九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)課件新版魯教版 (2).ppt

1、知 識(shí) 管 理,歸 類 探 究,當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng),分 層 作 業(yè),第七單元常見的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質(zhì),知 識(shí) 管 理,1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸：具有_，在空氣中會(huì)形成白霧，有腐蝕性。 辨析：白霧的成分是小液滴，如濃鹽酸敞口放置時(shí)，可看到白霧，此白霧是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。 濃硫酸：易溶于水，具有_、強(qiáng)烈的_。,揮發(fā)性,吸水性,腐蝕性,易錯(cuò)易淆：(1)在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時(shí)釋放出大量的熱量，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。 (2)敞口盛放的濃鹽酸，因揮發(fā)出HCl而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；敞口放

2、置的濃硫酸，因吸收空氣中的水而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以它們都要密封保存。,2酸的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性),2,MgCl2,H2,2,FeCl2,H2,MgSO4,H2,FeSO4,H2,2,CuCl2,H2O,6,2FeCl3,3H2O,CuSO4,H2O,3,Fe2(SO4)3,3H2O,2,2NaCl,H2O,CO2,Na2SO4,H2O,CO2,注意：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的陽(yáng)離子H，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 3鹽 定義：由_陽(yáng)離子和_離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。 易錯(cuò)易淆：由銨根離子(NH4)和酸根離子構(gòu)成的化合物也是鹽，如NH4Cl屬于鹽。 4復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分

3、，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。,金屬,酸根,ABCDADCB 條件：生成物中有_析出，或有_放出，或有_生成。 舉例：AgNO3HCl=AgClHNO3 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。,沉淀,氣體,水,歸 類 探 究,類型之一了解酸的性質(zhì) 下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是( ) 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小； 濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙； 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加； 濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變??； 把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味；,B,稀釋

4、濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內(nèi)； 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，而稀硫酸沒有腐蝕性，所以稀硫酸沾到衣服上不必處理； 濃硫酸具有腐蝕性是物理性質(zhì)。 A B C D,【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成的是白霧，故錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，吸水使溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故正確；聞氣體氣味時(shí)不能湊到容器口聞，故錯(cuò)誤；量筒只能用來(lái)量取液體而不能作反應(yīng)容器，故錯(cuò)誤；稀硫酸沾到衣服上，時(shí)間稍久，水分蒸發(fā)后變成濃硫酸，衣服會(huì)被腐蝕，故錯(cuò)誤；濃硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)，

5、故錯(cuò)誤。,【點(diǎn)悟】 濃鹽酸和濃硫酸在空氣中敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，二者發(fā)生的變化都是物理變化。,類型之二探究酸的化學(xué)性質(zhì) 為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,(1)甲組實(shí)驗(yàn)中兩支試管均無(wú)明顯現(xiàn)象，乙組中的現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙變_色，鎂帶表面有_。這兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：_ _。,紅,有氣泡產(chǎn)生,酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成,(2)丙組實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 (3)丙組實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是_(填試管編號(hào))，下列實(shí)驗(yàn)不能證明該試管中發(fā)生了反應(yīng)的是_(填字母序號(hào))。 a測(cè)定加入另一反應(yīng)物前后溫度的變化：溫度升高 b測(cè)定加入另一反應(yīng)物前后溶液pH的變化：pH變大 c先向稀鹽酸中滴

6、加酚酞，再逐漸加入另一反應(yīng)物，一段時(shí)間后溶液變紅 d取該試管實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液滴加碳酸鈉溶液，無(wú)氣泡產(chǎn)生,HClAgNO3=AgClHNO3,b,(4)為了驗(yàn)證鹽酸具有酸的通性，丙組中還需添加的實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入_。 【點(diǎn)悟】 解題的關(guān)鍵是理解并能運(yùn)用酸的通性：(1)酸能與指示劑作用；(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)；(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)；(4)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；(5)酸能與某些鹽反應(yīng)。,活潑金屬,當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng),1下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是( ) A食鹽水 B石灰石 C濃鹽酸 D濃硫酸 2下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( ) A稀硫酸 B石灰水 C濃鹽酸 D二氧化

