2012高中化學 1.3化學能轉(zhuǎn)化為電能—原電池課件 魯科版必修1

1、高一化學化學反應原理第一章第三節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能電池第一課時,原電池的工作原理,.復習,練習1請根據(jù)在化學必修2中所學原電池有關(guān)知識，填空： 右圖是一個 池，其中Zn 為 極，Cu為 極，電極反應 分別是 Zn: , Cu: ； 總反應方為 。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 請在右圖上標出正負極名稱和電子的流動方向。,活動探究,鋅與CuSO4溶液反應中的能量變化與能量轉(zhuǎn)化,鋅粒溶解，表面產(chǎn)生了一層紅色的固體物質(zhì)； CuSO4溶液顏色變淺，溫度升高。,化學能轉(zhuǎn)化為熱能,實驗1.請根據(jù)提供的儀器試劑設(shè)計實驗，完成下表：試管，溫度計，鋅粒，CuSO4溶液,活動探究,實驗2.如果鋅與溶液的反應是放熱反應，

2、請設(shè)計實驗將該反應所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實施你所設(shè)計的實驗。 試劑和儀器：CuSO4溶液，鋅片，銅片，檢流計，導線，大燒杯。 實驗方案：,鋅與CuSO4溶液反應中的能量變化與能量轉(zhuǎn)化,活動探究,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鋅片溶解，其表面出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì)；CuSO4溶液顏色變淺；銅片表面也出現(xiàn)一層紅色的固體物質(zhì),化學能轉(zhuǎn)化為電能,原電池的工作原理,原電池是_的裝置。 原電池根據(jù)兩極活潑性的不同，分為_和_。 正極：通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導體，電子流_（填“出”或“入”）的一極，電極上發(fā)生_（填“氧化”或“還原”反應）。 負極：通常是活潑性較強的金屬，電子流_（填“出”或“入”）的一極，

3、電極被_（填“氧化”或“還原”），電極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”反應）。 工作原理：還原劑（一般為較活潑的金屬）發(fā)生 反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)，在正極上轉(zhuǎn)移給氧化劑，使氧化劑發(fā)生還原反應，從而產(chǎn)生電流。,練習題2.有關(guān)原電池的下列說法中，正確的是（ ） A.在正極上發(fā)生氧化反應 B.化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極 C.正極是電子流出的極 D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,課堂練習,B,普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機 專用電池,“神六”用 太陽能電池,化學與生活密切相關(guān),實驗探究：原電池的構(gòu)成條件,作下面實驗1、2，探究原電池

4、的條件,能產(chǎn)生電流的是 （ ）,(1),(2),2,結(jié)論1：必須有活潑性不同的兩個相連的電極,實驗探究：原電池的構(gòu)成條件,做下面實驗3，探究原電池的條件,能產(chǎn)生電流嗎 （ ）,（3）,Cu,結(jié)論2：必須有電解質(zhì)溶液,否,實驗探究：原電池的構(gòu)成條件,做下面實4、5，探究原電池的條件,能產(chǎn)生電流的是 （ ）,（4）,CuSO4,Cu,結(jié)論3：必須有閉合回路,5,動畫,（5）,練習題4.下列可構(gòu)成原電池的是（ ）,課堂練習,B,2寫出下列原電池裝置中的電極反應和電池反應。,Fe,C,Ag,課堂檢測,1. 過去所學的哪些知識對你在本節(jié)課 的學習有所幫助？ 2. 你對原電池概念、工作原理等知識 有了怎樣更深入的認識？ 3. 你是如何與本組同學進行合作的？ 4. 在本節(jié)課的學習中你認為最 有用的學習方法是什么？ 5. 在實驗探究過程中你學到了什么？,自我評價與反思,原電池的工作原理,練習題3.請將右式所表示的氧化還原反應設(shè)計成一個原電池：Fe