2019高中化學(xué)第1部分第一單元第1課時(shí)反應(yīng)熱與焓變講義（含解析）蘇教版.docx

反應(yīng)熱與焓變1什么叫放熱反應(yīng)？常見有哪些放熱反應(yīng)？提示：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如燃料的燃燒，中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)。2什么叫吸熱反應(yīng)？常見有哪些吸熱反應(yīng)？提示：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如大多數(shù)分解反應(yīng)、金屬氧化物與H2(或C，CO等)的反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與NH4Cl的反應(yīng)等。3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？該過程中與能量之間有何關(guān)系？提示：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成。舊鍵斷裂需吸收能量，而新鍵形成則放出能量。新知探究探究1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)焓變：探究2反應(yīng)熱與物質(zhì)所具有能量的關(guān)系放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量計(jì)算關(guān)系式HEE續(xù)表放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)舉例說明鋁與氧化鐵反應(yīng)：2AlFe2O32FeAl2O3生石灰與水反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)離子方程式：HOH=H2O氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)：2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O水煤氣的生成：CH2OCOH2石灰石分解：CaCO3CaOCO2探究3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量變化示意圖：吸收能量E1反應(yīng)物生成物放出能量E2(2)實(shí)例：化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化1 mol 化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化氮氮鍵吸收946 kJ共吸收1_444 kJ氧氧鍵吸收498 kJ氮氧鍵放出632 kJ共放出1_264 kJ結(jié)論N2(g)O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱H180_kJmol1(3)反應(yīng)熱與反應(yīng)過程中吸收、釋放能量的關(guān)系：HE1E2。必記結(jié)論1焓變的兩種表達(dá)方式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和對(duì)表達(dá)式的理解：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，反應(yīng)時(shí)能量就會(huì)以熱能的形式放出，反之，則吸熱。對(duì)表達(dá)式的理解：反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高，破壞它需要的能量就越少；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，生成它釋放的能量就越多，此時(shí)反應(yīng)需要放出能量，H0。2比較H比較H大小時(shí)，要連同“”“”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正、 負(fù)數(shù)比較；如果只比較反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與“”“”無關(guān)。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2則H1H2，Q10，放熱反應(yīng)的H0，反應(yīng)吸熱時(shí)HBr2I2bI2Br2Cl2解析：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，則H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，H0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量C放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生解析：選C化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，A正確；H0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，B正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，C錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)如Ba(OH)28H2O和NH4Cl在常溫下就能反應(yīng)，D正確。3. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D甲烷在空氣中燃燒解析：選CA項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B、D兩項(xiàng)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故選C。4如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量C此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1解析：選C斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知，A、B項(xiàng)正確；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。5(1)家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)12 g C(石墨)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；若吸收393.9 kJ熱量，則消耗石墨為_g。解析：(1)1 mol丁烷燃燒放出的熱量為：5850 kJ2900 kJ。(2)12 g C即為1 mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，若吸收393.9 k