7、碳,D,B,3鉛蓄電池中含有硫酸溶液。如果不慎將硫酸溶液灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是() A二氧化硫 B氧氣 C氫氣 D二氧化碳 4鐵銹的主要成分是Fe2O3。將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中： (1)首先看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)一會(huì)兒，又看到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,D,鐵銹逐漸減少，溶液由無(wú)色變成黃色,Fe2O36HCl=2FeCl3_3H2O,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變成淺綠色,Fe2HCl=FeCl2H2,分 層 作 業(yè),1下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是( ) A溶于水時(shí)放出大量的熱B有強(qiáng)烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃

8、硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 2下列物質(zhì)不屬于酸的是( ) AHCl BH2SO4CH3PO4 DNaHCO3,D,D,3硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是( ) A濃硫酸具有腐蝕性B硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色 C稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D濃硫酸難揮發(fā) 4草酸是一種酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)酸的通性推測(cè)，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是( ) A能用于除鐵銹 B能與酸堿指示劑作用 C能用于除水壺內(nèi)的水垢 D能與二氧化碳反應(yīng),D,D,5區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸，不能使用的試劑是( ) A硝酸鋇 B

9、氯化鋇C氫氧化鋇 D氯化鈉 6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的一項(xiàng)是() A將鋅投入稀硫酸中，鋅粒逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，并放出大量的熱 B將氧化鐵粉末投入稀鹽酸中，紅色固體逐漸消失，溶液變成淺綠色 C將氧化銅投入稀硫酸中，黑色固體逐漸消失，溶液變成藍(lán)色 D將大理石投入稀鹽酸中，固體逐漸消失，產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅,D,B,【解析】氧化鐵粉末與稀鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl3，溶液變成黃色而不是淺綠色，故B錯(cuò)誤。,72018梧州關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B稀硫酸可用于除鐵銹 C可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣 82018揚(yáng)州下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反

10、應(yīng)的是( ) A2MgO2 2MgO BCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CCuCl2 CuCl2 D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C,D,9某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，則a、b分別代表(),D,A濃鹽酸、稀鹽酸 B稀鹽酸、濃鹽酸 C濃硫酸、稀硫酸 D稀硫酸、濃硫酸,【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會(huì)減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量會(huì)增大。稀鹽酸、稀硫酸敞口放置會(huì)有水分損失，質(zhì)量會(huì)變小。,10在我國(guó)南方某些地區(qū)是白蟻的高發(fā)區(qū)，白蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，能腐蝕很多建筑材料。

11、下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是( ) A鋼筋 B銅制品 C. 大理石 D鋁合金,【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鐵可以與酸反應(yīng)；銅不能與酸反應(yīng)；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)；鋁合金中含有鋁，鋁可以與酸反應(yīng)。,B,11如圖所示，在白色點(diǎn)滴板16的孔穴中，分別滴加2滴稀鹽酸。,(1)無(wú)明顯變化的孔穴有_ (填孔穴序號(hào))。 (2)孔穴3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (3)孔穴5反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 _ (寫出所有可能)。,2、4、5,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH,12以下是一些物質(zhì)在水中所含離子的情況，其中屬于酸溶液的是

12、( ) AH、Cl、NO3 BH 、K、SO42 CCu2、H 、SO42 DBa2、Na、OH,【解析】酸在水中電離出的陽(yáng)離子全部是H，故酸溶液中的陽(yáng)離子只能有H。,A,13要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) CaCO3CaCl2Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3 CaOCaCl2 A BC D,【解析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和

13、氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，能通過鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確。,D,14區(qū)分和鑒別出下列各組物質(zhì)，所選鑒別試劑錯(cuò)誤的是( ),D,15.2018陜西氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ),A該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 Bn點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 Cn點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,C,【解析】由圖可知，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量。A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，n

14、點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，即n點(diǎn)之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅；m點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和鹽酸，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同，C正確。D項(xiàng)，n點(diǎn)時(shí)，氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，D錯(cuò)誤。故選C。,162017達(dá)州小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：,(1)試管A中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是_(寫離子符號(hào))。 (2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。 小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分： 小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是 _。,溶液變?yōu)榧t色,Fe2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸被消耗