化學(xué)選修2全冊(cè)課件

1、人民教育出版社,化學(xué)必修,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 學(xué)案1 元素周期表第1課時(shí) 學(xué)案2 元素周期表第2課時(shí) 第二節(jié) 元素周期律 學(xué)案3 元素周期律第1課時(shí) 學(xué)案4 元素周期律第2課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案5 化學(xué)鍵第1課時(shí) 學(xué)案6 化學(xué)鍵第2課時(shí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 學(xué)案7 化學(xué)能與熱能 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 學(xué)案8 化學(xué)能與電能第1課時(shí) 學(xué)案9 化學(xué)能與電能第2課時(shí) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 學(xué)案10 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí) 學(xué)案11 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí),第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷 學(xué)案12 最簡(jiǎn)單

2、的有機(jī)化合物甲烷第1課時(shí) 學(xué)案13 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷第2課時(shí) 第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 學(xué)案14 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第1課時(shí) 學(xué)案15 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料第2課時(shí) 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 學(xué)案16 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第1課時(shí) 學(xué)案17 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第2課時(shí) 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 學(xué)案18 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 學(xué)案19 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù) 學(xué)案20 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表 學(xué)案1

3、 元素周期表第1課時(shí),1.元素周期表中,同一周期的A與A族原子序數(shù)相差 ;A族相鄰周期原子序數(shù)相差 ,A族相鄰周期原子序數(shù)差。(填上一周期元素種數(shù)或下一周期元素種數(shù)),1或11或25,上一周期元素種數(shù),下一周期元素種數(shù),2.不久前，我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿。關(guān)于鉿18572Hf的說(shuō)法正確的是 （ ） A.一種新的原子 B.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子 C.原子核內(nèi)有185個(gè)中子 D.鉿18072Hf的一種新的同位素,核素是一種原子，18572Hf與18072Hf互為同位素，故A、D項(xiàng)正確；鉿原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)為185-72=113，故B、C錯(cuò)誤。,A、

4、D,學(xué)點(diǎn)一 元素周期表,1.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù) 。 2.元素周期表的結(jié)構(gòu) （）周期：元素周期表共個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期。 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： 。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),周期,周期序數(shù)電子層數(shù),周期的分類 元素周期表中，我們把、周期稱為， 周期稱為長(zhǎng)周期。 （）族：元素周期表共有 個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為族外，其余每個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 族的分類 元素周期表中，有個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。 a.主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用表示，分別為：、。,短周期,其他,、,族

5、,長(zhǎng)周期,短周期,b.副族：完全由元素構(gòu)成的族，用表示，分別為：、。 c.第族： 三個(gè)縱行。 d.零族：第縱行，即稀有氣體元素。 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 。 稱為元素，稱為元素，0族稱為元素。,稀有氣體,長(zhǎng)周期,、,主族序數(shù)最外層電子數(shù),堿金屬,鹵族,1.熟悉以下數(shù)值關(guān)系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。 （1）核外電子層數(shù)=周期數(shù)（對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō)）； （2）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=8-|最低負(fù)價(jià)|； （3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)。 2.牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航燈，可以迅速通過(guò)稀有氣體的位置

6、，將某已知原子序數(shù)的元素定位下來(lái)。如：要推知33號(hào)元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號(hào)往左數(shù)，應(yīng)在A族。,3.原子序數(shù)-稀有氣體原子序數(shù)(相近且小)=元素的縱列數(shù)。第1、2縱列為A、A族，第37縱列為BB族，第810縱列為第族，第11、12縱列為B、B族,第1317縱列為AA族,第18縱列為0族。 對(duì)于短周期元素,縱列數(shù)即是主族序數(shù)。第6、7周期的鑭系和錒系各有15種元素。 例如：53號(hào)元素處于(53-36=17)第5周期A族。75號(hào)元素處于(75-54=21)第6周期，差數(shù)21，在21-14=7縱行，為第B族。114號(hào)元素處于(114-86=28)第7周期，差數(shù)28,

