化學(xué)反應(yīng)速率.ppt

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,銹蝕,石油的形成,焰火(爆炸),練習(xí)1：在某個(gè)反應(yīng)中 ，NO 的物質(zhì)的量濃度在2分鐘內(nèi)從0.4mol/L變成了2mol/L。該時(shí)間段內(nèi)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,=0.8mol/（Lmin）,提問(wèn)：我們通過(guò)這種方法計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率還是瞬時(shí)速率？,細(xì)節(jié)1 平均速率，是標(biāo)量，無(wú)負(fù)值,一、化學(xué)反應(yīng)速率,通常單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)前后的反應(yīng)物或者生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示 。,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),細(xì)節(jié)2 表示氣體或溶液反應(yīng)速率，固體與純液體的濃度視為常數(shù)。,在密閉容器中，合成氨的反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3中， 開(kāi)始

2、時(shí)N2的濃度8 molL-1，氫氣的濃度是20molL-1， 5分鐘后N2的濃度為 6 molL-1,V(N2)=c/t = 0.4mol/（Lmin）,結(jié)合教材17頁(yè)學(xué)與問(wèn), 此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用N2來(lái)表示為多少？, 若用NH3 和H2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率分別是多少？,V(NH3)=0.8mol/（Lmin） V(H2)= 1.2 mol/（Lmin）, 結(jié)合計(jì)算過(guò)程，思考，用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示同一反應(yīng)的速率，數(shù)值為什么不同？有何規(guī)律？,化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！,例1：反應(yīng)4A(g)+5B(s)4C(g)6D(l)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少

3、了0.12mol, 判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反應(yīng)速率為0.06 mol /(Lmin) 此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率V=0.06 mol /(Lmin) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 3.6 mol /(Ls) 在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)，v（D）= 0.09 mol / (Lmin),錯(cuò)誤，注意容器的體積為2L,錯(cuò)誤，計(jì)算出來(lái)的應(yīng)為平均速率,錯(cuò)誤，要指明具體的物質(zhì),錯(cuò)誤，單位的換算。應(yīng)為0.0660=0.001 mol /(Ls),錯(cuò)誤，固體與純液體的濃度視為常數(shù),例2：對(duì)于化學(xué)

4、反應(yīng)3 W(g)+2 X(g)=4 Y(g)+3 Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A. v（W）=3 v（Z） B. 2 v（X）=3 v（Z） C. 2 v（X）= v（Y） D. 3 v（W）=2 v（X）,同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化 學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同， 均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 速率之間可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算！,C,比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要將速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)，同一單位來(lái)表示,例3：對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(L

5、S) B. v (B) =0.6mol/(L S) C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min),C,學(xué)生活動(dòng)2： 動(dòng)動(dòng)腦：根據(jù)提供的儀器與藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。,鋅粒、3mol/L硫酸、 6 mol/L硫酸、溫度計(jì)、PH試紙、量筒、天平、試管，燒杯、錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、秒表、注射器等,說(shuō)一說(shuō)你的設(shè)計(jì)方案,通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么更深的認(rèn)識(shí)？,根據(jù)你的設(shè)計(jì)，選擇最佳方案，完成部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案）,因此反應(yīng)的的化學(xué)反應(yīng)速率我們還可以表示為：,等多種形式。,、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體

6、的體積和體系壓強(qiáng)）； 、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。,閱讀教材 化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有哪些？,每種方法，各有利弊，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)選擇最合適的方法！,（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析,鋅粒、3mol/L硫酸、 6mol/L硫酸,1、此實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)原理是什么？,結(jié)論,濃度不一樣，化學(xué)反應(yīng)速率不一樣 反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。,1、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念; 2、表示反應(yīng)速率的方法有多種，也可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率