九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)課件新版魯教版 (2).ppt

1、知 識 管 理,歸 類 探 究,當 堂 測 評,分 層 作 業(yè),第七單元常見的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質(zhì),知 識 管 理,1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸：具有_，在空氣中會形成白霧，有腐蝕性。 辨析：白霧的成分是小液滴，如濃鹽酸敞口放置時，可看到白霧，此白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。 濃硫酸：易溶于水，具有_、強烈的_。,揮發(fā)性,吸水性,腐蝕性,易錯易淆：(1)在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。 (2)敞口盛放的濃鹽酸，因揮發(fā)出HCl而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；敞口放

2、置的濃硫酸，因吸收空氣中的水而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以它們都要密封保存。,2酸的化學性質(zhì)(酸的通性),2,MgCl2,H2,2,FeCl2,H2,MgSO4,H2,FeSO4,H2,2,CuCl2,H2O,6,2FeCl3,3H2O,CuSO4,H2O,3,Fe2(SO4)3,3H2O,2,2NaCl,H2O,CO2,Na2SO4,H2O,CO2,注意：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的陽離子H，所以化學性質(zhì)相似。 3鹽 定義：由_陽離子和_離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。 易錯易淆：由銨根離子(NH4)和酸根離子構(gòu)成的化合物也是鹽，如NH4Cl屬于鹽。 4復分解反應 定義：兩種化合物互相交換成分

3、，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。,金屬,酸根,ABCDADCB 條件：生成物中有_析出，或有_放出，或有_生成。 舉例：AgNO3HCl=AgClHNO3 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 實質(zhì)：參加反應的兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。,沉淀,氣體,水,歸 類 探 究,類型之一了解酸的性質(zhì) 下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說法中，正確的是( ) 濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小； 濃鹽酸在空氣中會冒白煙； 濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加； 濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小； 把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味；,B,稀釋

4、濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內(nèi)； 濃硫酸有強烈的腐蝕性，而稀硫酸沒有腐蝕性，所以稀硫酸沾到衣服上不必處理； 濃硫酸具有腐蝕性是物理性質(zhì)。 A B C D,【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量會減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，故正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成的是白霧，故錯誤；濃硫酸具有吸水性，吸水使溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，故正確；聞氣體氣味時不能湊到容器口聞，故錯誤；量筒只能用來量取液體而不能作反應容器，故錯誤；稀硫酸沾到衣服上，時間稍久，水分蒸發(fā)后變成濃硫酸，衣服會被腐蝕，故錯誤；濃硫酸的腐蝕性是化學性質(zhì)，

5、故錯誤。,【點悟】 濃鹽酸和濃硫酸在空氣中敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小，二者發(fā)生的變化都是物理變化。,類型之二探究酸的化學性質(zhì) 為研究酸的化學性質(zhì)，進行如下實驗：,(1)甲組實驗中兩支試管均無明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是藍色石蕊試紙變_色，鎂帶表面有_。這兩組實驗說明：_ _。,紅,有氣泡產(chǎn)生,酸的很多反應通常要在水溶液中才能完成,(2)丙組實驗試管中發(fā)生反應的化學方程式是 _。 (3)丙組實驗中無明顯現(xiàn)象的是_(填試管編號)，下列實驗不能證明該試管中發(fā)生了反應的是_(填字母序號)。 a測定加入另一反應物前后溫度的變化：溫度升高 b測定加入另一反應物前后溶液pH的變化：pH變大 c先向稀鹽酸中滴

6、加酚酞，再逐漸加入另一反應物，一段時間后溶液變紅 d取該試管實驗后的剩余溶液滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生,HClAgNO3=AgClHNO3,b,(4)為了驗證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實驗是向稀鹽酸中加入_。 【點悟】 解題的關(guān)鍵是理解并能運用酸的通性：(1)酸能與指示劑作用；(2)酸能與活潑金屬反應；(3)酸能與金屬氧化物反應；(4)酸能與堿發(fā)生中和反應；(5)酸能與某些鹽反應。,活潑金屬,當 堂 測 評,1下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會增加的是( ) A食鹽水 B石灰石 C濃鹽酸 D濃硫酸 2下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( ) A稀硫酸 B石灰水 C濃鹽酸 D二氧化

