九年級化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽

1、課題1 生活中常見的鹽,常見的鹽,明礬晶體,用鋇餐觀察 腸內(nèi)情況,石鹽標(biāo)本,五水硫酸銅晶體,食鹽,亞硝酸鈉,亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。,指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,堿:NaOH Ca(OH)2,鹽:CaCO

2、3 Na2CO3,酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物,堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽:由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物,從這個(gè)故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?,1 重要的調(diào)味品 2 人體正常生理不可缺少的物質(zhì) 3 日常生活中用來腌制食品 4 工業(yè)的原料:氯-堿工業(yè),海水里含有3的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。 你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收

3、空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。,粗鹽提純的步驟:,稱量(左物右碼) 溶解 過濾 :過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠) 蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 稱量 計(jì)算產(chǎn)率,在溶解 過濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?,溶解:攪拌,加速固體的溶解 過濾:引流 蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺,圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：，。 （2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。 （3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用

4、的儀器是。,二、碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3),我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Na2CO3+2HCl=

5、2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）,碳酸鹽（CO3、HCO3）的檢驗(yàn),取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。,2-,-,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),AB + CD = AD

6、 + CB,討論,1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？為什么？2.是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？3.分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。,口訣,鉀鈉銨鹽硝酸鹽 都能溶于水中間 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳酸鹽只溶鉀鈉銨,下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型