《原電池電解池比較》PPT課件.ppt

原電池與電解池的 比較,付志艷 2013.11.7,能量的轉(zhuǎn)化,形成條件,電極及電極反應(yīng),粒子運(yùn)動(dòng)方向,應(yīng)用領(lǐng)域,1.能量轉(zhuǎn)化的角度,化學(xué)能 電能,2.形成條件,金屬活潑性不同的金屬 金屬與其他導(dǎo)電的材料 較活潑金屬放電，失去電子,活性電極：金屬電極 惰性電極：如C棒 金屬電極與正極相連時(shí)，放電,1.某學(xué)生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是( ),答案：C,3.電極名稱及電極反應(yīng),原電池正負(fù)極的判斷,電解池陰陽極的判斷及粒子放電順序,2.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是,a極為陰極，則X為負(fù)極 b極為陽極，則y為正極,答案：A,-,+,陰極,陽極,3.下圖是電解CuCl2溶液裝置，其中c、d 石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） Aa為負(fù)極、b為正極 Bc為陰極、d為陽極 C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變,由電流方向推出：a為正極，b為負(fù)極 c為陽極：2Cl-2e-=Cl2 d為陰極：Cu2+2e-=Gu,答案：C,陽 極,陰極,4.粒子的流動(dòng)方向,e-,e-,4.電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其 電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反 應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時(shí)電子從 極流向 極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。 工作時(shí)電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或 “不變”）。,解析：活潑金屬及金屬氧化物組成的原電池 負(fù)極：Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2 正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,5.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是,根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極,答案：CD,5.應(yīng)用領(lǐng)域,6下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