化學(xué)必修一第四章第二節(jié)___富集在海水中的元素--氯

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 （第二課時）,【復(fù)習(xí)】 1、氯氣的物理性質(zhì)？ 2、氯氣與變價金屬反應(yīng)的規(guī)律？ 3、氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象？ 4、氯氣為什么可用于自來水殺菌、消毒？用化學(xué)方程式和文字解釋？,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解氯氣與堿溶液的反應(yīng)及其應(yīng)用。 2、了解實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理和實驗裝置。 3、了解氯離子的檢驗方法。,想一想,根據(jù)氯氣與水、酸堿中和反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH溶液、Ca(OH)2能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉

2、精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,想一想,1、氯水為什么具有漂白作用？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO,漂白原理：,練習(xí)：學(xué)案80頁1題,2、漂白液和漂白粉中沒有次氯酸為什么也能漂白呢？那么它的漂白原理是什么？ （課本87頁9題）。,氯氣的用途,閱讀課本85頁相關(guān)文字,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。,閱讀與思考,二、氯氣的實驗室制法,想一想,1、鹽酸的濃度對反應(yīng)有何影響？ 2、把化學(xué)方程式改寫為離子方程式。 3、從氧化還原反應(yīng)的角度分析該反應(yīng)。 標(biāo)出變價元素的化合價。用雙線橋表示

3、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 4、鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性？ 5、被氧化的鹽酸與參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為多少？,練習(xí)：學(xué)案80頁2、3,三、氯離子(Cl-)的檢驗,實驗步驟：,在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;,分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;,再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。,根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。,沉淀消失，有氣泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,沉淀不消失,Ag2CO3+

4、2H+=2Ag+CO2 + H2O,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？,在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結(jié)論：,(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結(jié),思考：,練習(xí)：學(xué)案80頁4題,5.鹵素單質(zhì)及其水溶液顏色,單質(zhì) 水 F2 -淺黃綠色 與水反應(yīng) Cl2-黃 綠 色 淺黃綠色 Br2-深紅棕色 橙 黃 色 I

5、2-紫 黑 色 淺黃-褐,（液體，易揮發(fā)）,（固體，易升華）,6.鹵素單質(zhì)及其化合物的重要特性,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,1.鹵素的原子結(jié)構(gòu),三、成鹽元素鹵素,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？,想一想,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2

6、 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行,2. 鹵素與氫氣的反應(yīng),結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.鹵素與水反應(yīng),通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.鹵素間的相互置換,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br

7、2+ I = BrI2,思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、的還原性強弱順序,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍色。,氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,1某溶液中Cl-、 Br- 、 I- 三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2后 ，三種離子濃度n 比值為3：2：1，則反應(yīng)的Cl2 和原溶液中I- 的物質(zhì)的量之比是（ ） （A）1：2 （B）1：3 （C）1：4 （D）1：6 2： 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X-（X- 為Cl-、 Br- 或 I- ）離子，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ）ABr- Cl- I- B Br- I- Cl- C I- Br- Cl- D Cl- I