現(xiàn)代化學(xué)的特征在新課程中的體現(xiàn)

1、現(xiàn)代化學(xué)的特征在新課程中的體現(xiàn),現(xiàn)代化學(xué)的特征,1. 從描述到推理 2. 從宏觀到微觀 3. 從定性到定量 4. 從靜態(tài)到動(dòng)態(tài) 5. 從原理到應(yīng)用 6. 從單一到綜合,上世紀(jì)前期：大量地、系統(tǒng)地講述元素化學(xué)，并配以相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)； 上世紀(jì)中期：物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的有關(guān)理論和以化學(xué)熱力學(xué)為基礎(chǔ)的相關(guān)理論；（前提：物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究手段、相應(yīng)理論支持。宏觀和微觀兩個(gè)角度來探究物質(zhì)世界） 上世紀(jì)后期：知識(shí)技能、過程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀（現(xiàn)代化意識(shí)的高素質(zhì)公民）,宋心琦2008.9化學(xué)教學(xué),1.1 學(xué)科情況,1. 從描述到推理,1.2 教材情況 大綱版：全部是陳述性知識(shí) 課標(biāo)版：化學(xué)1（41處） 化學(xué)2（28處

2、）,提出問題或啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。通過活動(dòng)啟發(fā)學(xué)生思考問題、提出問題。（6+9）,提出一些具有啟發(fā)性、思考性的問題，引發(fā)學(xué)生思維，并鼓勵(lì)學(xué)生通過討論、辨論等活動(dòng)溝通和交流。（14+15）,寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)方程式,化學(xué)1 P76,化學(xué)1 P83,根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用，請(qǐng)你分析一下問題： SiO2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù) 是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？ 將你的認(rèn)識(shí)寫在下面橫線上，并與同學(xué)交流。 物理性質(zhì)： 。 化學(xué)穩(wěn)定性： 。,現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選。 1. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被 水吸收。 2. 你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么

3、啟示？,化學(xué)1 P92,化學(xué)2 P7,給出鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟、氯、溴、碘 在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性,化學(xué)2 P17,什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性 最強(qiáng)？它們分別位于元素周期表中的什么位置？,化學(xué)2 P69,1. 比較苯與烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)式，分析苯 分子中碳原子的成鍵特點(diǎn)，你認(rèn)為苯可能有哪 些化學(xué)性質(zhì)？ 2. 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)？,1.3 為什么要有這種改變？ 培養(yǎng)問題意識(shí) 培養(yǎng)邏輯與發(fā)散思維 培養(yǎng)創(chuàng)新能力 有助于學(xué)生個(gè)性的發(fā)展,6. 努力提高學(xué)生獲取與加工信息的能力、增強(qiáng)問題意識(shí)、提高探究能力、交流合作能力和實(shí)踐能力。,問題的哲學(xué)： （1）沒有問題是最大的問題。

4、 （2）有問題，問題會(huì)越來越少；沒問題，問題會(huì)越來越多。 對(duì)問題的態(tài)度：?jiǎn)杽t少；辯則明 問題是科學(xué)研究的出發(fā)點(diǎn)，是開啟任何一門科學(xué)的鑰匙。,化學(xué)探究的 一般方法：,發(fā)現(xiàn)問題,提出假設(shè),制定方案,收集證據(jù)、驗(yàn)證假說,表達(dá)交流,完善證據(jù)、得出結(jié)論,實(shí)施方案,1.4 培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題 堅(jiān)持循序漸進(jìn)的原則 堅(jiān)持不懈地長(zhǎng)期培養(yǎng) 堅(jiān)持寬容與鼓勵(lì) 堅(jiān)持與學(xué)生一同探討,2. 從宏觀到微觀,2.1 教材情況 微粒觀的建立 義務(wù)教材：90余幅相關(guān)圖片，約占全書圖片總數(shù) 的33%） 化學(xué)1 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)2 元素周期律 化學(xué)能與熱能、電能,P30 圖 2-9 NaCl在水中的溶解和電離

5、示意圖,離子方程式的書寫,分析溶液中的微粒,找出參加反應(yīng)的微粒,寫出離子方程式,Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O,BaSO4,2H2O,二價(jià)金屬的弱酸酸式鹽與一價(jià)金屬的堿反應(yīng) Ca(HCO)2+ NaOH（少量）： Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2O Ca(HCO)2+NaOH（過量）： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO 3,一價(jià)金屬的弱酸酸式鹽與二價(jià)金屬的堿反應(yīng) NaHCO3+Ca(OH)2(少量）： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(過

6、量）： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng) （1）反應(yīng)到中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 （2）反應(yīng)到SO42-與Ba2+剛好完全沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=2H2O+BaSO4 ,電極反應(yīng)式的書寫 Cu+H2SO2(稀),+NaNO3,從微觀結(jié)構(gòu)角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),2Na + Cl2 = 2NaCl,化合價(jià)的升降電子的得失,化合價(jià)升高，失去電子,化合價(jià)降低，得到電子,化學(xué)1 P36 圖2-13 NaCl形成示意圖,電化學(xué)的核心,原理：氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 電化學(xué)問題解決的關(guān)鍵

7、： 電子流動(dòng)的方向、順序、量、快慢,【09-全國(guó)1-28】（15分） 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為； 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。 電極c的質(zhì)量變化是g；,陰 極,4OH-4e=2H2O + O2,2.8L,16,量,方向,電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液； 乙

