安西縣第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

安西縣第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列敘述正確的是（ ）A地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中B金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)CNaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)D金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，物理性質(zhì)差別很大，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同2 用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）A8種 B16種 C24種 D36種3 下列電離方程式中，正確的是A. B. C. D. 4 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL下列說(shuō)法正確的是（ ）A原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度D電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L5 【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然氣 B沼氣C水煤氣 D坑道產(chǎn)生的氣體6 下列說(shuō)法正確的是A乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰7 下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）AA BB CC DD8 有4種有機(jī)物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料正確的是（ ）A B C D9 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定減小B0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH（HA） pH（鹽酸）C已知25時(shí)，HA的Ka=6.25105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2）=c（OH）+c（H2A）10將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性 C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性11在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad12【2017屆河北省八所重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第一次聯(lián)考】將10 mL某氣態(tài)的烴，在60 mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯13聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，下列有關(guān)聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（ ）A分子中含有 6 個(gè)碳碳雙鍵B它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，容易被強(qiáng)氧化劑氧化C聯(lián)苯的一硝基取代產(chǎn)物的 3 種D它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物14下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)D弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子15 下列說(shuō)法正確的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)DCO2通入水玻璃中可得硅酸16由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鐵 B鋅 C鋁 D鎂17已知互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是Az的二氯代物有三種Bx、y的一氯代物均只有三種Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面18將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是（ ）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAA BB CC DD19下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）工業(yè)合成氨 酸堿中和反應(yīng) 水蒸氣變成液態(tài)水 固體NaOH溶于水 Na在Cl2中燃燒 食物腐敗 濃H2SO4稀釋A B C D20下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂D長(zhǎng)石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示為K2OAl2O36SiO2二、填空題21.為了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是_。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是_。.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬鎂與鋁的活動(dòng)性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6 molL1 H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6 molL1 NaOH溶液中。（3）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為_；戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為_。（4）丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出_（填元素符號(hào)）的活動(dòng)性更強(qiáng)。（5）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請(qǐng)你對(duì)此給予科學(xué)的解釋。_。22（1）100C時(shí)，KW=1.01012，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的電離方程式為_；體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2_（填“多”、“少”或“一樣多”）（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）_c（HB）（填“”、“” 或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：溶質(zhì)CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_；濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_（填編號(hào)）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=_mol/L（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）23 、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_。（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_mol、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 molL1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）此原電池的正極是石墨_（填“a”或“b”）。（4）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向_（填“甲”或“乙”）燒杯。（5） 甲燒杯中的電極反應(yīng)式為 （6）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 molL1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。 24有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小為： （用習(xí)慣名稱表示）。（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為： 。（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機(jī)物和足量氫氣反應(yīng)的方程式為： 。（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物和鈉反應(yīng)的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）（5）若該有機(jī)物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物的名稱為_（系統(tǒng)命名）安西縣第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案DCCBCDDDDD題號(hào)11121314151617181920答案BBCDDCBBCB二、填空題21鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生 在金屬活動(dòng)順序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反應(yīng)，銅排在氫的后面，不與硫酸反應(yīng), 鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液能反應(yīng)，故將鎂和鋁用導(dǎo)線連接后放入NaOH溶液中，負(fù)極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，由于鎂失去電子的能力比鋁強(qiáng)，負(fù)極失去電子，為鎂。金屬活動(dòng)性：MgAl。22H2A=2H+A2 一樣多 = ClO+CO2+H2O=HCO