高三化學模擬考試試題

n更多企業(yè)學院： 中小企業(yè)管理全能版183套講座+89700份資料總經理、高層管理49套講座+16388份資料中層管理學院46套講座+6020份資料國學智慧、易經46套講座人力資源學院56套講座+27123份資料各階段員工培訓學院77套講座+ 324份資料員工管理企業(yè)學院67套講座+ 8720份資料工廠生產管理學院52套講座+ 13920份資料財務管理學院53套講座+ 17945份資料銷售經理學院56套講座+ 14350份資料銷售人員培訓學院72套講座+ 4879份資料江蘇省泰興中學2011屆高三模擬考試化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩卷，滿分120分，考試時間100分鐘。第卷將正確的選項填涂在答題卡的相應位置上，第卷直接做在答案專頁上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第卷（選擇題，共42分）單項選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。1.2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球最后一次機會”的聯合國氣候變化大會。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是A發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用B研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染C推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染D使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾2下列各項表達正確的是AH2O的分子模型示意圖： B明礬的化學式：KAlSO412H2OC乙烯分子的結構簡式：CH2CH2 DCaCl2的電子式： 3X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是AX、Y、Z一定是非金屬單質BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質C若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質 D若甲為FeI2，則乙可能為FeCl24用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，4.6g乙醇中含有CH鍵的個數為0.6NAB一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NAC1molCl2和1molH2O充分反應，生成的H離子數為NAD標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA5在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Na反應生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO326實驗室采用下列裝置制備氣體，能達到實驗目的的是Na2CO3NaHCO3NaOH甲 乙 丙 丁A實驗室用甲裝置制取乙烯氣體B乙裝置的原理可用于防止鐵的生銹C實驗室用丙裝置制取乙酸乙酯D用丁裝置比較純堿和小蘇打的熱穩(wěn)定性不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。7下列離子方程式書寫正確的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2Cl+I2C向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H8下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是 ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c (Na) c (CH3COO)c(H)c(OH) B向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(OH) c(H)c(H2CO3) c(CO32) D在濃度均為0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3、 、NH4Cl溶液中c(H)分別為c1、 c2、c3、c4，則c4c3c2c19用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl-、Br-、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b極周圍會產生0.02g H2C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D電解時，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl- 10下列對有關實驗的說法正確的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機層后再蒸餾，提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解C為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH D為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl11特布他林是一種2受體興奮劑，有有支氣管擴張作用，臨床用于治療，喘息性支氣管炎，肺氣腫等。它的結構簡式如右圖所示，下列判斷正確的是A分子式為C12H20NO3B既可以和氫氧化鈉溶液反應也可以和鹽酸反應C分子中不含手性碳原子D可以發(fā)生加成，氧化、消去、取代反應12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A根據圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右第II卷（非選擇題 共78分）13（12分）膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：pH值控制可參考下列數據物 質開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據上述流程回答下列問題：（1）A物質可選用 （填字母）。a稀H2SO4 b濃H2SO4/ D c濃FeCl3溶液 d濃HNO3 （2）I中加H2O2的目的 。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是 ；其優(yōu)點是 。（4）III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。（5）V中加H2SO4調節(jié)pH=1是為了 。（6）V到VI的操作是 。（7）某同學認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是 。14（12分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時，總反應的離子方程式是_。工業(yè)上常用金紅石(TiO2)代替鈦鐵礦經氯化法制備四氯化鈦，其優(yōu)點是_。試設計實驗證明上述工業(yè)品Ti中含有單質Mg _ 。 在上述產業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上需額外補充H2_ _ _t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。已知在一定條件下，CO2和H2也能合成甲醇，CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H一725.5kJmol1、H一285.8kJmol1，寫出以CO2和H2合成甲醇的熱化學方程式 _ ；若以CH3OH、H2O2為燃料，KOH為電解質溶液設計成燃料電池，其正極反應式為 _ _ 。