7、在28-14=14縱行，為第A族。,4.周期表中各縱行與各族對(duì)應(yīng),注：同周期A后面是A或B族。,【例1】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。,N,Sn,Zn,Ca,其他元素所屬類型編號(hào)：主族元素 過(guò)渡元素 同周期元素 同主族元素 金屬元素 非金屬元素。,此題考查學(xué)生對(duì)于周期表的結(jié)構(gòu)是否熟悉。（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為A族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過(guò)渡元素。,1.2003年，IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原

8、子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國(guó))。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是 （ ） A.Ds原子的電子層數(shù)為7 B.Ds是主族元素 C.Ds為非金屬元素 D.Ds為金屬元素,根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素從87號(hào)開(kāi)始，都是金屬元素，A、D兩項(xiàng)正確。,B、C,學(xué)點(diǎn)二 核素,閱讀課本內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。 1.質(zhì)量數(shù) （）定義：原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為，如果忽略的質(zhì)量，將核內(nèi)所有的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。 （）符號(hào)：。,原子核,電

9、子,質(zhì)子和中子,（）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系：。 （）我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?，在元素符?hào)的左下角標(biāo)出其，左上角標(biāo)出，即。 2.核素 核素：我們把叫核素。 同位素： 互稱為同位素。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算： 。,質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的,按照各種同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值,的原子,不同原子,元素、 核素、 同位素 的區(qū)別 和聯(lián)系,【例2】最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種粒子，下

10、列說(shuō)法正確的是 （ ） A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新的同位素 C.它的組成可用H3表示 D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核,新型氫粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)，即3-2=+1，所以該粒子是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子：H+3。它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)的互稱，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等；也不是氫的一種新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子)的互稱。,D,2.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.原子核內(nèi)含有個(gè)質(zhì)子 B.和互

11、為同位素 C.原子核內(nèi)含有個(gè)中子 D.的最外層電子數(shù)為，所以具有較強(qiáng)的金屬性,原子核內(nèi)含有個(gè)質(zhì)子；原子核內(nèi)含有個(gè)中子；的最外層電子數(shù)為，雖然少于個(gè)，但屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故項(xiàng)錯(cuò)誤。,B,學(xué)案2 元素周期表 第2課時(shí),1.甲、乙是周期表中同主族的兩種相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是 （ ） A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8,大于,D,2.堿性：NaOH KOH,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClHBr，原子半徑：FCl，還原性： I- Cl-。,同主族相鄰元素原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，故選D。,小于,大于,小于,學(xué)點(diǎn)一 堿金屬元素,堿金屬的性質(zhì) （）化學(xué)性質(zhì) 與氧氣的反

12、應(yīng) 完成課本中的“演示實(shí)驗(yàn)”，并回答下列問(wèn)題。,=,=,與水的反應(yīng) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： 鈉與水的反應(yīng) ； 鉀與水的反應(yīng) 。 思考1：（）從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？,2=,2=,a.相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 b.遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物不同。,（）根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成氫氧化物的堿性如何變化？,相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。,（2）物理性質(zhì) 閱讀課本“堿金

13、屬的主要物理性質(zhì)”部分，完成下列問(wèn)題。,銀白,銀白,銀白,銀白,銀白,思考2：堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因是什么？,因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞變，引起原子半徑的遞變，從而引起性質(zhì)的遞變。 隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性依次增強(qiáng)。,學(xué)點(diǎn)二 鹵族元素,閱讀課本內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。 （）物理性質(zhì),F,Cl,Br,I,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,根據(jù)上表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么相似性和遞變性。 相似性： 。 遞變

14、性：鹵素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸，得電子能力越來(lái)越，非金屬性逐漸。,減弱,最外層電子數(shù)相同，均為,增多,增大,減弱,弱,（）化學(xué)性質(zhì) 鹵素單質(zhì)與的反應(yīng),冷、暗處,很穩(wěn)定,= （氟化氫）,光照或點(diǎn) 燃條件下,較穩(wěn)定, = （氯化氫）,光照或點(diǎn)燃,加熱至 一定溫度,不如氯化氫穩(wěn)定, = （溴化氫）,持續(xù)加熱， 緩慢的化合,很不,= （碘化氫）,高溫,高,小結(jié)：鹵素與的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越，條件越來(lái)越，再次證明了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,困難, = ,溶液由無(wú)色變橙色，加入 后，溶液

