(浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第2講《物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量濃度》課時(shí)作業(yè)(含解析).doc

1、課后作業(yè)2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量濃度(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是()A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將100 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案C解析A項(xiàng),c(NaOH)=10g40gmol-10.25L=1molL-1;B項(xiàng),c(H2SO4)=80g80gmol-11L

2、=1molL-1;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50g水后,溶液的體積并不是50mL,NaNO3的濃度也不是1molL-1;D項(xiàng),c(HCl)=22.4L22.4Lmol-11L=1molL-1。2.(2018寧波十校第一次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L的Cl2通入水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物的分子總數(shù)為NAD.1 L 0.1 molL-1氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為0.1NA答案B解析氯

3、氣溶于水,只有少量的氯氣與水反應(yīng),無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3molL-1,H+完全是由水電離產(chǎn)生的,因此水電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為110-3mol=0.001mol,故B正確;甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O,條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此22.4L混合氣體物質(zhì)的量為1mol,此混合氣體完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)不等于NA,故C錯(cuò)誤;NaOH溶液中含有的OH鍵包括OH-中的OH鍵和H2O中的OH鍵,因此1L0.1molL-1NaOH溶液中含有HO鍵的物質(zhì)的量大于0.1mol,故D錯(cuò)誤。3.(2018臺(tái)州

4、教學(xué)質(zhì)評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.12 g金剛石含有的CC鍵的數(shù)目為2NA,6.0 g二氧化硅含有的SiO鍵的數(shù)目為0.4NAB.1 mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3,消耗的氧氣分子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,2.24 L CO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)目為0.3NAD.4.6 g金屬鈉與500 mL 0.2 molL-1的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA答案A解析12g金剛石中含有1molC原子,在金剛石中平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)CC鍵,所含CC鍵的數(shù)目為2NA;6.0g二氧化硅中含0.1mol硅原子,每個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵,含有的SiO鍵的數(shù)目為

5、0.4NA,A正確。硫在空氣中完全燃燒生成SO2,B錯(cuò)誤。常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4Lmol-1,2.24LCO2和N2O混合物的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤。4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,與500mL0.2molL-1的鹽酸充分反應(yīng),剩余的鈉會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤。4.(2018浙江五校高三第一次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAB.8.7 g MnO2與40 mL 10 molL-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC.1 mol Na

6、2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NAD.1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1.5NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,題中條件無法計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;1mol過氧化鈉由2molNa+和1molO22-構(gòu)成,故1mol過氧化鈉由2molNa+和1molO22-構(gòu)成,即含3mol離子,C正確;1L0.5molL-1K2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol,由于碳酸根離子水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增

7、多,所以陰、陽離子總數(shù)大于1.5NA,故D錯(cuò)誤。5.兩瓶體積相等的氣體,一瓶是氯化氫,另一瓶是氫氣和氯氣的混合氣體,同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.原子總數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等答案A解析同溫同壓下,體積相等的兩瓶氣體,具有相同的分子數(shù),因?yàn)镠Cl、H2、Cl2都是雙原子分子,故原子總數(shù)相等。由于H2和Cl2的比例不確定,故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等,密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。6.(2018溫州六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.5 mL 0.1 molL-1KI 溶液和 1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液充分反應(yīng)

8、,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.000 1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24 L CH4、 C2H4的混合氣體完全燃燒,消耗的氧氣分子數(shù)為 0.25NAC.常溫常壓下, 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4NAD.6 g 二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.4NA答案B解析Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng):2Fe3+2I-2Fe2+I2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行不徹底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.0001NA,A正確。2.24LCH4、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,若0.1mol氣體全為CH4,完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA;若0.1mol氣體全為C2H4,完全燃燒消耗氧氣的分子

9、數(shù)為0.3NA,所以,實(shí)際消耗的氧氣分子數(shù)在0.2NA與0.3NA之間,不一定為0.25NA,B錯(cuò)誤。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇中含有的氧原子數(shù)為100g46%46gmol-1NA=NA;水中含有的氧原子數(shù)為(100g-100g46%)18gNA=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA,C正確;1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵,6g二氧化硅晶體(即為0.1mol)含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA,D正確。7.在4 時(shí)100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成了溶液。下列說法中正確的是()A.該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為10 molL-

10、1B.該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得HCl溶液的體積為22.5 L答案B解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,溶劑體積為0.1L,溶解氣體后所得溶液的體積不是0.1L;B項(xiàng)正確,一般可通過溶液的密度和溶液的質(zhì)量求出溶液的體積;C項(xiàng)錯(cuò)誤,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量相比即得,與溶液密度無直接關(guān)系(由題給信息可以求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,故溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5g136.5g100%=26.7%);D項(xiàng)錯(cuò)誤,溶液的體積顯然不能由氣體的體積與水的體積直接加和而得。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是()A.配制5%的食鹽溶液時(shí),將稱

