廣西柳州市高級中學2018_2019學年高二化學下學期期中試題.docx

廣西柳州市高級中學2018-2019學年高二化學下學期期中試題第 卷一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分。）1在有機物的相互轉(zhuǎn)化過程中，下列物質(zhì)的分子既可以被還原，又可以被氧化的是ACH3CH2OH BCH3CHO CCH4 DCH3CH32下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 D所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)3已知：CH4nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l) H0。深海中能夠存在可燃冰（CH4nH2O固體）是因為深海具有以下條件中的A低溫高壓 B高溫低壓 C低溫低壓 D高溫高壓4下列描述中正確的是ACS2為V形的極性分子 BClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形CNH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形 DSiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化5X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)：XY B原子半徑：XYC非金屬性：XY D電負性：XY6現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O29855.50.93可溶乙C4H8O284870.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A萃取 B升華 C蒸餾 D分液7升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A化學反應(yīng)速率v BAgCl的溶度積Ksp(AgCl)C化學平衡常數(shù)K D水的離子積Kw8化學反應(yīng)2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是ACaO2的量不變 B平衡常數(shù)減小 C氧氣濃度變小 DCaO的量減少9恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2 Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變，不能表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是AY的物質(zhì)的量濃度 B混合氣體的密度C混合氣體的壓強 DX的轉(zhuǎn)化率10關(guān)于下圖所示化合物的說法不正確的是A該化合物既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成11右圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2產(chǎn)生B如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀銅片上的電極方程式為：2 H+ + 2e- = H2D如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光12右圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molBb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱減小D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率13下列有關(guān)實驗的選項正確的是A配制0.10molL1 NaOH溶液B實驗室制取干燥的氨氣C萃取碘水中I2，分出水層后的操作D蒸干FeCl2溶液制取FeCl24H2ONaOH(s) 含I2的苯溶液14常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示。下列選項正確的是Aa點時，已經(jīng)滴入NaOH溶液Bb點所示的溶液中，只存在兩種分子Ca、b、c、d四個點當中，c點水的電離程度最大Dd點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等15現(xiàn)有常溫時pH = 1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A加水稀釋成20 mL B加入10 mL的水進行稀釋C加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液16下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的濃度增大，電離程度減小BCH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明CH3COOH是弱酸C0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl) = c(I)D室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)第 卷17（除標注外，每空1分，共12分）、（1）在25 、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： （2分）。（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) H1 = -351 kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) H2 = -91 kJ/mol由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) H3= kJ/mol。、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3 H2(g) + 3 CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)H = -246.4 kJ/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應(yīng)速率，又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是_（填字母代號）。a降低溫度 b加入催化劑 c縮小容器體積 d增加H2的濃度（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K = ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。 反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_v(逆)（填“”“”或“”） 平衡時，n(CH3OCH3) = _，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_（2分）。 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_（填“增大”、 “減小”或 “不變”，2分）。18（除標注外，每空2分，共12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O（相對分子質(zhì)量：288），可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是一種很好的補鐵劑，但其水溶液易被氧化，光照可促進氧化。I制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。（1）儀器B的名稱是_（1分）。 （2）實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是 ，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是 ，此后，C裝置溶液中有沉淀生成，并有大量氣泡冒出，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 制備乳酸亞鐵：（3）向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。該反應(yīng)的加熱方式為 （1分）。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液隔絕空氣低溫濃縮、 （1分）、過濾、洗滌、干燥，得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應(yīng)注意 （1分）。 III乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）某同學查閱文獻后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量并計算樣品純度（反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+），他稱取6.00g樣品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用濃度為0.10molL-1的(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(以質(zhì)量分數(shù)表示)。 19（除標注外，每空2分，共14分）某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下： 已知：常溫下，KspAl(OH)3 8.010-35；濾液1中仍有Fe2+剩余Fe3+完全沉淀時pH為3.7；Al3+完全沉淀時pH為5.0；Fe2+完全沉淀時pH為9.7；（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有 （1分，任寫兩種）。（2）怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈 。（3）加入雙氧水的目的是 。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和 ，Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)為_。（4）將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應(yīng)注意 。（5）某同學以石墨為兩個電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認為他能否獲得成功？ （1分）。用化學方程式解釋原因 。 選做題 ( 每位考生只能選擇20、21兩題中的任一題作答，并將答題卡上的20 或者21涂黑。不做填涂的，按20題的答案給分。答題時，請在選做題的答題區(qū)域內(nèi)寫上小題題號，并用橫線標出答題空格)20（除標注外，每空1分，共14分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_ （2分）；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有CO2和_（填化學式，2分），由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_ _（2分）。（2）尿素分子中C原子采取_雜化。（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_ 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。 （4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為 ，Ca2采取的堆積方式為 ，每個Ca2周圍距離最近且相等的Ca2有 個。（5）CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJmol-1、MgO 3916 kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_（2分）。（6）配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 21（除標注外，每空1分，共14分）（1）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3CHCHCH3可簡寫為 ，若有機物X的鍵線式為： ，則該有機物的分子式為_，其二氯代物有_種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學方程式： （2分）。 （2）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示： a. A和B中所含官能團的名稱分別為_和_。b. B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。c. 、的反應(yīng)類型分別為_和_。d. 反應(yīng)和的化學方程式分別為： （2分）。 （2分）。柳州高中2017級高二（下）學期段考（參考答案）2019-4-2315：BAADD； 610：CCDBC； 1115：CBBCD； 16：A17（除標注外，每空1分，共12分）、（1）CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = -880 kJ/mol （2）+ 260 kJ/mol、（1）cd； （2）； 變?。唬?） ； 0.6 mol； 40% 不變18（除標注外，每空2分，共12分）（1）蒸餾燒瓶（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化； 打開活塞2，關(guān)閉活塞3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O（3）水浴75加熱； 冷卻結(jié)晶； 避光、密封保存； （4）96% 19（除標注外，每空2分，共14分）（1）適當升高溫度，適當增大硫酸的濃度，攪拌等（2）取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，則可判斷已經(jīng)洗滌干凈。（也可以檢驗Mg2+、Fe2+、Al3+。）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，便于形成Fe(OH)3沉淀，達到除去鐵元素雜質(zhì)的目的； Fe(OH)3； 210-10；（4）在HCl氣流的保護下（或者加入鹽酸），小心加熱。（5）否； MgCl2 + 2H2OMgOH)2+ H2+ Cl220（除標注外，每空1分，共14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2； N2O； 直線形； （2）sp2； （3）(