酸堿鹽八大反應(yīng)

1、酸堿鹽的八大反應(yīng)：,置換反應(yīng),+酸鹽+氫氣,H前金屬,FeFe2+,酸（鹽酸、稀硫酸）,除硝酸、濃硫酸外,Zn、Fe、Mg、Al分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),+鹽新金屬+新鹽,前置后,FeFe2+,鹽可溶,除K、Ca、Na外,Fe+CuSO4 Al+CuSO4 Cu+AgNO3,生成鹽和水的反應(yīng),非金屬氧化物 + 堿 鹽+水,（CO2、SO2、SO3）,可溶,CO2、SO2、SO3分別與NaOH、Ca(OH)2,金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,Fe2O3、CuO、CaO分別與鹽酸、硫酸、硝酸,酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）,NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 分別與鹽酸、

2、硫酸、硝酸,酸 + 碳酸鹽 鹽 + H2O + CO2,CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3分別與鹽酸、硫酸反應(yīng) CaCO3與硝酸反應(yīng),堿 + 鹽 新堿 + 新鹽,鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4,反應(yīng)物均可溶生成物有沉淀,Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)CuSO4與Ca(OH)2反應(yīng),CuSO4與NaOH反應(yīng)FeCl3與NaOH反應(yīng)CaCl2與Na2CO3反應(yīng),那些是復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng)不屬于 復(fù)分解反應(yīng),練習(xí)：,1、你有幾種方法制ZnSO4。,2、以銅、空氣、稀鹽酸、石灰水為原料制 Cu(OH)2。,3、以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制銅。,4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO

3、4、BaCl2、Mg(OH)2共發(fā)生幾個化學(xué)反應(yīng)。,一、氫氧化鈉變質(zhì)問題探究： 1.變質(zhì)原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.檢驗變質(zhì)：NaOH變質(zhì)是NaOH變?yōu)镹a2CO3 即鑒別有無Na2CO3） （1）加稀鹽酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加堿Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 而NaOH與Ca(OH)2兩者不反應(yīng)無現(xiàn)象 （3）加鹽CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl

4、 而NaOH與CaCl2不反應(yīng)無現(xiàn)象,3.檢驗NaOH部分或完全變質(zhì)： （即證明NaOH、Na2CO3都存在） 取樣品于試管中溶解于足量的水中， 加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生， 目的是：證明含有Na2CO3 ，并除盡Na2CO3 （以排除碳酸鈉對證明氫氧化鈉的干擾） 再向上層清液滴加酚酞試液， 若變紅色，證明有NaOH，即部分變質(zhì)。 若不變紅色，證明無NaOH，即全部變質(zhì)。 4.除去雜質(zhì)： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,二、氧化鈣、氫氧化鈣變質(zhì)問題探究： 1.氧化鈣（生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 【反應(yīng)放熱、作干燥劑、久置會變質(zhì)】 2.氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【久置會