湖南省長沙市麓山國際實驗學校2018-2019學年高二化學上學期開學摸底測試習題.docx

湖南省長沙市麓山國際實驗學校2018-2019學年高二化學上學期開學摸底考試試題一選擇題（每小題6分，共42分）1糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物能和銀氨溶液發(fā)生反應B在雞蛋清溶液中加入飽和的Na2SO4溶液時，會使蛋白質(zhì)析出C淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機高分子化合物D在一定條件下氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽），構(gòu)成蛋白質(zhì)2下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：OB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的電子式：D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC2H53X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合物2+5、+3、3+3+2AX、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為XYWZBY的最高價氧化物對應的水化物為強酸CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于XD工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)4利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導質(zhì)子（H+）。下列說法正確的是（）A該過程中只有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化B電極a表面反應為4OH4e=2H2O+O2C該裝置工作時，H+從b板區(qū)向a極區(qū)移動D該裝置中每生成2mol CO，同時生成1mol O25根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中SO2被還原C從第步到第步的目的是為了濃縮D從能量轉(zhuǎn)換角度看，電解熔融氯化鎂是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)2溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2OAlO24NH+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O27某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()AAB段的反應為：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molD混合酸中H2SO4濃度為5 molL1二填空題（每空2分，共58分）8（12分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O上述反應中被還原的元素是 （填元素符號），反應中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源它們破壞臭氧層的主要機理為：、O3O+O2 、NO+O3NO2+O2 、NO2+ONO+O2上述反應中NO所起的作用是 （3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，寫出該反應的離子方程式： ，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）A漂白性 B氧化性 C還原性 D酸性氧化物9（14分）某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯（1）儀器a的名稱是 ，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，其操作順序是 （2）硫酸分子結(jié)構(gòu)式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應生成硫酸二乙酯的方程式 （3）合成乙酸乙酯時濃硫酸的作用為 （4）反應完成后，得到粗產(chǎn)品進行除雜把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應該從儀器 （填“下口放出”或“上口倒出”）查閱資料，有同學提出可用NaOH替代飽和Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由： 為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在中得到的乙酸乙酯最后用 （選填序號）進行干燥a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰10（16分）某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是 ，裝置乙的作用是 （2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為 （3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是 性，化學反應方程式為 （4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液靜置一段時間后，得到濾液A和固體B步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再 若品紅褪色（或有氣泡），則說明 11.（16分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下X、Y、Z兩兩之間發(fā)生反應生成A、B、C三種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10請回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)式是 ，C的電子式是 （2）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 （3）實驗室可用如圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集C在圖2中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集C的儀器裝置簡圖實驗室制備C的化學方程式為 通常情況下，實驗室檢驗C的方法是 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示） （4） A與C在一定條件下反應，生成11.2L（標準狀況下）Y單質(zhì)時，需要C的質(zhì)量是 g麓山國際實驗學校2020屆開學摸底考試化學試卷參考答案一選擇題（每題6分，共7小題，共42分）1C；2A；3B；4D；5C；6.D 7.D二填空題（每空2分，共58分）8（1）防止酸雨的發(fā)生；（2）N；0.7mol；催化作用；（3）NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3；D；9（1）分液漏斗；乙醇、濃硫酸、乙酸；（2）2C2H5OH+H2SO4（OC2H5）2SO2+2H2O；（3）催化劑和吸水劑（4）上口倒出；不可行,乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解；b；10（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）（2）5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+（3）還原 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HCl（4）品紅溶液褪色（