2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第04章電化學(xué)基礎(chǔ)章末檢測試題新人教版.docx

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)章末檢測1下列反應(yīng)可用于設(shè)計原電池的是AH2SO42NaOHNa2SO42H2OB2FeCl3Fe3FeCl2CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3NaNO3AgCl2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關(guān)說法錯誤的是Ab極為直流電源的正極，與其相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陰極得到2 mol電子時，通過陽離子交換膜的氫離子為2 molC吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2+2H2ON2+4D陰極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO22e+2H2O+4H+5工業(yè)上，以堿性鋅錳電池為電源，用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中以FePO4（不溶于水）的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是AX極材料為石墨B電子流向：ZnX，YMnO2C陽極發(fā)生的反應(yīng)為4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2OD每消耗19.5 g Zn理論上沉淀0.2 mol 6鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題：（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是 。（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。A電極對應(yīng)的金屬是(填元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)是 。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡要說明原因 。7利用反應(yīng)Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2設(shè)計一個原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極材料為_，電極反應(yīng)式為_；負極材料為_，電極反應(yīng)式為_。1【答案】B【解析】用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)必須屬于氧化還原反應(yīng)，故選B。2【答案】B【解析】在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。在原電池中，負極失去電子；在電解池中，陽極失去電子，所以原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，B項正確。3【答案】A【解析】陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作陽極，放電提供鋅離子，鍍件作陰極，鋅離子在陰極得電子。5【答案】D【解析】審題關(guān)鍵是O2的作用是什么？依題意，鐵作陽極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+被O2氧化成Fe3+，沉淀。A項，鋅為負極，X極為陰極，X極為石墨，二氧化錳極為正極，Y極為陽極，正確；B項，電子在導(dǎo)線上流動，由負極流向正極，因此電子流向：ZnX，YMnO2，正確；C項，陽極上鐵被氧化成Fe2+，F(xiàn)e2e-Fe2+，后續(xù)反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+44FePO4+2H2O，因此陽極總反應(yīng)為4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2O，正確；D項，陽極反應(yīng)為4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2O，正極反應(yīng)式為Zn2e-+2OH-Zn(OH)2， n(Zn)=0.3 mol，理論上沉淀0.3 mol ，錯誤。6【答案】（1）2FeCl3+Fe3FeCl2（2）BD（3）銅 Cu2+2e-Cu 0.08 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)【解析】（1）鐵銹的成分是氧化鐵和氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（2）鐵被保護的裝置：原電池中，鐵做正極;電解池中，鐵做陰極。（3）電鍍池中，鍍層銅做陽極。根據(jù)電極反應(yīng)：陽極Cu-2e-Cu2+，陰極Cu2+2e-Cu，可知兩極相差5.12 g時，陽極被氧化的銅和陰極析出的銅相等，即2.56 g，轉(zhuǎn)移電子2=0.08 mol。根據(jù)金屬活動性：ZnFeCu，分析形成原電池后誰為負極可知原因。7【答案】Pt(或石墨) 2Fe32e2Fe2 Zn Zn2eZn2【名師