2019高中化學專題2課時達標訓練7影響化學反應速率的因素（含解析）蘇教版.docx

影響化學反應速率的因素1(江蘇高考)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能2為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()ABCD3.一定溫度下，對于反應N2O22NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是()A增大體積使壓強減小B恒容，充入N2C恒容，充入He氣 D恒壓，充入He氣4為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多5反應C(s)H2OCO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A BC D6在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()7亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是()A逸出ClO2使生成物濃度降低B酸使亞氯酸的氧化性增強C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用8100 mL 6 molL1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質(zhì)，試將對v(H2)和n(H2)的影響填入下表：加入物質(zhì)對v(H2)影響對n(H2)影響Na2CO3固體K2SO4溶液通入一定量HCl氣體9.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲 0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440據(jù)上表，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_、_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。10(2015上海高考節(jié)選)白云石的主要成分是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2、Mg2的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_(填“強”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_(填“大”或“小”)。(2)碳化溫度保持在5060 。溫度偏高不利于碳化反應，原因是_、_。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是_。(3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為_。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_(用化學方程式表示)。11某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_。(2)實驗和的目的是探究_對反應速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。(3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論_環(huán)境能增大H2O2分解的速率；_環(huán)境能減小H2O2分解速率。課時達標訓練(七)1選CA項，由圖可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，A錯；B項，催化劑不能改變反應的焓變，B錯；C項，由圖可以看出，催化劑能降低該反應的活化能，C正確；D項，由圖可以看出E1E2，即逆反應的活化能小于正反應的活化能，D錯。2選D要在相同條件下，只改變溫度，才能比較出溫度對化學反應速率的影響。3選BA選項，氣體的量不變，僅增大體積，氣體的濃度必然減小，速率必然減小。B選項，容積不變，充入N2，使反應物N2的濃度增大，濃度越大，反應速率越快。C選項，容積不變，充入He氣，雖然反應容器內(nèi)壓強增大，但各物質(zhì)N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應速率。D選項，壓強不變，充入He氣，反應容器體積必然增大，壓強雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應速率減慢。4選A影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應快慢不同。5選C增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對反應速率無影響。D項則相當于減壓，反應速率減小。6選B固體物質(zhì)參加反應，增大接觸面積，才能提高反應速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應比反應的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應相等，因此A、C錯，D中可以看出的反應速率大于，也不符合題意。7選D鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同，而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸，也發(fā)生反應5HClO2=4ClO2HCl2H2O，隨著反應的進行氯離子濃度增大，結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉反應快，得知溶液中的Cl起催化作用。8解析：H2SO4和Zn反應的離子方程式為2HZn=Zn2H2，H的濃度的變化影響著反應速率，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量受參與反應的H的物質(zhì)的量的影響。加入Na2CO3固體時，消耗部分H2SO4，減小H的物質(zhì)的量和濃度；加入K2SO4溶液時，相當于加水稀釋，H的物質(zhì)的量不變，但濃度減少；通入HCl時，HCl=HCl，增大H的物質(zhì)的量和濃度。答案：加入物質(zhì)對v(H2)影響對n(H2)影響Na2CO3固體減小減小K2SO4溶液減小不變通入一定量HCl氣體增大增大9解析：(1)對比實驗4和5，其反應條件的區(qū)別為金屬的狀態(tài)，實驗4為絲狀，實驗5為粉末狀。這說明固體反應物的表面積對反應速率有影響。從金屬消失的時間可看出，固體反應物表面積越大，反應速率越快。能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。(2)觀察表中數(shù)據(jù)可看出實驗1、3、4、6、8及實驗2、5所選擇的實驗條件僅是反應物濃度不同，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響。(3)觀察6、7及8、9等實驗，可見本實驗中影響反應速率的因素還有溫度。(4)因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。答案：(1)固體反應物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、82、5(3)反應溫度6、7或8、9(4)因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近10解析：(1)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于金屬性CaMg，所以堿性Ca(OH)2Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)發(fā)生的碳化反應化學方程式如下：Ca(OH)2Mg(OH)23CO2CaCO3Mg(HCO3)2H2O，該反應是放熱反應，碳化溫度保持在5060 。溫度偏高不利于碳化反應，原因是該反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，不利于平衡的正向移動；二是Mg(HCO3)2溫度偏高時發(fā)生分解反應，也不利于碳化。若溫度偏低，反應速率慢，反應產(chǎn)生物質(zhì)的效率低，因此對反應的進行不利。(3)根據(jù)圖示在 10 min 到13 min之內(nèi)鈣離子的反應速率為v(Ca2)0.009 molL1min1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了易于溶解的Ca(HCO3)2。答案：(1)強大(2)平衡逆向移動Mg(HCO3)2分解反應速率慢(3)0.009 molL1min1CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)211解析：(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的活化能，從而增大