8、溶液； 丙溶液； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？。,NaOH溶液,CuSO4溶液,K2SO4溶液,堿性增強(qiáng)；相當(dāng)于電解水，NaOH的濃度增大,酸性增強(qiáng)，OH放電， H增多。,不變，相當(dāng)于電解水,可以。銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4。,順序,化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的微觀解釋,07-重慶-13 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中 1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188

9、kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -1214kJ/mol,？ 496 4634 484,2436,2.2 為什么要這么做？ 化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)與特征 知識(shí)目標(biāo)：無需死記硬背 方法目標(biāo)：把握本質(zhì) 情感目標(biāo)：透過現(xiàn)象看本質(zhì),公民科學(xué)素養(yǎng)調(diào)查,1992年 1994年 1996年 理解科學(xué)知識(shí) 30.1(35.7) 33.8 24.5 理解科學(xué)過程 2.6(13.3) 3.4 2.6 理解科學(xué)對(duì)社會(huì)的影響 1.9(26.4) 2.3 3.2 具備科學(xué)素養(yǎng) 0.3(6.9) 0.2 （括號(hào)內(nèi)數(shù)字為同年美國(guó)調(diào)查數(shù)據(jù)） 2001年調(diào)查中國(guó)公眾具備科學(xué)素養(yǎng)的人數(shù)為1.4%,3. 從定性到定量,

10、3.1 社會(huì)背景 3.2 學(xué)科背景 3.3 教材情況 物質(zhì)的量的概念的引入 離子反應(yīng) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)平衡移動(dòng) 原理水溶液中的離子平衡一章,【09-全國(guó)2-27】（15分） 某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：,作圖能力,（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2。若煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中只含有少量FeO雜質(zhì)，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是

11、kg,288.0,【09-北京-26】, 為測(cè)定該銨鹽的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（該溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測(cè)定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）,【09-北京-28】,3.3 目的,準(zhǔn)確 根據(jù)說服力

12、 符合時(shí)代的發(fā)展,4. 從靜態(tài)到動(dòng)態(tài),4.1 社會(huì)情況 4.2 技術(shù)情況 4.3 教材情況 平衡的建立 中和滴定曲線的繪制 有機(jī)碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化曲線圖,【09-全國(guó)1-13】下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A第6 min 后，反應(yīng)就終止了 BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小,4.4 高考中的體現(xiàn),【08-全國(guó)1-11】已知:4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，H=1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一

13、個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是,【07-全國(guó)1-13】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平 衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平 衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不 相等,合題意,合題意,合題意,4.5 目的,符合事物變化的真實(shí)情況 更能把握事物的本質(zhì) 符合課改精神,5. 從原理到應(yīng)用,5.1 教材的變革 5.2 教材的情況 必修1 第一、二章 必修1 第三章第三節(jié)

14、用途廣泛的金屬材料 第四章 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,【09-北京-25】丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：,5.3 高考中的體現(xiàn),內(nèi)容：以重要的工業(yè)原料丙烯為反應(yīng)物，結(jié)合農(nóng)藥和樹脂的合成為背景，從“綠色化學(xué)”理念出發(fā)，選取了從原料到中間產(chǎn)物、目標(biāo)產(chǎn)物的合成以及副產(chǎn)物的分離和循環(huán)利用的生產(chǎn)流程為素材。試題圍繞合成路線設(shè)計(jì)了有一定梯度的問題，包括：官能團(tuán)的確定及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的推斷、分子式的計(jì)算和分子結(jié)構(gòu)的確定、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等

15、。主干知識(shí)覆蓋面大，所考內(nèi)容都是較為基本、較為典型的知識(shí)。,【09-北京-26】 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： . 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 . 將FeSO47H2O配制成溶液。 . FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 . 將濁液過濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 . 煅燒FeCO3固體，得到Fe2O3。 已知：NH4HCO3在熱水中可分解。,內(nèi)容：試題取材于第三冊(cè)教材中“制備FeSO4”一節(jié)，并在此基礎(chǔ)上拓展延伸，結(jié)合以FeSO4廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的實(shí)際工藝。試題圍繞富含硫

16、酸亞鐵的工業(yè)廢液生產(chǎn)氧化鐵的工藝流程，借助鐵及其重要化合物等核心知識(shí)，形成了一個(gè)較為完整的研究過程。考查內(nèi)容包括：Fe()和Fe（）的轉(zhuǎn)化，離子方程式的書寫、應(yīng)用化學(xué)平衡理論分析問題、離子的檢驗(yàn)和利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。 能力：試題整體設(shè)計(jì)結(jié)合工藝流程，考查學(xué)生提取、加工和處理信息的能力。所考內(nèi)容主干知識(shí)覆蓋面大，都是基本、典型的知識(shí)，突出分析綜合能力和知識(shí)遷移能力的考查。0.49,【09-北京-28】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11O2 =2Fe2O3+ 8SO2 （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,試題立意：試題以教材中“硫酸的工業(yè)合成”的原型為題材，從工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工藝流程出發(fā)，全面考查了運(yùn)用化學(xué)用語的能力，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算能力。具體為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義，書寫化學(xué)方程式，以及熱化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。 所考內(nèi)容都是較為基本、典型的知識(shí)，設(shè)計(jì)的問題與課本中介紹的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程與學(xué)生熟知的化學(xué)知識(shí)環(huán)環(huán)相扣，形成一個(gè)較為完整的思維線