貴州省普定縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷.docx

貴州省普定縣一中2018-2019學(xué)年上學(xué)期期中考試高二 化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。 學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_分卷I一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分) 1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵之間的夾角為180并有對(duì)稱(chēng)性，由此可判斷BeCl2屬于()A 由極性鍵形成的極性分子B 由極性鍵形成的非極性分子C 由非極性鍵形成的極性分子D 由非極性鍵形成的非極性分子2.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A 原子半徑呈周期性變化B 元素的化合價(jià)呈周期性變化C 元素的電負(fù)性呈周期性變化D 元素原子的核外電子排布呈周期性變化3.下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A CH4和NH3B B3H6N3和C6H6C F和MgD H2O和CH44.“非典型肺炎”曾在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B ClO2中氯元素顯4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O5.在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是（）A sp，范德華力B sp2，范德華力C sp2，氫鍵D sp3，氫鍵6.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿(mǎn)狀態(tài)的是()A24Cr3B26Fe3C27Co3D29Cu7.下列物質(zhì)中含離子鍵的是()A Cl2B CO2C NaClD CH48.在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相等，當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納電子數(shù)多10，則n層是()A N層B M層C L層D K層9.下列敘述正確的是()A 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高10.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A CFB COC CND CC11.下列變化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH12.下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是()A H2B Cl2C Br2D I213.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是（）A CH4和NH4+B NO和O2C HCl和H2SD NH2和H3O+14.下列說(shuō)法中正確的是()A 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定C 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D 在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的15.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A N2O4和NO2B Na+和ClC SO42和PO43D NO和O216.下列說(shuō)法中正確的是()A 所有非金屬元素都分布在p區(qū)B 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C 元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D 同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化17.元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是()A SB FeC SiD Cl18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)的元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素19.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()A Li2SO4難溶于水B Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH與Li2CO3受熱都很難分解20.對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是（ ）A 結(jié)構(gòu)與NH3相似B 結(jié)構(gòu)與SO2相似C 結(jié)構(gòu)與BF3相似D 結(jié)構(gòu)與P4相似21.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A 各能層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B 各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C 各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D 各能層含有的電子數(shù)為2n222.同周期元素具有下列價(jià)電子排布的原子中，第一電離能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np623.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18C 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D H2O比H2S穩(wěn)定24.下列對(duì)Zn（NH3）4SO4配合物的說(shuō)法不正確的是（）A SO42是內(nèi)界B 配位數(shù)是4C Zn2+是中心離子D NH3是配位體25.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是()A X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為Ar4s24p3B X元素是第四周期第A(yíng)族元素C Y元素原子的電子排布圖為D Z元素具有兩性26.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用下列敘述不正確的是（）A CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹蠧u（H2O）42+B 魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液C Ag（NH3）2+是化學(xué)鍍銀的有效成分D 除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水27.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氫原子B A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于n28.主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d629.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A 它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B 它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD 它們的立體結(jié)構(gòu)都相同30.下列說(shuō)法中不正確的是（）A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵分卷II二、填空題(共6小題,共40分) 31.按要求填空。(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有_種不同的伸展方向，共有_種不同能級(jí)的電子，有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi)。(3)可正確表示原子軌道的是_(填字母)。A2s B2d C3p D3f(4)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_(kāi)；Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則n_；原子中能量最高的是_能級(jí)電子。(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，第四周期中，3d軌道半充滿(mǎn)的元素符號(hào)是_。32.下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)。(2)Fe元素位于周期表的_分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)和_(填化學(xué)式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_(kāi)(寫(xiě)2種)。33.現(xiàn)有短周期A(yíng)，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A，B，C各為何種元素。A_，B_，C_。(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是鍵還是鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。A與B_。A與C_。B與C_。 A，B，C：_。34.X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子：回答下列問(wèn)題：(1)W原子的核外電子排布式為_(kāi)，上述配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填字母)。a配位鍵 b極性鍵c離子鍵 d非極性鍵(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(3)Z的氫化物的空間構(gòu)型是_；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為_(kāi)分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)；XeO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。35.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程_。(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式_。(3)寫(xiě)出A2D的電子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)鍵，_(填“含”或“不含”)鍵。(4)A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_。答案1.B2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.B9.C10.A11.A12.D13.B14.A15.C16.C17.B18.B19.B20.C21.A22.B23.D24.A25.B26.D27.D28.B29.C30.C31.(1)4513(2)21s22s22p63s23p2M94(3)AC(4)41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10(5)22p(6)19K：Ar4s1、24Cr：Ar3d54s1、29Cu：Ar3d104s1Cr、Mn32.(1)4s24p1(2