7、碳,D,B,3鉛蓄電池中含有硫酸溶液。如果不慎將硫酸溶液灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是() A二氧化硫 B氧氣 C氫氣 D二氧化碳 4鐵銹的主要成分是Fe2O3。將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中： (1)首先看到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為_。 (2)一會兒，又看到_，反應的化學方程式為_。,D,鐵銹逐漸減少，溶液由無色變成黃色,Fe2O36HCl=2FeCl3_3H2O,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變成淺綠色,Fe2HCl=FeCl2H2,分 層 作 業(yè),1下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是( ) A溶于水時放出大量的熱B有強烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃

8、硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 2下列物質(zhì)不屬于酸的是( ) AHCl BH2SO4CH3PO4 DNaHCO3,D,D,3硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是( ) A濃硫酸具有腐蝕性B硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色 C稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D濃硫酸難揮發(fā) 4草酸是一種酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工業(yè)中有重要的應用。請根據(jù)所學酸的通性推測，草酸不可能具有的化學性質(zhì)或用途是( ) A能用于除鐵銹 B能與酸堿指示劑作用 C能用于除水壺內(nèi)的水垢 D能與二氧化碳反應,D,D,5區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是( ) A硝酸鋇 B

9、氯化鋇C氫氧化鋇 D氯化鈉 6下列實驗現(xiàn)象描述不正確的一項是() A將鋅投入稀硫酸中，鋅粒逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，并放出大量的熱 B將氧化鐵粉末投入稀鹽酸中，紅色固體逐漸消失，溶液變成淺綠色 C將氧化銅投入稀硫酸中，黑色固體逐漸消失，溶液變成藍色 D將大理石投入稀鹽酸中，固體逐漸消失，產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅,D,B,【解析】氧化鐵粉末與稀鹽酸反應，生成的是FeCl3，溶液變成黃色而不是淺綠色，故B錯誤。,72018梧州關(guān)于硫酸的說法錯誤的是( ) A稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B稀硫酸可用于除鐵銹 C可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D濃硫酸可用來干燥氫氣 82018揚州下列反應中，屬于復分解反

10、應的是( ) A2MgO2 2MgO BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CCuCl2 CuCl2 D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C,D,9某研究性學習小組將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，則a、b分別代表(),D,A濃鹽酸、稀鹽酸 B稀鹽酸、濃鹽酸 C濃硫酸、稀硫酸 D稀硫酸、濃硫酸,【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會減?。粷饬蛩峋哂形?，敞口放置質(zhì)量會增大。稀鹽酸、稀硫酸敞口放置會有水分損失，質(zhì)量會變小。,10在我國南方某些地區(qū)是白蟻的高發(fā)區(qū)，白蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，能腐蝕很多建筑材料。

11、下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是( ) A鋼筋 B銅制品 C. 大理石 D鋁合金,【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鐵可以與酸反應；銅不能與酸反應；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以與酸反應；鋁合金中含有鋁，鋁可以與酸反應。,B,11如圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴稀鹽酸。,(1)無明顯變化的孔穴有_ (填孔穴序號)。 (2)孔穴3中發(fā)生反應的化學方程式為 _。 (3)孔穴5反應后溶液中的溶質(zhì)是 _ (寫出所有可能)。,2、4、5,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH,12以下是一些物質(zhì)在水中所含離子的情況，其中屬于酸溶液的是

12、( ) AH、Cl、NO3 BH 、K、SO42 CCu2、H 、SO42 DBa2、Na、OH,【解析】酸在水中電離出的陽離子全部是H，故酸溶液中的陽離子只能有H。,A,13要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)的是( ) CaCO3CaCl2Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3 CaOCaCl2 A BC D,【解析】碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和

13、氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確。,D,14區(qū)分和鑒別出下列各組物質(zhì)，所選鑒別試劑錯誤的是( ),D,15.2018陜西氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ),A該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 Bn點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等 Cn點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,C,【解析】由圖可知，n點時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，m點時稀鹽酸過量。A項，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A錯誤。B項，n

14、點時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，m點時稀鹽酸過量，即n點之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等，B錯誤。C項，n點時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)是氯化銅；m點時，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和鹽酸，故n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同，C正確。D項，n點時，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應，m點時稀鹽酸過量，該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系，D錯誤。故選C。,162017達州小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：,(1)試管A中的現(xiàn)象是_，反應后試管B中一定有的陽離子是_(寫離子符號)。 (2)試管C中反應的化學方程式為_。 (3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分： 小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 _。,溶液變?yōu)榧t色,Fe2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