敘永縣第四高級中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

敘永縣第四高級中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）H 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是A0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8D保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2） 0.60 mol2 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+63 下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應(yīng)： B銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至離子恰好沉淀完全： D溶液與過量HCl溶液混合： 4 常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是 A由題可知HA為弱酸 B滴定終點(diǎn)位于c和d之間 C滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）5 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）6 【遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校2018屆高三上學(xué)期第一次階段考試】下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體C“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣7 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較濃度對反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合8 【2017屆山東省濰坊中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試】我國釀酒歷史久遠(yuǎn)，享譽(yù)中外。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可以用來釀酒B工業(yè)酒精不能用來勾兌飲用酒水C葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程中放出熱量D米酒儲存不當(dāng)容易變質(zhì)發(fā)酸，原因是乙醇被氧化成乙酸9 實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D蒸發(fā)10在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）AQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C升高溫度，平衡常數(shù)增大D溫度一定，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大11下列說法錯(cuò)誤的是A從化學(xué)成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有區(qū)別B人造纖維都是合成纖維C“六大綸”都是合成纖維D用燃燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物12下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C. 電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等13下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A. B. C. D. 14下列說法正確的是AH2O與D2O互為同位素 B纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C干冰和冰為同一種物質(zhì) D甲烷和十六烷互為同系物15某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是 A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl16香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法中正確的是A反應(yīng)12中原子利用率為90%B檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液C等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1432D化合物2的分子式為C9H10O517T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是AT K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B反應(yīng)在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c（C12）=0.038molL-1，則反應(yīng)的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大18 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0 molL1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO、CO、Na、KD0.1 molL1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na19【2017年全國新課程高考仿真信息卷理科綜合（二）】下圖是一些常見的有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)、均屬于加成反應(yīng) B乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反應(yīng)、均屬于取代反應(yīng)20【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬】下列說法正確的是（ ）A蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B油脂是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解完全后混合液出現(xiàn)分層C淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動所需要的能量D往雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解二、填空題21鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：（NH4）2SO4在350以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。錫（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有_（填化學(xué)式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0103molL1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F） = _ molL1。已知Ksp （CaF2）=4.01011（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是_。22銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_；（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做_極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為_；（3）電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：試劑a是_，其作用是_；溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是_（用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）。操作名稱是_。（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：濾液中Au元素的存在形式為AuC14-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式_。加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。23一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX（g） Y（g）+Z（g），相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列問題：（1）若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=_。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）_v（X）（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T_387（填“大于”或“小于”），判斷理由是_。（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為_，容器中X的平衡轉(zhuǎn)化率為_。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向_ （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_。24工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= _ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_（填序號字母）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 Bv正（CO2）=3v逆（H2）C容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D混合氣體的密度保持不變（3）500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 _ （填“增大”“減小”或“不變”）.（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C縮小容器的容積 D使用更有效的催化劑 E將水蒸氣從體系中分離（5）500，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）。（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ 。A升高溫度 B在原容器中充入1molHeC將水蒸氣從體系中分離出 D縮小容器容積，增大壓強(qiáng)敘永縣第四高級中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號12345678910答案CDDDAAAABA題號11121314151617181920答案BCCDCDACCC二、填空題（1） 21增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）Fe3+2H2OFeO（OH）+3H+，SiO2、CaSO4；（3）0.5，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.0103；（5）0.25。22Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H=-217.4kJmol-1（2分） 陽極 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜 Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O