15、分層，下層橙紅色。溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，加?后，溶液分層，下層為紫色, = =,溶液由無(wú)色變褐色，加入 后，溶液分層，下層顯紫色,思考3：分析以上三個(gè)反應(yīng)，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，并比較氧化性強(qiáng)弱。 思考4：同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系如何？,元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。 同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。,氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?（3）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,1.位、構(gòu)、 性的關(guān)系 如

16、圖1-1-1,圖1-1-1,2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系 (1)核外電子層數(shù)周期數(shù) (2)主族元素的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（F、O除外） (3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù) (4)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù)(AA) 3.原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。 4.原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。,【例1】以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中，不正確的 是 （ ） 氫氧化物中堿

17、性最強(qiáng)的是 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水輕 它們的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng) A. B. C. D.,從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)入手，把握其單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬原子半徑增大，失電子的能力增強(qiáng)，其還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱。據(jù)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律，它們的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大，但鉀卻反常，密度小于鈉。,C,1.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是 （ ） A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上 B.銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 C.碳酸銫加熱時(shí)易分解生成二氧化

18、碳和氧化銫 D.氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng),銫的密度比水大，A錯(cuò)；C錯(cuò)，Cs2CO3加熱不分解。,B、D,【例2】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素的位置在第7周期A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 （ ） A.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鉛的強(qiáng) B.它的金屬性比鉛的強(qiáng) C.它具有+2、+4、+5價(jià) D.它的原子的最外層電子數(shù)為4,在元素周期表中，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，故A、B兩項(xiàng)均正確；同主族元素最外層電子數(shù)相同，故D項(xiàng)也正確；A族，最高正價(jià)為+4價(jià)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。,C,2.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.同主族隨原子序數(shù)

19、增加，得電子能力增強(qiáng) B.A族元素為堿金屬元素 C.氧化性Cl2Br2I2 D.同一主族單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高,A錯(cuò)，同主族自上而下失電子能力增強(qiáng)；B錯(cuò)，H不是堿金屬元素；D錯(cuò)，堿金屬熔點(diǎn)自上而下降低。,C,第二節(jié) 元素周期律 學(xué)案3 元素周期律 第1課時(shí),1.某元素原子L層電子數(shù)為奇數(shù)，其周期數(shù)為2，主族數(shù)與L層電子數(shù)相等，對(duì)嗎？ 2.某元素原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，該元素的名稱為。,碳、硫,正確,學(xué)點(diǎn) 原子核外電子排布,閱讀課本，完成下列問(wèn)題。 1.核外電子的分層排布 在多電子原子里，電子的能量并不相同，能量低的，通常在區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電

20、子的。其關(guān)系為：,離核近的,離核遠(yuǎn)的,分層排布,電子層（） 符號(hào) 離核遠(yuǎn)近 由近遠(yuǎn) 能量高低 由低高 2.核外電子排布的一般規(guī)律 （）核外電子總是盡可能排布在的電子層里，然后再排布在的電子層里。即電子最先排滿層，當(dāng)層排滿時(shí)再排布在層中等等。 （）核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是個(gè)（為電子層序數(shù)）。 （）最外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)（層為最外層時(shí)不超過(guò)個(gè)）。 （）次外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)。,能量最低,能量較高,說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：當(dāng)層是最外層時(shí)，最多可排個(gè)電子，當(dāng)層不是最外層時(shí)，最多可排個(gè)電子。 3.表示方法結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意

21、圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示，弧線表示各，弧線上的數(shù)字表示。如：,原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層,電子層上的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則。如：,大于,即陽(yáng)離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。（填“大于”、“小于”或“等于”） 陰離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。（填“大于”、“小于”或“等于”）,等于,不相等,小于,1.化合價(jià)規(guī)律 元素的最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相同(O、F一般不顯正價(jià))，其最高正價(jià)隨原子序數(shù)的遞增重復(fù)出現(xiàn)+1價(jià)增至+7價(jià)的變化規(guī)律。從中部的元素開(kāi)始有負(fù)化合價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4遞變到-1。即元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

