高一化學氧化還原反應練習題

1、.強電解質：1、強酸：hcl 鹽酸 h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸2、強堿：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2 3、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質金屬化合物：a、 氧化物：氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o b、 過氧化合物：過氧化鈉na2o2 c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2 d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2弱電解質：1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2

2、s 氫氟酸hf 硅酸h2sio3 原硅酸h3sio4 所有的有機酸2、弱堿：一水合氨nh3.h2o 所有的除強堿的氫氧化金屬r(oh)3、水h2o也是弱電解質非電解質：1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多數(shù)有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）3、非金屬化合物：氨氣精品.(1)氧化反應： 失去 電子(化合價 升高 )的反應。(2)還原反應： 得到 電子(化合價 降低 )的反應。(3)氧化劑(被 還原 )： 得到 電子的反應物(所含元素化合價降低 的反應物)。(4)還原劑(被 氧化 )： 失去 電子的反應物(所含元素化合價升高 的反應物)

3、。(5)氧化產物： 還原 劑失電子被氧化后的對應產物(包含化合價 升高 的元素的產物)。(6)還原產物： 氧化 劑得電子被還原后的對應產物(包含化合價 降低 的元素的產物)。（7）強氧化劑與強還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應。如：h2so4(濃)與金屬、h2s、s2、hi、i、hbr、br、fe2、p等。cl2與金屬、h2s、s2、hi、i、hbr、br、fe2、h2、so2、 、h2so3等。hno3與金屬、h2s、s2、hi、i、hbr、br、fe2、p、so2、 、h2so3等。（8）元素處于最高價時只有氧化性，在反應中只作氧化劑； 元素處于最低價時只有還原性，在反應中只作還原性；

4、 元素處于中間價態(tài)時，在反應中化合價既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。精品.練習題1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()a.化合反應 b分解反應 c置換反應 d復分解反應2下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是()a.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化 b肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原c非金屬單質在反應中只能得電子 d金屬單質在反應中失電子被還原3已知下列反應：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl3i2so22h2o=h2so42hi4判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是()a.ife2clso2 bclfe2

5、so2icfe2iclso2 dso2ife2cl5已知：x2、y2、z2、w2四種物質的氧化能力w2z2x2y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()精品.a.2nawz2=2nazw2 b2naxz2=2nazx2c2nayw2=2nawy2 d2nazx2=2naxz26已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體向fecl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()a.上述實驗證明氧化性：mno cl2fe3i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{d實驗證明fe2既有氧化性又有

6、還原性7 na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應中na2sx與naclo的物質的量之比為116，則x的值為()a. 2 b3 c4 d581.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為()a.504ml b168ml c336ml d224ml9含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()a. x0.4a,

7、2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cl精品.dx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl10 (1)na3aso4與hi可發(fā)生反應，化學方程式是na3aso42hi=na3aso3h2oi2試標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。 （2）當ph為59時，該反應體系中的氧化反應為由hii2；當ph4時，反應向反方向進行，此時體系中的氧化反應為由_。如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是_。(3)物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關，

8、下列各組物質由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是()a. cu與hno3 溶液 bcu與fecl3 溶液cfe與hcl 溶液 dfe與h2so4 溶液 一、選擇題（只有1個正確答案）1有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ）a是否有元素的電子轉移 b是否有元素的化合價的變化c是否有氧元素的參加 d是否有原子的重新組合2下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ ）a化合反應一定是氧化還原反應b分解反應一定不是氧化還原反應精品.c置換反應一定是氧化還原反應d復分解反應不一定是氧化還原反應3、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）a一定被氧化 b一定被還原

9、c既可能被氧化又可能被還原 d以上都不是4下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）ana2co3cacl2=caco32nacl bfe+cuso4=cu+feso4 c2nahco3na2co3+co2+h2o dcaoh2o=ca（oh）25 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ana2s b s c so2 d h2so46、由反應kclo3+xhcl（濃）kcl+ycl2+3h2o可推測，x和y的值應分別為（ ）a、2，1 b、5，3 c、6，3 d、8，4二、選擇題（有1-2個答案）7下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是 （ ）a反

10、應前后，元素是否有電子轉移 b反應前后，元素是否有化合價變化精品.c反應前后，是否有氧元素參加 d反應前后，是否有氫元素參加 8、根據(jù)反應：下列敘述中正確的是（ ）a、反應中濃h2so4既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性b、反應中濃h2so4中h原子得電子被還原c、反應中濃h2so4中+6價s得4e-被還原成so2d、反應中cu失2e-被氧化，cuso4是還原劑9屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ）acaco32h+ ca2+co2h2o b2fe2+cl2 2fe3+2cl-chco3-+ co2h2o d2na2h2o 2na+2oh-h2 10下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）

11、acco2 bco2 co ccuocu dh2so4baso411氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）azn2hclzncl2h2 b2h2sso23s2h2oc h2cuocu h2o d2h2o 2h2o212下列反應中氯元素被氧化的是 （ ）a5cl2i26h2o=10hcl2hio3精品.b2cl22ca（oh）2=cacl2ca（clo）22h2o cmno24hcl=mncl22h2ocl2d2nacl2h2o2naohcl2h213下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）a2h2sso23s2h2ob2kmno4k2mno4mno2o2c2kclo3 2kcl3

12、o2dcu2oh2so4=cuso4cuh2o14氫化鈣可以作為生氫劑(其中cah2中氫元素為1價)，反應方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是 （ ）a既不是氧化劑也不是還原劑 b是氧化劑c是還原劑 d既是氧化劑又是還原劑15一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no32hno34n29h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）a53 b54 c11 d35三、填空題16氧化還原反應的實質是_，其特征是_。物質中的某元素發(fā)生氧化反應時，反應結果該元素的化合價_，該物質在反應中所起的作用是_；物質中某元素被還原時，它發(fā)生了_反應，_電子，結

13、果化合價_，該物質在反應中所起的作用是_。精品.17在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+h2o反應中，_是氧化劑，_是還原劑，_物質中的_元素被氧化，_中的_元素被還原。_是氧化產物，_是還原產物。18火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2kno3+cs=k2s+2no2+co2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。19閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