第二節(jié)元素周期律

1、第二節(jié)元素周期律部門： xxx 時間： xxx整理范文，僅供參考，可下載自行編輯精 華 名 師 輔 導教案內(nèi)容：第二節(jié) 元素周期律【基礎知識精講】1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化，這就是元素周期律的實質(zhì)。2.元素性質(zhì)隨著核外電子周期性的排布而呈周期性的變化以鈉到氬為例，元素性質(zhì)周期性變化見下表。原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr原子的最外層電子數(shù)12345678原子半徑大小 增大主要正價+1+2+3+4+5+6+70主要負價-4-3-2-10最

2、高價氧化物對應的水化物NaOH強堿Mg(OH2中強堿Al(OH3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸金屬單質(zhì)與水反應的情況劇烈反應緩慢反應難以反應非金屬單質(zhì)與H2反應的條件高溫較高溫度需加熱光照或點燃結(jié) 論金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強稀有元素3.原子半徑的比較方法(1原子半徑的大小主要是由核外電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用兩方面因素決定。一般來說，電子層數(shù)越多的原子，其半徑越大；反之，電子層數(shù)越少的原子半徑越小。當電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。b5E2RGbCAP(2對同一種元素來說，原子半徑陽離子半徑，原子半徑陰離子半徑。(3

3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素(除稀有氣體外的原子半徑總是重復著由大到小的周期性變化規(guī)律。4.判斷氧化物屬性的方法只能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，如CaO、CuO等。只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物(酸酐，如SO3、Cl2O、Mn2O7等。既有與酸反應又能與堿反應生成鹽水和水的氧化物為兩性氧化物，如Al2O3、ZnO。p1EanqFDPw5.證明Al(OH3為兩性氫氧化物的方法Al(OH3既能跟酸起反應，又能跟堿起反應。其離子方程式為：Al(OH3+3H+Al3+3H2OAl(OH3+OH-AlO-2+2H2O【重點難點解讀】重點：原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬變化的

4、規(guī)律。難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。1.證明元素金屬性或非金屬性強弱的實驗方法(1元素金屬性強弱的實驗標志與水或酸反應置換出氫的難易：金屬單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸置換出氫的速率越快(反應越劇烈，表明元素金屬性越強。DXDiTa9E3d最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，表明元素金屬性越強。置換反應：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素金屬性較強，被置換出的金屬元素金屬性較弱。RTCrpUDGiT(2元素非金屬性強弱的實驗標志單質(zhì)與氫氣化合及氫化物的穩(wěn)定性：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性越強。5PCzVD7HxA氣態(tài)

5、氫化物的還原性：元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素非金屬性越弱；氣態(tài)氫化物的還原性越弱，元素非金屬性越強。jLBHrnAILg最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，表明元素非金屬性越強。置換反應：對于特定的置換反應，一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液置換出來，表明前一種元素非金屬性較強，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。xHAQX74J0X2.可通過元素原子結(jié)構(gòu)(核外電子排布、原子半徑的周期性變化和元素性質(zhì)(主要化合價、原子得失電子能力的周期性變化來理解和掌握元素周期律的涵義：LDAYtRyKfE(1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)從1個遞增到8個，達到稀

6、有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的變化規(guī)律。Zzz6ZB2Ltk(2隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑由大逐漸變小(稀有氣體元素除外，然后又重復出現(xiàn)原子半徑由大到小的變化規(guī)律。dvzfvkwMI1(3隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1價依次遞增到+7，經(jīng)過稀有氣體，然后又重復出現(xiàn)由+1價遞增到+7價的變化規(guī)律。rqyn14ZNXI(4隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子的能力由強逐漸減弱，得電子能力由弱逐漸增強，得電子能力由弱逐漸增強，即從易失電子的堿金屬開始，逐漸到易得電子的鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，然后又重復上述變化規(guī)律。這必然造成元素的非金

7、屬性，元素的金屬性，與氫化合的能力及氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物及其水化物的酸堿性也呈現(xiàn)出周期性的變化。EmxvxOtOco3.原子結(jié)構(gòu)與元素化合價的關(guān)系元素化合價，是元素在化合時體現(xiàn)出的一種化學性學習完本節(jié)內(nèi)容，我們應樹立原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)的理論觀。下面是元素的最外層電子數(shù)與元素化合物的幾種關(guān)系：SixE2yXPq5(1所有元素都有零價(2原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正價(3只有非金屬元素才有負價，且最低負價數(shù)+最高正價數(shù)8(氫除外(4若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則元素的正?；蟽r為一系列偶數(shù)；若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r為一系列奇數(shù)。6ewMyirQFL例1 19

8、99年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N+5的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是( kavU42VRUsA.N+5共有34個核外電子B.N+5中氮、氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價為+1價D.化合物N5AsF6中F的化合價為-1價解讀 解答本題應從化合物的化學式及N+5為出發(fā)點，N+5為原子團，化合價為+1，則N+5共有電子數(shù)應為：57-134；N+5離子中氮、氮原子間以共用電子對結(jié)合；F是最活潑的非金屬元素，但一般無正化合價，故F只有顯-1價；據(jù)此，我們可根據(jù)N5AsF6的正、負化合價絕對值相等可知As為+5價，而不是+1價。y6v3ALoS89答案 C選項符

9、合題意。點評 本題中化合物N5AsF6我們是不熟悉的，但題目中給我們已揭示了N+5是顯+1價的離子，從而使問題簡單化。F是一種比較特殊的非金屬元素，即一般為正化合價，HF的水溶液(氫氟酸是弱酸，AgF溶于水，CaF2難溶于水等等，這都是要求學生掌握的。從這兩點出發(fā)，就很容易得出正確答案。M2ub6vSTnP例2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的序數(shù)比A大2；C的原子序數(shù)比B大4。1molA的單質(zhì)跟酸反應，能置換出1gH2，而A變?yōu)榫哂懈鷼湓酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子。請回答并完成下列各題0YujCfmUCw(1推斷并寫出各元素的元素符號：A_，B_，C_。eUts8ZQVRd(2A

