高二化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試試題

1、江蘇省灌南二中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（選擇題 共42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:12

2、、 下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 D碳12原子3、下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是A B C D 4、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y125、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH =H2OC銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合： Ba

3、2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O6、下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵B在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子C在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D在簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有6個(gè)金屬原子不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）7、下列有

4、關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（A）1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023個(gè)（B）1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.16.021023個(gè)（C）25時(shí)，1g水中約含有6.021013個(gè)OH（D）1molSiO2晶體中約含26.021023個(gè)SiO鍵8、 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl Fe 2+ H2O 2 Ic(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水與10mL 0.1molL鹽酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C10mL01molLCH3COOH溶液與

5、5mL0 2moLLNaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+)D10mL05molLCH3COONa溶液與6mLlmoLL鹽酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 第卷（非選擇題 共78分）（本題共兩小題，20分）13、（1）（

6、4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是 A將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)D電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣E用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5F實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度 (2)（6分）、某同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損(如右圖)，請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出

7、猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。 猜想：這種試劑可能是_ 簡(jiǎn)述驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案： 14、 （10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。 (2)右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。，此時(shí)滴定管中液體的體積 .(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差

8、，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c molL-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積 B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗 E滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中

9、醋酸的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))： 。 （本題共兩小題，20分）15、（12分）（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)） 。 A9 B13 C1113之間 D911之間 （2）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)） 。 A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小（3） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之

10、和等于0. 1mol。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃 度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（H

11、Cl）（填“”、“”、“”或“晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4 CBr4 CCl4 CH4 CSiF4 NaF NaCl NaBr18、（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑的原因是 。若Ni(NH3)6 2+ 為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)4 2+的結(jié)構(gòu)有 種。(3) 鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)

12、的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 （本題一小題，8分）19（8分）向50mL 0.018mol/L的Ag

13、NO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度（2）沉淀生成后溶液的pH參考答案選擇題：12345678DCAABCBCCD9101112BB AC13、 （1）BDF (4分） (2) Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2分，寫對(duì)2個(gè)給1分，不倒扣) 取少量該溶液加入試管中，向其中加入稀鹽酸。如果出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液是Na2SiO3溶液；若產(chǎn)生無色、無味的氣體，則原溶液是Na2CO3溶液；若產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，則原溶液是Na2SO3溶液；若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，則說明為Na2SO4溶液。(本題為開放題，若有其它推測(cè)，且檢驗(yàn)方案正確，均給分) (共4分，按點(diǎn)給分)14、（1）酚酞（1分）， 酸式滴定管（或移液管）（1分） （2）25.40（1分）； 大于24.60mL(1分) （3）BCD （3分，） （4）（3分）17、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分） （2）B 2分 （3