生成1 g CO2和2 g H2O,解析:在反應(yīng)中“+”讀作“和”,該反應(yīng)可讀作:甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳和水,故A錯(cuò)誤。該反應(yīng)不能讀作1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水;從微觀上,1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條

3、件下,生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子,故B錯(cuò)誤,C正確。該反應(yīng)可讀作:每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水,則1 g CH4和4 g O2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】 1.化學(xué)方程式提供的信息包括: 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);通過什么條件反應(yīng);反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒和基本反應(yīng)類型等等。 2.元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式等都屬于化學(xué)用語。 3.化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字。 【易錯(cuò)易混警示】 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)

4、算的注意事項(xiàng): 由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。 由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 單位必須統(tǒng)一。,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y 2Z的敘述,錯(cuò)誤的是( ) A.Z一定是化合物 B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212 C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N) D.若a g X完全反應(yīng)生成b g Z,則同時(shí)消耗(b-a)g Y 2.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中,H2O、H2、O2的質(zhì)量比為( ) A.9116B.918 C.928D.1019,C,B,3.在反應(yīng)2A+B 3C+D中,A和B

5、的相對(duì)分子質(zhì)量之比為51,已知20 g A與一定量B恰好完全反應(yīng),生成5 g D,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( ) A.419 B.35 C.13 D.217,D,4.在“2A+3B 2C+4D”的反應(yīng)中,已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.16B.32C.48D.64 5.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2 2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng),則生成AB的質(zhì)量是( ) A.9 gB.11 g C.12 gD.14 g,B,C,6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4P+5O2 2P2O5,下列說法

6、正確的是( ) 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變 A.B. C.D. 7.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( ) A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量,D,B,8.磷在氧氣中燃燒,這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其中P、O2、P2O5之間的質(zhì)量比是 。若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為 12.4 g,則生成的P2O5的質(zhì)量為 ;若生成的P2O5的質(zhì)量為142 g,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 。,314071,28.4 g,80 g,9.一

7、定條件下,二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)就可以制金剛石,CO2+4Na C(金剛石)+ 2Na2O。若要制得金剛石12 g,需要金屬鈉的質(zhì)量是多少?,10.在實(shí)驗(yàn)室里加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,實(shí)驗(yàn)測(cè)得試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:,請(qǐng)通過計(jì)算回答: (1)實(shí)驗(yàn)過程中共制得氧氣g; (2)當(dāng)完全反應(yīng)后,二氧化錳的質(zhì)量為g;,答案:(1)9.6(2)3.5,(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程),11.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有50 g過氧化氫溶液的錐形瓶中,完全反應(yīng)后,放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求:,(1)完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為g。 (2)反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質(zhì)量為g。,答案:(1)1.6(2)2.5,(3)計(jì)算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。,12.為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5 g,高溫煅燒至