11、量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨.測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D.配制0.1 molL-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋答案D解析本題以四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)為題材,考查考生動(dòng)手操作的能力。容量瓶是用來配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用來長期盛裝試劑,更不能用來溶解固體或稀釋濃硫酸及盛裝熱的溶液,D不正確。9.(2018江西撫州臨川一中期中考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NAC.在0.1 molL-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NAD.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA答案A解析1molBaO2中所含陰、陽離子的總物質(zhì)的量為2mol,因此16.9gBaO2固體中陰、陽離子的總物質(zhì)的量為16.9g169gmol-12=0.2mol,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH是液體,不能直接用22.4Lmol-1計(jì)算11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;沒有給出碳酸鈉溶液的體積,無法計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;合成氨的

13、反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。10.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)為()A.4b-2aV molL-1B.2b-2aV molL-1C.2b-aV molL-1D.b-2aV molL-1答案A解析根據(jù)題意可知Al3+的物質(zhì)的量為a3mol,SO42-的物質(zhì)的量為bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不

14、顯電性,設(shè)每份混合溶液中含Na+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)電荷守恒可知,a33+x1=b2,則x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=4b-2aVmolL-1。二、非選擇題(本題包括5小題,共50分)11.(2018寧波十校第一次聯(lián)考)(6分)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體甲和氣體乙的組成元素相同。請(qǐng)回答:(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。(2)X的化學(xué)式是。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式:。答案(1)28 gmol-1(2)FeC2O4(3)FeC2O4FeO+CO+CO2解析(1)混合氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中得到白色沉淀,則氣

15、體可能是CO2,也可能是SO2,氣體甲和氣體乙的組成元素相同,因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成H2SO4,如果混合氣體是SO2、SO3,通入足量Ca(OH)2溶液,沒有氣體逸出,因此甲為CO2,乙為CO,即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28gmol-1。(2)根據(jù)(1)的分析,白色沉淀是CaCO3,即CO2的物質(zhì)的量為5.00g100gmol-1=0.05mol,氣體甲和氣體乙的平均摩爾質(zhì)量為36,依據(jù)十字交叉法,推出CO的物質(zhì)的量為0.05mol,即X中碳原子的物質(zhì)的量為(0.05+0.05)mol=0.1mol,紅棕色固體為Fe2O3,X中含有鐵元素,X中鐵原子的物質(zhì)

16、的量為4.00g160gmol-12=0.05mol,氧原子的質(zhì)量為7.20g-0.05mol56gmol-1-0.1g12gmol-1=3.2g,即X中氧原子的物質(zhì)的量為3.2g16gmol-1=0.2mol,即n(Fe)n(C)n(O)=0.050.10.2=124,X的化學(xué)式為FeC2O4。(3)根據(jù)鐵元素守恒,黑色固體為FeO,其物質(zhì)的量為0.05mol,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO+CO2。12.(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100 mL鹽酸反應(yīng)(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)。(1)該混合

17、物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為。(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為 L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成的CO2的體積,還需要知道。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)范圍是。答案(1)2521(2)368a33600(或23a2100)(3)2322.4a2100(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可)(5)22.4a100 LV(CO2)22.4a84 L解析(1)質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成

18、反比,所以二者的物質(zhì)的量之比是10084=2521。(2)由于二者等質(zhì)量混合,故ag混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a168mol與a200mol,則根據(jù)離子方程式HCO3-+H+H2O+CO2可知,HCl的物質(zhì)的量是NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之和,為368a33600mol(或23a2100mol)。(3)根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知,生成CO2的物質(zhì)的量為NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之和,體積是2322.4a2100L。(4)由于鹽酸不足,則生成的CO2需要以HCl的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(5)可以采用極值法進(jìn)行計(jì)算,如果全部是

19、碳酸氫鈉,則生成CO2的體積是22.4a84L;如果全部是碳酸氫鉀,則生成的CO2的體積是22.4a100L,所以22.4a100LV(CO2)22.4a84L。13.(10分)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)購買了一瓶“”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25% NaClO,1 000 mL,密度為1.19 gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題。(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)

20、molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3)。(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體精確配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是(填編號(hào))。A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用實(shí)驗(yàn)室久置的NaClO粉末配制,可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g答案(1)4.0(2)0.04(3)C解析(1)c(NaClO)=1000mL1.19gcm-325%74.5gmol-11L4.0molL-1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:稀釋100倍后

21、c(Na+)=c(NaClO)0.04molL-1。(3)A項(xiàng),需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管。B項(xiàng),配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干。C項(xiàng),由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以實(shí)驗(yàn)室久置的NaClO可能部分變質(zhì),從而導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L4.0molL-174.5gmol-1=149g

22、。14.(12分)某學(xué)生欲配制6.0 molL-1的H2SO4溶液1 000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的H2SO4溶液:480 mL 0.5 molL-1的H2SO4溶液;150 mL 25%的H2SO4溶液(=1.18 gmL-1);足量的18 molL-1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種H2SO4溶液全部用完,不足的部分由來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù)) molL-1。(2)配制該H2SO4溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A.將兩溶液全部在燒杯中混合均勻。B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 molL-1的濃硫酸 mL,沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中,邊倒邊用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。C.將冷卻后混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D.。E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12 cm 處。F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(1)3.0(2)1 000(3)295.0用