22、周期性的變化。 相關(guān)規(guī)律：最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)(O、F除外)。 |最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)8。 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，O(一般)與F無(wú)正價(jià)，其他非金屬元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，稀有氣體元素化合價(jià)一般為零價(jià)。,有些非金屬元素有多種化合價(jià)：如C元素有+2，+4，-4價(jià)(也可形成-3，-2，-1價(jià)化合物)；S元素有+4，+6，-2價(jià)；Cl元素有-1，+1，+3，+5，+7價(jià)；N元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5價(jià)。 一般最外層電子數(shù)(或原子序數(shù))為偶數(shù)者，其主要化合價(jià)也為偶數(shù)；最外層電子數(shù)(或原子序數(shù))為奇數(shù)者，其主要化合價(jià)也為奇數(shù)。,2.120號(hào)元素的特殊電子層結(jié)構(gòu) （1）最外層有1個(gè)電子的

23、元素：H、Li、Na、K; （2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； （3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； （4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； （5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P； （6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne； （7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； （8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg； （9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S； （10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。,3.核外電子數(shù)相等的微粒 （1）10電子微粒,溫馨提示：（1）要注意

24、區(qū)分原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子的結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；離子的結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)不等于其質(zhì)子數(shù)。 （2）可按原子單核陽(yáng)離子單核陰離子分子多核陰、陽(yáng)離子的順序記憶等電子微粒。,【例1】下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子,本題考查的知識(shí)點(diǎn)為核外電子排布與化合價(jià)。非金屬元素(一般是主族元素)的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形

25、成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；He原子的最外層有兩個(gè)電子，但He不是金屬元素，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；第A族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個(gè)電子，但它們都是金屬元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,A,1.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y,X原子最外層有三個(gè)電子，說(shuō)明最高正價(jià)為+3，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，說(shuō)明最低負(fù)價(jià)為-2，再根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零求解。,B,【例2】A、B、C三種118號(hào)元素，A對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬，B的單

26、質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒。 請(qǐng)按要求填空： （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）B的同位素中常用于制造武器的是。 （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用含C元素的化合物制取氧氣的化學(xué)方程式： 。,21H、31H,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，最輕的氣體單質(zhì)是H2，黃綠色的氣體是Cl2，所以A是Al元素，B是H元素，C是Cl元素。在氫元素的三種核素中，21H和31H可以用于制造氫彈。,（4）實(shí)驗(yàn)室可以用A的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)制取B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。,2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2

27、,2.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子 B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D.NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),A項(xiàng)，該微?？赡転殛?、陽(yáng)離子。如K+、Ca2+、S2-等；B項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,C、D,學(xué)案4 元素周期律 第2課時(shí),1.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 在周期表中的位置，其中正確的 是 （ ） A. B. C. D.,因?yàn)樵有驍?shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)核電荷數(shù)及核外電子數(shù)可以寫(xiě)

28、出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從而得知元素在周期表中的位置。,D,2.用“”“”或“=”填空 酸性：H2CO3 H2SiO3,堿性：NaOH Mg(OH)2,氧化性：Cl2 I2，還原性：S2-Cl-。,3.R是元素周期表中第五周期第A族的元素，關(guān)于R的敘述不正確的是 （ ） A.R是一種非金屬元素 B.R的單質(zhì)在常溫下是一種深顏色的固體 C.R的氫化物很穩(wěn)定 D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸,根據(jù)題意知，R是鹵族元素，鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。,C,學(xué)點(diǎn)一 元素周期律,1.核外電子排布的周期性 寫(xiě)出號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。,核外電子排布,

29、結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。,2.化合價(jià)的周期性變化 標(biāo)出號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。,化合價(jià),+1,+1,+4,+5,-4,-1,+1,+4,+5,+7,-4,-1,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。,3.原子半徑的遞變規(guī)律,總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。,減小,（）原子半徑的大小主要由核外電子層數(shù)和原子核對(duì)核外電子的作用兩方面因素決定。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，其半徑越大；反之，電子層數(shù)越少的原子半徑越小。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。如： （）（）（）（）。 （）最外層電子數(shù)目相同的原子，原

