酸堿中和熱的測定PPT課件

1、第一 章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第三課時 酸堿中和熱的測定,在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時放出的熱量。 研究條件：稀溶液 反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 生成物及其物質(zhì)的量：1mol 放出的熱量：57.3kJ/mol,注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol,1、中和熱：,中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,1反應(yīng)原理：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol 在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2測定方法 本實(shí)驗(yàn)通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，

2、計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。,3實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計(jì)算簡便，可以近似地認(rèn)為： (1)0.5 mol/L鹽酸和0.55 mol/L氫氧化鈉的密度都是1 g/cm3，則：50mL鹽酸質(zhì)量m150 g，50mL氫氧化鈉質(zhì)量m250 g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c4.18 J/(g C)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是： Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。 (2)又因50 mL 0.5 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的H，所以跟0.025 mol的OH發(fā)生中和

3、反應(yīng)，生成0.025 mol的水，放出熱量為Q(HQ)，所以：,50mL 0.5mol/L 的HCl與50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前兩溶液的溫度均為15 ，反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)?8.4 。試通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（溶液密度均為1g/mL，水的比熱容為4.18J/g ，溶液用符號”aq”表示）,HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = KJ/mol, 56.85,中和熱的測定,4、實(shí)驗(yàn)藥品：,0.50 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L和的氫氧化鈉溶液,5、實(shí)驗(yàn)儀器：簡易量熱計(jì),6、實(shí)驗(yàn)步驟：,（1）.組裝量熱

4、器 在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。,用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。,（2） 藥品取用,用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)

5、確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。,（3） 酸堿混合,（4） 數(shù)據(jù)處理,（5） 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次,議一議,你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol， 若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因,可能的原因有：,1.量取溶液的體積有誤差,2.藥品的選用不當(dāng)引起的誤差,3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。,4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢， 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差,6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。,問題探究,1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？,減少熱量損失,2、酸、堿混合時，為何要把

6、量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？,問題探究,減少熱量損失,3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？,問題探究,不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大,問題探究,4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？,可以保證鹽酸完全反應(yīng)。 使測得的熱量更加準(zhǔn)確。,問題探究,5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。,大燒杯上沒有蓋硬紙板 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL

7、 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),變 小,變 小,變 小,不 變,一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,1、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：,(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。,概念辨析,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不

8、相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。 (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,偏小,不相等,相等,因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐兴岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān),偏小,概念辨析,2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2 、H3 ；則三者的大小 關(guān)系為 。,H1 H3 H2,中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,3、含有足量 KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為(),D,4下列說法正確的是() A中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量