2020年高考化學一輪總復習第十一章第34講物質的制備及性質探究類實驗課后作業(yè)（含解析）.docx

物質的制備及性質探究類實驗建議用時：40分鐘滿分：100分1(2018唐山市一模)用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()選項氣體abcASO2濃硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸鋅片濃硫酸CCO2稀鹽酸石灰石堿石灰DNO2濃硝酸銅粉濃硫酸答案D解析二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液凈化二氧化硫，A項錯誤；氫氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，B項錯誤；二氧化碳能與堿石灰反應，不能用堿石灰凈化二氧化碳，c裝置中只能盛裝液態(tài)試劑，不能盛裝固態(tài)的堿石灰，C項錯誤；濃硝酸與銅反應生成NO2，NO2能用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，D項正確。2(2018鄭州市質檢一)已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ，170 分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是()答案D解析銅片和稀硫酸加熱時不反應，應該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應制取NO2，B項錯誤；根據提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，從上口出，D項正確。3根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()答案C解析A項，制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進行反應，錯誤；B項，CO2應從長導管進短導管出，錯誤；C項，制得的NaHCO3為固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱時NaHCO3會分解，錯誤。4(2018武漢市調研)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質不反應)。下列說法中正確的是()A量氣管中的液體應為水B用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率C反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積D若其他操作均正確，實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高答案D解析反應產生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應為水，A項錯誤；長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應速率，B項錯誤；反應結束時，待氣體冷卻到室溫，調節(jié)右側的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數，根據起始和結束時右側量氣管的液面的差值，計算產生氣體的體積，C項錯誤；俯視讀數，使所量氣體的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測得AlN含量偏高，D項正確。5(2018太原市一模)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()答案A解析向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中含I2、I，即KI3溶液中存在的平衡為II2I，A項正確；鉀的焰色反應呈紫色，易被黃光遮住，應透過藍色的鈷玻璃觀察，B項錯誤；NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，C項錯誤；濃硫酸與乙醇170 共熱，生成的乙烯氣體中會混有二氧化硫、乙醇蒸氣等雜質，由于二氧化硫和乙醇也能夠使酸性KMnO4溶液褪色，干擾了檢驗結果，無法確定只含乙烯，D項錯誤。6(2018福州市期末)堿式碳酸銅可用作有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可以用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進行了相關探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5 g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1)配制該CuSO4溶液需要_mL的水，使用_(填儀器的規(guī)格及名稱)來量取?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不帶結晶水。為了進一步測定組成，現設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：(2)A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣，然后_，再點燃A處酒精燈。(3)實驗室常通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制備氮氣，該反應的離子方程式為_。(4)若丙同學的觀點成立，實驗觀察到的現象是_。(5)文獻顯示：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，經過討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是_。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小(6)待A中反應完全后，打開活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取藍綠色固體質量為27.10 g，裝置C中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，B的質量增加2.70 g，C中產生沉淀19.70 g，則該藍綠色固體的化學式為_。答案(1)87.5100 mL量筒(2)關閉K1、K2，打開K3(3)NONHN22H2O(4)A中藍綠色固體變黑，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁(5)bd(6)2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2解析(1)稱取12.5 g膽礬溶于水配成8%的CuSO4溶液，根據溶質質量分數公式：w100%得：100%8%，求得m(水)87.5 g，水的密度為1 gcm3，則87.5 g水的體積為87.5 mL，應用100 mL的量筒來量取。(2)該實驗需定量測定生成CO2和H2O的質量，故需排除裝置內空氣的干擾，A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣，排盡A裝置內的空氣，然后關閉K1、K2，打開K3，再點燃A處酒精燈。(3)亞硝酸鈉和NH4Cl發(fā)生氧化還原反應制備N2，反應的離子方程式為NONHN22H2O。(4)若丙同學的觀點成立，則藍綠色固體分解生成黑色氧化銅、水和二氧化碳，實驗觀察到的現象是A中藍綠色固體變黑，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁。(5)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，BaCO3的摩爾質量大于CaCO3，測量誤差小，Ba(OH)2與Ca(OH)2均為強堿，CaCO3的溶解度和BaCO3的溶解度相差不大，故答案為b、d。(6)B中吸收的是水，水的物質的量為0.15 mol，C中吸收的是CO2，生成的沉淀為BaCO3，根據碳原子守恒得二氧化碳的物質的量為0.1 mol，氧化銅的物質的量為0.25 mol，則銅離子，氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比為：0.25 mol0.3 mol0.1 mol562，故其化學式為2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。7(2018合肥市質檢一)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：主要實驗步驟為：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；先向C中燒瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶中滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應，過濾C中混合物，濾液經一系列實驗操作后得到產品。已知：.Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_；B、D裝置的作用是_。(2)上述實驗步驟中的一系列實驗操作主要有_、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_。(3)為檢驗產品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_(填實驗現象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟進行改進，具體操作是_；寫出制備Na2S2O3的總反應的化學方程式：_。(5)稱取樣品29.10 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60 g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量約為_。答案(1)分液漏斗防倒吸(2)蒸發(fā)濃縮氫氧化鈉溶液(3)稀鹽酸沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產生(4)先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(5)85.2%解析(1)儀器a為分液漏斗。SO2易溶于水，B、D裝置為安全瓶，作用是防止倒吸。(2)步驟由濾液得到Na2S2O35H2O的一系列實驗操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。E的作用為吸收SO2尾氣，E中試劑可為NaOH溶液。(3)根據已知信息，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，則取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，用稀鹽酸檢驗所得沉淀的成分，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則說明產品中含有Na2SO3、Na2SO4。(4)Na2SO3易被氧化，裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置