30、子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：（）（）（），（）（）（）（）。 （）隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期的元素（除稀有氣體外）的原子半徑總是重復(fù)著由大到小的周期性變化規(guī)律。 （）核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小。 如：（）（）（）（）（）。 （）同種元素的不同粒子半徑關(guān)系為：陽(yáng)離子原子陰離子，并且價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小。 如：（）（）；（）（）； （）（）（）； （）（）（）。,思考1：如何比較微粒半徑的大?。?4.第周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （）、與水（或酸）反應(yīng),劇烈反應(yīng),氫氣,反應(yīng)迅速,氫氣,劇烈,氫氣,緩慢,強(qiáng),中強(qiáng),兩性氫氧化物,氫氣,金屬性減弱,、四種元素性質(zhì)的比較,結(jié)論

31、：a.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 性、 性呈現(xiàn)周期性的變化。 b.同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸 ，酸性逐漸 。,高溫,磷蒸氣,加熱,光照,點(diǎn)燃,弱,中強(qiáng),強(qiáng),強(qiáng),強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),增強(qiáng),金屬,非金屬,減弱,（）元素周期律 通過(guò)以上事實(shí)，我們可以歸納出一條規(guī)律： 。 這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 說(shuō)明：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必然結(jié)果。即元素原子 的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，也就是原子的決定元素的。 元素的性質(zhì)一般指的是元素的、 、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的，氣態(tài)氫化物的等。,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,核外電子

32、,排布,核外電子排布,結(jié)構(gòu),性質(zhì),化合價(jià),金屬性,非金屬性,酸堿性,穩(wěn)定性,思考2：在做鎂、鋁的有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為何在實(shí)驗(yàn)前用砂紙磨去它們表面的氧化膜？,金屬鎂、鋁的表面均易形成保護(hù)膜（氧化物薄膜），它們會(huì)影響鎂、鋁的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)前一定要用砂紙磨去它們表面的氧化膜，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，現(xiàn)象更明顯。,微粒半徑大小的比較方法： 1.電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)越少，半徑越小。 2.當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)多的半徑小，核電荷數(shù)少的半徑大。如：F-Na+Mg2+Al3+。 3.對(duì)于同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。如：H-HH+。 4.同一周期中，從

33、左到右元素的原子半徑依次減小。如：NaMgAl。 5.同一主族中，從上到下元素的原子半徑逐漸增大。如：LiNaKRbCs。 總的來(lái)說(shuō)，在現(xiàn)階段對(duì)稀有氣體元素以外的任何原子或離子的半徑比較規(guī)律可總結(jié)為“三看”：(1)首先看層，層少半徑小；(2)同層看核，核大半徑?。?3)同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。,【例1】、四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有下列排列順序，四種離子的半徑由大到小及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 （ ） A. B. C. D.,在周期表中位置為 ，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核電荷數(shù)越大，半徑越小。,B,1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子、，下列分析正確的是 （ ） A.原子序數(shù)關(guān)系

34、是： B.離子半徑關(guān)系是：（）（） C.一定是稀有氣體的一種原子 D.原子半徑的關(guān)系：,本題的思路是先確定元素在周期表中的位置，然后根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律進(jìn)行分析。因?yàn)?、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而是原子，所以為稀有氣體的一種。依據(jù)“陰上陽(yáng)下”可判斷、在周期表中的位置 ，原子序數(shù)，故錯(cuò)；離子半 徑（徑大序?。ǎǎ?，是錯(cuò)誤的；原子半徑B。,C,學(xué)點(diǎn)二 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1.元素周期表根據(jù)原子結(jié)構(gòu)編排，原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，因此元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間存在著相互對(duì)應(yīng)的關(guān)系。,（）原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) （）主族元素的化合

35、價(jià) 最高正價(jià) 負(fù)化合價(jià)（ ）主族序數(shù) （）元素的金屬性、非金屬性 同一周期：從左到右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸，則失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。如第三周期中，、的金屬性逐漸；、的非金屬性逐漸。,周期數(shù),主族序數(shù),最外層電子數(shù),價(jià)電子數(shù),主族序數(shù),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),同一主族：從上到下，核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸，則失電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，因此金屬性逐漸，非金屬性逐漸。如第族的堿金屬元素，從上到下，金屬性逐漸，第族的鹵族元素，從上到下，非金屬性逐