15（10分）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：冷軋含鋅廢水水質經處理后的水國家環(huán)保標準值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569SO42濃度/(mgL1)23000150某科研機構為該廠量身定做，設計了如下廢水處理系統，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產成本。冷軋廠廢水中和反應池薄膜液體過濾器吸水池污泥收集池污泥處理系統池清液排放池達標排放石灰乳制備、供給系統壓縮空氣HClpH調整請回答下列問題： 向中和反應池中通入壓縮空氣的作用是 。 若廢水中細菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2，漂白粉沉淀Zn2的離子方程式是 。 污泥處理系統除去污泥后，可得到的工業(yè)副產品有 （填化學式）。 薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術與全自動控制系統完美地結合在一起的固液分離設備。為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統工作一段時間后，需要對薄膜進行化學處理，薄膜定期處理的方法是 。 經上述工藝處理后的廢水pH8，此時廢水中Zn2的濃度為 mg/L（常溫下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。16（10分）近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。 (1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_。 (2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是:根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將_(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應式為_。(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?容器編號c(CO)mo1L-1c (02)molL-1c (C02)molL-1v(正)和v (逆)比較I2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)3.010-44.010-45.010-2 相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.010-5molL-l和1.010-4molL-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.010-4molL-1，則最終尾氣中C0的濃度為_molL-1。17（12分）已知： 合成苯醚菊酯的菊酸部分一直是科學難題。MMatsuda曾采用天然松節(jié)油成分中的蒈烯(Carene)E為原料，經過6步反應制得了菊酸，其合成步驟可表示為：試回答下列問題： (1) 寫出B、E的結構簡式。B ，E 。（2）BC包含的反應類型為： 、 。（3）寫出F菊酸的反應方程式： 。菊酸分子中手性碳原子有 個。（4）化合物C的一類同分異構體具有如下特點：遇FeCl3溶液現紫色，苯環(huán)上的一氯取代物有2種?；衔颎的此類同分異構體共有 種（5）聚-3-羥基丁酸酯(PHB)（結構簡式為：）可用于制造可降解塑料等，請結合所學有機知識并利用提示信息設計合理方案并完成以1，3-丁二烯和2-丁炔為原料合成聚-3-羥基丁酸酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：合成過程中無機試劑任選；如有需要，可以利用本題中出現過的信息。合成反應流程圖表示方法示例：18(10分) 硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸。催化劑 已知：550時，2S02(g)+02(g) 2S03(g) =一196.6 kJmol-1。 一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中N2與O2的體積比為4：1)：3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02。 (1)550時，6.4g S02(g)與足量O2(g)充分反應生成S03(g)，放出熱量 9.83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)欲使反應的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是 。(填字母) a向平衡混合物中充入Ar b向平衡混合物中充入02 c改變反應的催化劑 d降低反應的溫度 (3)為使FeS2完全生成Fe203，生產時要使用過量的空氣，則當空氣過量50時，所得爐氣中S02的體積分數是多少? (4)720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質的量之比(Fe)：(O)=6：，此時消耗空氣為 mol。試寫出與的關系式： 。 19（12分）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子 的個數為 。 （3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結構示意圖如下： 下列說法正確的是 （填字母）。 A在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵 C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構型 都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。 酞菁也是常見的配位體，結構如右圖。 該分子中氮原子雜化方式為 。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子 各一種 、 。 （5）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”）， 請解釋原因 。江蘇省泰興中學2011屆高三模擬考試化學參考答案及評分標準選擇題，共42分1-6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。7-12小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。題號123456789101112答案DACBCBABCBDDBDD非選擇題，共78分13（共14分）（1）b；（1分） （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；（1分） （3）中和過量的硫酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；（2分）不引入新的雜質；（1分） （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（條件：加熱）（2分） （5）抑制Cu2+的水解（1分） （6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）（7）產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）14（共12分） 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2（2分）無FeCl3生成，產品純度高，減少蒸餾操作（2分）取樣，研磨成粉末，加入稀鹽酸或稀硫酸，如有氣體產生則含鎂（2分）5 （2分） CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) H一131.9kJmol1（2分） H2O2+2e=2OH（2分）15. (共10分) 使反應充分進行 2ClOZn22H2O2HClOZn(OH)2 CaSO4、Zn(OH)2 用鹽酸浸泡薄膜 0.78 符合（第小題每空1分，其余每空2分）16. （共10分）（1）C8H18(l)25/2O2(g) 8CO2(g)9H2O(g) H5121.9 kJmol-1（2分）