10、、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩發(fā)生化學反應的離子方程式分別是_、_、_。sQsAEJkW5T解讀 1molA能置換出1g(即0.5molH2，說明A是+1價元素，據(jù)題意：A+與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A的原子序數(shù)為：10+111，是鈉元素。由此可知B是Al(13號、C是Cl(17號GMsIasNXkA答案 (1Na、Al、Cl。(2OH-+Al(OH3AlO-2+2H2O,3H+Al(OH3Al3+3H2O,OH-+H+H2OTIrRGchYzg點評 推斷題重在推理過程。解此類元素、化合物的推斷題時，要綜合考慮元素的性質(zhì)、原子中粒子間的相互關(guān)系、題給原子間的數(shù)字關(guān)系等加以逐步

11、推理，層層剝離。同時，要善于發(fā)現(xiàn)解題的突破口，即“題眼”，抓住了關(guān)鍵點，則一切問題就迎刃而解了。7EqZcWLZNX【難題巧解點撥】例1 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是( lzq7IGf02EA.原子半徑按X、Y、Z的順序增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大解讀 依題意，X、Y、Z原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大因此原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，陰離子的還原性依次減弱，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

12、性依次增強。zvpgeqJ1hk答案 選C、D。點評 本題主要考查元素周期律的具體應用。元素周期律雖然是學習的主線，但絕不是空的，要聯(lián)系、滲透到具體的性質(zhì)中去。NrpoJac3v1例2 X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是( A.13 B.14 C.15 D.16解讀 X元素在H2X中呈-2價，在XO2中呈+4價，按-2價分析，該元素最外層應有6個電子，只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。1nowfTG4KI答案 選D。點評 該題是根據(jù)元素呈現(xiàn)出來的化合價判斷是哪種元素，再確定其原子序數(shù)。當同一種元素既有正價又有負價時，則一般是按負價為依據(jù)展開分析為好，原因是非金屬元

13、素的正化合價往往有變價情況，而負價基本無變化。fjnFLDa5Zo例3 下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強解讀 根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性的變化。A、B、D選項均符合元素周期律。C選項中原子半徑應該依次減小。tfnNhnE6e5答案 C選項符合題意點評 有關(guān)元素周期律的基礎理論知識，一是要求在理解的基礎上熟記，二是具體分析的準確應用，即理論聯(lián)系實際，從實際事例的分析、

14、對比、歸納、總結(jié)、形成規(guī)律，又用規(guī)律來指導或辨別具體實例的正誤。HbmVN777sL例4 現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物?；卮鹣铝袉栴}。V7l4jRB8Hs(1A是_，B是_，C是_。83lcPA59W9(2排出三種元素最高價氧化物對應水化物酸、堿性強弱順序。解讀 設A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b27,b-a5。解得：a11,b16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應為三價金屬元素，則有反應通式為：2C+6H+2C3+3H2 2M(C 322.4

15、L解得 M(C27，故C為鋁元素。答案 (1Na、S、Al。(2點評 找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學方程式計算，是此類練習的特點，必須做到基礎知識熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計算方法簡單、明確，才能順利作答。mZkklkzaaP【課本難題解答】三、X：O Y：S Z：P【命題趨勢分析】依元素金屬性和非金屬強弱的周期性變化規(guī)律判斷：氫化物的生成難易及穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物堿性或酸性強弱；簡單離子的氧化性或還原性強弱。題型以選擇題或推斷題型為主?！镜湫蜔狳c考題】例1 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( A.Li、B、Be原子最

16、外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.F、Cl、Br的非金屬性依次減弱解讀 根據(jù)元素周期律知，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和元素的非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化。AVktR43bpwA項，Li,B,Be的最外層電子數(shù)分別為1，3，2，不是依次增多B項，P，S，Cl的最高正價分別為+5，+6，+7，是依次升高C項，N，O，F(xiàn)的原子半徑應是逐漸減小D項，F(xiàn)，Cl，Br的非金屬性依次減弱故本題答案為A、C。例2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A多2個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4，1

17、molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應，能置換出1g氫氣，這時A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，試推斷確定A、B、C、D的元素符號，A是_，B是_，C是_。ORjBnOwcEd解讀 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而A轉(zhuǎn)化為陽離子時與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可見A、B、C三元素的核電荷數(shù)比10大比18小，而1molA的單質(zhì)跟足量酸置換出1g氫氣，可推出A轉(zhuǎn)化為A+，所以A的核電荷數(shù)為11，A為Na；B比A的核電荷數(shù)大2，B的核電荷數(shù)為13，B為Al；C的質(zhì)子數(shù)比B多4，C的質(zhì)子數(shù)為17，C是Cl。2MiJTy0dTT故本題答案為Na。Al。Cl。例3 下列說法中正確的是( A.除最外層外，原子中各電子層上電子數(shù)均已達到2n2個B.最外層只有1個電子的原子失去1個電子后都變成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C.金屬與非金屬元素結(jié)合形成的化合物都是離子化合物D.同一主族元素中(稀有氣體元素除外，一般是原子半徑越大的金屬性越強解讀 A不一定，如K原子，M層最多可容納18電子，但在K原子結(jié)構(gòu)中，M層只容納了8個電子；B不一定，如H原子，失電子后成為H+，核外已無電子存在；C不一定，如AlCl3、FeCl3均不是離