36、漸。 周期表中位置是最活潑的金屬元素鈁，位置是最活潑的非金屬元素氟。,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,左下方,右上方,耐腐蝕,金屬元素與非金屬元素之間沒(méi)有嚴(yán)格的分界線，位于“分界線”附近的元素，既有一定的 ，又有一定的。 （）由于在周期表中位置靠近的元素其性質(zhì)相近。在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找新元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找出 。通常用來(lái)制造農(nóng)藥的元素氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們還可在過(guò)渡元素中尋找和、的合金材料。,金屬性,非金屬性,半導(dǎo)體材料,催化劑,耐高溫,1.元素原子的失電子能力強(qiáng)弱的判斷 (1)

37、比較元素的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 (2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。 (3)通過(guò)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，若X金屬能把Y金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。則X金屬原子的失電子的能力比Y的強(qiáng)。 (4)通過(guò)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱來(lái)判斷，一般對(duì)主族元素而言，最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素原子的失電子能力越弱。,2.元素原子的得電子能力強(qiáng)弱的判斷 (1)比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

38、(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 (3)通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)，則非金屬X得電子能力強(qiáng)于Y。,(4)非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱。非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越弱。 (5)根據(jù)兩元素化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷。一般說(shuō)來(lái)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子得電子能力強(qiáng)于失去電子而顯正價(jià)的元素原子，如S+O2=SO2，則元素原子得電子能力：OS。,點(diǎn)燃,【例2】下表是元素周期表的一部分：,（1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性（

39、填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）某元素原子的核外L層比K層多3個(gè)電子，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是。,HCl,弱,N,N2+O2=2NO,放電,H、O、S,（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號(hào)）。,Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,Li,(1)元素位于第3周期A族，為氯元素，其氫化物的化學(xué)式為HCl，元素為硫元素，根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)

40、律可知還原性：H2SHCl。 (2)元素原子的核外L層比K層多3個(gè)電子，則結(jié)構(gòu)為 ，即核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，為N元素。應(yīng)注意N2與O2的反應(yīng)條件放電，且生成物只能是NO，而不能為NO2。 (3)礬是指某些含結(jié)晶水的金屬硫酸鹽，故這一類化合物中含有的共同元素為H、O、S三種。 (4)元素為鋁元素，元素為鈹元素，二者性質(zhì)相似，所以有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。根據(jù)Be和Al的位置(對(duì)角線)關(guān)系，可推知與元素鎂元素性質(zhì)相似的是處于左上對(duì)角線位置的元素鋰元素。,2.甲、乙兩種非金屬元素，能說(shuō)明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的 是 （ ） 甲比乙容易與H2化合 甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)

41、甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多 甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低 A.只有 B.只有 C. D.,根據(jù)判斷非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法，均對(duì)，與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與熔沸點(diǎn)更無(wú)關(guān)。,C,3.對(duì)四種元素、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是 （ ） A.、 B.、 C.、 D.、,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推斷。從與冷水反應(yīng)情況可知比金屬性強(qiáng)；從與 的鹽酸反應(yīng)情況可知、是較活潑的金屬，、是不活潑金屬；在的溶液中溶解并形成沉淀，即置換，比活潑，故選。,C,第三節(jié) 化 學(xué) 鍵 學(xué)案

42、5 化學(xué)鍵 第1課時(shí),1.NaOH、HCl、NaCl、H2SO4、Na2O、Na2O2中含有離子鍵的是 ；含有共價(jià)鍵的離子化合物是。 2.在反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl過(guò)程中，拆開(kāi)的化學(xué)鍵為，形成的化學(xué)鍵為，蔗糖溶于水化學(xué)鍵是否被破壞？。,未被破壞,NaOH、NaCl、Na2O、Na2O2,NaOH、Na2O2,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,學(xué)點(diǎn)一 離子鍵,閱讀課本，完成下列問(wèn)題。 1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆粒大小的金屬鈉（切去氧化層）。 用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。 將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。,圖1-3-1,圖1-3-1, =,劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白

43、煙,點(diǎn)燃,2.離子鍵 （1）概念： 。 （2）成鍵微粒：。 （3）成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的作用和電子與電子之間的、原子核與原子核之間的作用。,帶相反電荷離子之間的相互作用,陰離子、陽(yáng)離子,靜電吸引,靜電排斥,（4）成鍵條件：一般情況下， 與 間形成離子鍵。少數(shù)亦能形成離子鍵，如等銨鹽。 3.離子化合物 由構(gòu)成的化合物叫離子化合物。,離子鍵,活潑金屬,活潑非金屬,非金屬間,學(xué)點(diǎn)二 共價(jià)鍵,閱讀課本內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。 1.共價(jià)鍵 （）概念： ，叫做共價(jià)鍵。 （）成鍵粒子：。 （）成鍵性質(zhì)：對(duì)兩原子的電性作用。 （）成鍵條件：同種 原子或不同種 原子之間，且成鍵的原子最外層電

