人教版初中化學(xué)第十單元課題1常見的酸和堿1.ppt

1、,部分酸堿鹽的溶解度表,堿,硝酸鹽,鹽酸鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,酸,鉀鹽,鈉鹽,銨鹽,鋇鹽,鈣鹽,醋酸,汽水中含有碳酸,廁所清潔劑中含有鹽酸,可除去污垢,蓄電池中含有硫酸,蓄電池,澄清石灰水中含有氫氧化鈣,爐灶清潔劑中含有氫氧化鈉，可除油污,醋酸、鹽酸、硫酸這些物質(zhì)， 我們稱之為“酸” 氫氧化鈣、氫氧化鈉這些物質(zhì) 我們稱之為“堿”,課題一 常見的酸和堿,（第一課時）,第十單元 酸和堿,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道哪些物質(zhì)是常見的酸和常見的堿。 2、知道酸堿指示劑遇酸或遇堿溶液時的變色情況 學(xué)習(xí)方法 1結(jié)合學(xué)習(xí)目標(biāo)，閱讀課本第4850頁。 小組討論法。 實驗探究法。,自學(xué)（自學(xué)質(zhì)疑解疑 ）,量學(xué)（自測互查互教

2、）,一、常見的酸 硫酸 鹽酸 醋酸 碳酸 硝酸,2,H SO,4,3,3,2,3,它們的溶液呈酸性,HCl,CH COOH,H CO,HNO,二、常見的堿 氫氧化鈣 氫氧化鈉,Ca（OH）,2,NaOH,它們的溶液呈堿性,問題: 有沒有既不呈酸性，也不呈堿性的物質(zhì)？若有，那它呈什么性？請舉例說明。 答：有。如糖水、鹽水、酒精、蒸餾水等，它們呈中性。 .mpg,三、酸堿指示劑 定義： 常用的酸堿指示劑是： 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。,指示劑在不同溶液中的變色情況,無 色不變,無 色不變,紫色變紅色,紫色變藍(lán)色,無色變紅色,紫 色不變,幻燈片 17,變

3、藍(lán)色,變紅色,變紅色,不變色,變藍(lán)色,變紅色,變紅色,不變色,與指示劑作用.DAT,歸納總結(jié)： 檢驗一種未知溶液的酸堿性，最好的指示劑是紫色石蕊溶液。無色酚酞溶液只能檢驗溶液是否呈堿性，不能檢驗溶液是否呈酸性。,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍(lán)色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍(lán)色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況, 實驗10-2,無色液體,無色；粘稠、油狀、液體,有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,二. 常見的酸,白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。,如何嗅藥品的氣味?,討論：,敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成

4、分怎樣變化？,減小,不變,減小,減小,不變,增大,增大,提示：,由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑,減小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗104濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化學(xué)變化,紙上顯出黑色字跡,蘸有濃硫酸的部 位變黑,滴有濃硫酸的部位 變黑甚至燒成洞,實驗104濃硫酸稀釋的正確操作，,現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒有沸騰。,分析：因為濃硫酸溶于水時放出大量熱,演示實驗后，利用動畫給學(xué)生加深印象。,點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。,實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要

5、緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。,圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作,注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸。,濃硫酸的特性,吸水性 （干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脫水性 強烈的腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?,應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,用大量的水沖洗。,課堂練習(xí)： 4下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸,D,B,5下列敘述正確的是 ( ) A打

6、開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理,1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來？,2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅色,紫色石蕊溶液變紅色,無色酚酞溶液不變色,無色酚酞溶液不變色,依據(jù)：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色,結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng),你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別,結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡,反應(yīng)比較慢，

7、產(chǎn)生少量氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡,寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式,我能寫,你還知道方案三嗎？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,討論:,課本P54,根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成,4,小結(jié)： 酸具有的一些相似性質(zhì)：,（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。 （2）酸能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O （4）酸能與堿發(fā)生反應(yīng) （5）酸能與某些鹽發(fā)生反應(yīng),你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,