第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1

1、第一課時,&3-1弱電解質(zhì)的電離,知識回顧：,電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。,NaCl溶液、NaOH 、HCl、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水,根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題： （1）反應的實質(zhì)是什么？影響反應的速率的因素是什么？ （2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？,實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值,快,慢,1,3,一、強弱電解質(zhì),開始0.1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明0.1mol/LHCl中氫離

2、子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。,探究結果：,溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。,強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。,在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。,CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì) CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì),本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!,小結：,離子化合物,大部分的鹽類,強 堿,共價

3、化合物,強 酸,弱 酸,弱 堿,水,弱 電 解 質(zhì),強電解質(zhì),離子型氧化物,電解質(zhì),非 電 解 質(zhì),多數(shù)有機物,某些非金屬氧化物,化合物,課堂練習：,習題1,C,課堂練習：,習題2,D,課堂練習：,D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,思考與討論：,(2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。,(1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？,(3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？,電離平衡狀態(tài)建立,反應速率,V(電離),V(結合),V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時間,電離平衡和化學

4、平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。,思考與交流(見課本P44),1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式； 2.填寫下表的空白：,達到電離平衡時,最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,電離平衡,1.定義：,2.特點：,在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài),動 電離平衡是一種動態(tài)平衡,定 條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。,變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,等 V電離=V結合0,逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的,思考與討論：,在醋酸溶液中存在

5、怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？,逆,正,逆,正,正,CH3COOH CH3COO+H,3.影響電離平衡的因素,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,(2)外因：,溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。 濃度 濃度越大，電離程度越小。 其他因素,問題探討,弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? （填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,1 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中

6、加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,課堂練習：,2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,B,課堂練習：,3. 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的

7、物質(zhì)的量 _。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=鹽酸,課堂練習：,小結：,1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),2.弱電解質(zhì)的電離平衡,電離平衡狀態(tài),電離平衡特點,影響電離平衡的因素,第二課時,&3-1弱電解質(zhì)的電離,知識回顧：,一、強弱電解質(zhì),強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,1.定義,2.特點,3.影響電離平衡的因素,4、電離方程式的書寫,強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸的電離 應分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。,NaCl = Na+Cl

8、-,強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫,課堂練習：,課堂練習：,把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,B,請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,課堂練習：,三、電離常數(shù),科學視野,對于一元弱酸 HA H+A-,對于一元弱堿 BOH B+OH-,注意：K值只隨溫度變化。,探究實驗：,實驗3-2 課本P42 你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關系？,寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？,多元弱酸是分步電離的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。,草酸磷酸檸檬酸碳酸,意義：K值越大，電離程度越大