44、子達(dá)飽和狀態(tài)。,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,原子,共用電子對(duì),非金屬,非金屬,未,以共用電子對(duì)形成分子的化合物,2.共價(jià)化合物 叫共價(jià)化合物。 3.共價(jià)鍵的分類 （）非極性共價(jià)鍵 元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì) 任何原子一方，各原子都不顯，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱。如、中的共價(jià)鍵。,同種,不偏向,電性,非極性鍵,極性,（）極性共價(jià)鍵 元素的原子間形成共價(jià)鍵，電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，兩種原子一方略顯，一方略顯。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱，如在分子中，電子對(duì)偏向氯原子一方而偏離氫原子一方，使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。 （）形成條件 一般地，同

45、種元素的原子則形成鍵；若是不同種元素的原子，則形成鍵。,不同,正電性,負(fù)電性,極性鍵,非極性,1.離子 鍵與 共價(jià) 鍵比 較,2.離子化合物和共價(jià)化合物 （1）離子化合物 判斷 凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵，故含離子鍵的化合物一定是離子化合物。,（2）共價(jià)化合物 判斷 共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，故只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 常見(jiàn)物質(zhì),溫馨提示：物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系： 離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價(jià)鍵，如NH4Cl。 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。 稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；非金屬單質(zhì)中一定只含共價(jià)鍵。 離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素

46、(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素，但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如(NH4)2SO4。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3等。,【例1】某主族元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 （ ） A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵 C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D.可能不形成化學(xué)鍵,由題意知最外層只有一個(gè)電子可能為氫，也可能為堿金屬，故選C。,C,1.現(xiàn)有如下各說(shuō)法： 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 金屬和非金屬化合形成離子鍵。 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。 根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl-，可判斷HCl分子里存在

47、離子鍵。 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2分子、Cl2分子里共價(jià)鍵、 發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離 子鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是 ( ) A. B.都不正確 C. D.,B,水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子之間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。

48、故敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故敘述不正確。,【例2】下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C.分子中一定含有化學(xué)鍵 D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子,A,本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子鍵和共價(jià)鍵的概念以及存在。含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的，而只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物，也就是說(shuō)，離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；同樣可以理解為，一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了，所以A項(xiàng)正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中

49、也有共價(jià)鍵，如H2，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，有些酸根陰離子中含有金屬元素，如MnO-4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵,共價(jià)化合物一定只有共價(jià)鍵，而離子化合物可以只有離子鍵，也可以既有離子鍵又有共價(jià)鍵。,A,學(xué)案6 化學(xué)鍵 第2課時(shí),1.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 （ ） A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4,HF分子含有10個(gè)電

50、子，CO2分子含有22個(gè)電子，NH3、H2O、CH4分子中雖然都含有10個(gè)電子，但只有水分子含有兩個(gè)極性共價(jià)鍵。,C,2.下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是 ，只含有離子鍵的物質(zhì)是，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是。,Na2O2、KOH,N2、H2O,CaCl2、NaF,3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。 H2O： ；CaCl2：； Na2O2：；OH-:； CH-3:。,學(xué)點(diǎn)一 電子式,閱讀課本內(nèi)容“資料卡”，回答下列問(wèn)題。 1.電子式的概念 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（）或叉（）表示原子或離子的 的式子叫做電子式。,最外層電子,2.電子式的寫(xiě)法 （）

51、書(shū)寫(xiě)原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如： 氫原子； 鈣原子； 氮原子； 氧原子； 氯原子。,（）書(shū)寫(xiě)離子的電子式時(shí)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子因?yàn)槭窃邮プ钔鈱与娮雍笮纬傻模手粚?xiě)其，并在右上角注明，如、等；簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮雍笞钔鈱右话銥殡娮咏Y(jié)構(gòu)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出 ，用括起來(lái)，并在右上角注明所帶 。,元素符號(hào),所帶電荷數(shù),最外層電子,電荷數(shù),氫離子； 硫離子； 過(guò)氧根離子； 水合氫離子。,3.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為離子化合物的電子式，中間用“”連接，通?？捎没⌒渭^表示電子轉(zhuǎn)移的方向。例如

