四川省雅安中學(xué)2018_2109學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

四川省雅安中學(xué)2018-2109學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Si:28 第卷（選擇題）一選擇題（共25小題）1已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子表示R原子符號(hào)正確的是（）ARBRCRDR2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）AH3O+ 和OHBCO和N2CHNO2和NO2DCH3+ 和NH4+3據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20下列敘述正確的是（）A10B20為硼元素的一種原子 B10B20為硼元素的一種單質(zhì)C10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多 D10B20的原子核外電子排布為4某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHXBH2XCXH3DXH45下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABF3BPCl5CNCl3DCH46江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（）A催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧B加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境7關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B氧化鈣溶于水屬于放熱反應(yīng)C凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等8下列說法中正確的是（）ANaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同BH2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵CNaCl和HCl氣化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械?II 鍵能較小9下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑10我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）A氨水B硝酸C醋D鹵水11通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列是一些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A放熱1940kJB吸熱1940kJC放熱485kJD吸熱485kJ12下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D氧化鈣溶于水13下列各組中順序的排列不正確的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B穩(wěn)定性：HFH2OH2SC堿性：KOHNaOHMg（OH）2 D熔沸點(diǎn)：HIHBrHClHF14關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）AHCl電離產(chǎn)生H+和Cl，可判斷HCl分子中存在離子鍵B陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵15已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A離子的還原性：C3DB原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBAD單質(zhì)的還原性 ABDC16幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0.160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列敘述中正確的是（）A乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲丁D丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)17短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A原子半徑：ZWXYB最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYWZC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；XWZDY 與X、Y 與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同18固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A1mol NH5中含有3NA個(gè)NH鍵 BNH5中N元素的化合價(jià)為5價(jià)C1mol NH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA D與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A銅跟濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC向水通入中NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NODNH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+20對于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法不正確的是（）A“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價(jià)B“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g/cm321根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色說明SO2有漂白性 BH2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說明SO2有氧化性 CNa2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3非金屬性：SSi D含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說明SO2有還原性22如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）AM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)CX、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D簡單離子的半徑：ZXY23下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（） A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實(shí)驗(yàn)：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)24如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是（）ANH3（H2O含紫色石蕊試液），紅色噴泉BSO2（NaOH溶液），無色噴泉CHCl（H2O含紫色石蕊試液），藍(lán)色噴泉DNO（NaOH溶液），無色噴泉25用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，18g 2H2O 所含的中子數(shù)為9NAC常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價(jià)鍵為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4 L第卷（非選擇題）26（共10分，每空1分）按要求填空： （1）某原子含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子 ；(用元素符號(hào)表示)（2）寫電子式：HClO: ； NH4+： 寫結(jié)構(gòu)式：CCl4： CS2： （3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ； 畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程： （5）按要求排序：（注：不符合題目要求則不給分；用相應(yīng)元素符號(hào)或者化學(xué)式表示）下列離子半徑由大到小的順序是：S2- ； Al3+ ； Na+ ； F- ； 下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O ；Na2O ； H2Se ；I2 ； 27（共11分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)）（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），屬于過渡元素的是 （該空格用表中的字母表示）（3）元素B的單質(zhì)的含有的化學(xué)鍵為 。（填“離子鍵、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 （5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用 溶液，作用是 ，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是： 。28（共12分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：硬度大熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿、耐腐蝕鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)為 價(jià)，反應(yīng)化學(xué)方程式為 （2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，屬于 （填反應(yīng)類型），該反應(yīng) （填“能”或“不能”）說明Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ti（3）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是 （填名稱），由前面提供的信息 （填序號(hào)）知，除去它的試劑可以是以下試劑中的 （填序號(hào)）A：HClB：NaOHC：NaClD：H2SO4(4)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2 =2TiCl4+2X+6CO，則X的化學(xué)式為： 29（共7分）X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X 與 Z 能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式 。（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB其中，A、B、D 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，C 是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。D 的電子式 ；由 A 與足量 C 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式為 ； （4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 30（共10分）有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：（1）巖腦砂的制備利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是 。為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序： e fhgjib（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有 。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O）設(shè)置裝置H的目的是 。若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl） （用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值 （“偏高”“偏低”或“無影響”）。雅安中學(xué)高2018級(jí)2019學(xué)年下期半期考試化學(xué)試題參考答案一選擇題（共25小題）1 C 2 D 3 B 4 B 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11 A 12 A 13 D 14 C 15 C 16 A 17 B 18 C 19 C 20 B 21 B 22 A 23 B 24 B 25 B 二填空題（共1小題）26（共10分，每空1分）（1）14 C 或 146C（2） S=C=S（3） 鈣原子： 溴離子：（4） （5）S2- F- Na+ Al3+ ； Na2O I2 H2O H2Se （不按要求書寫不給分）27 （共11分）（1）Cl；（1分）（2）Ar；Na；M；（共3分，各1分）（3）非極性共價(jià)鍵；（1分）（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（2分）（5）飽和NaHCO3；（1分）除去CO2中的HCl雜質(zhì)；（1分）CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3 （2分）28.（共12分）（1）+4 （1分） （2分）（2） （2分） 置換反應(yīng) 或者 氧化還原反應(yīng)（1分） 能(1分)（3）鎂 （1分） （1分