52、，氯化鈉的形成過(guò)程可用電子式表示為： 。 溴化鎂的形成過(guò)程可表示為： 。,4.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程類似，不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒(méi)有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。例如：,學(xué)點(diǎn)二 化學(xué)鍵,閱讀課本內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。 1.定義： 通稱為化學(xué)鍵。,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,離子鍵,共價(jià)鍵,極性鍵,非極性鍵,3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程一般都分為兩步，第一步： ；第二步：。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是斷裂和形成的過(guò)程。,新化學(xué)鍵,反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂分裂成原

53、子,原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子,舊化學(xué)鍵,1.電子式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題 （1）原子的電子式 在元素符號(hào)的周圍用“”或“”等表示原子的最外層電子。如 。 （2）主族元素單核離子的電子式 陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，如Mg2+既表示鎂離子，也表示Mg2+的電子式。 陰離子的電子式：要分別表示出原子原來(lái)的電子與獲得的電子，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷，如S2-的電子式為 ，Cl-的電子式為 。,（3）復(fù)雜離子的電子式 復(fù)雜陽(yáng)離子：加方括號(hào)，在方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷電性及數(shù)目，如NH+4的電子式為： 。 復(fù)雜陰離子：加方括號(hào)，在方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷電性及數(shù)目，

54、如OH-的電子式為 。 （4）離子化合物的電子式 離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式： 。,溫馨提示,2.分子間作用力和氫鍵 （1）分子間作用力不同于化學(xué)鍵，它只存在于分子之間，因?yàn)榉肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，所以分子間作用力與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)。 （2）對(duì)氫鍵的考查主要有三方面：一是對(duì)定義的理解，盡管氫鍵比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多；二是氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，只影響分子的物理性質(zhì)；三是能用氫鍵解釋某些現(xiàn)象，如熔、沸點(diǎn)的反?，F(xiàn)象：HFHCl、H2OH2S、NH3PH3，NH3易液化，水結(jié)冰后體積膨脹，密度減小等。,B,以共價(jià)鍵形成的分子或離子

55、中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，一般每個(gè)原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）；B項(xiàng)中N原子的一對(duì)未成鍵電子未標(biāo)出，故錯(cuò)誤。,B,【例2】下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 ( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰，體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增 大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明，C中應(yīng)由分子間作用力說(shuō)明。,B,2.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是 ( ) A.氫鍵、極性鍵、非極性

56、鍵 B.氫鍵、氫鍵和分子間的作用力、極性鍵 C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵,冰水水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵和分子間作用力；水蒸氣氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之間的極性鍵。,B,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 學(xué)案7 化學(xué)能與熱能,1.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。 （1）若E1E2，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是 。 （2）若E1E2，則該反應(yīng)為熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要才能轉(zhuǎn)化為生成物。該反應(yīng)過(guò)程可看成是。,放,物質(zhì)內(nèi)部能量轉(zhuǎn)化為熱能釋

57、放出來(lái)的過(guò)程,吸,吸收能量,熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被,“貯存”起來(lái)的過(guò)程,2.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 ( ) A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3,根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)方程式知，1 mol氫氣與1 mol氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q1+Q22Q3。,D,學(xué)點(diǎn)一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,閱讀課本內(nèi)容，回答以下問(wèn)題。 1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開(kāi)，而形成生成物中化學(xué)鍵的過(guò)程。斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要能量。 2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 （）化學(xué)反應(yīng)必有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物的總能量不同；,放出,吸收,（）化學(xué)反應(yīng)中必然遵循守恒； （）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中吸收能量還是放出能量，決定于的相對(duì)大小。如圖2-1-1所示：,圖2-1-1,反應(yīng)物的總能量與生成物總能量,能量,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系是怎樣的？,溫馨提示：只有舊化學(xué)鍵的斷裂而無(wú)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，不屬于化學(xué)反應(yīng)。例如，H