江蘇省漣水中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題.docx

江蘇省漣水中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16第卷（選擇題，共44分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B“有計(jì)劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合 “低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念C.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”D用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯 2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的比例模型: B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2C.CH3Cl的電子式： D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列說法正確的是A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式: + HO-NO2 + H2OB.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陰極反應(yīng)式:Cu2+ + 2e- = CuC.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為：2H + = CO2+ H2OD.CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H=-565.2kJ4.下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.O2 B.NH3 C.NaCl D.CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的液化 B.石油的分餾 C.苯的硝化 D.煤的干餾6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是 A1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的乙醇分子數(shù)目約為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L苯含有的分子數(shù)目約為2NA C工業(yè)上電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生4.48 L氯氣時(shí)，則陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD已知反應(yīng):2SO2+O22SO3，當(dāng)向容器中充入2molSO2和1molO2，則完全反應(yīng)可生成SO3 分子數(shù)為2NA7.只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A.Cu(OH)2懸濁液 B.Na2CO3溶液 C.碘水 D.NaOH溶液8. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化 C純堿和燒堿的熔化 D氯化銨和水的分解9.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液10下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.乙烯分子中的所有原子共平面D.CH(CH3)3和CH3CH2CH3互為同分異構(gòu)體二、不定項(xiàng)選擇題:（本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D濃硫酸稀釋過程是放熱反應(yīng)12.向某容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ，30秒后反應(yīng)達(dá)平衡，測得容器中生成SO3 1.5mol，下列說法不正確的是A.升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.前30秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.025molL1S113.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲可用于蒸餾石油并收集60150餾分B.圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2C.圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性D.圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率14山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C山梨酸和乙酸互為同系物 D可生成高分子化合物15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化合物類型和化學(xué)鍵類型均相同C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)16由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的鹽酸反應(yīng)Al產(chǎn)生的H2多金屬性：Al FeB向溴水中加入苯，振蕩水層顏色變淺，甚至消失苯與溴發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解D向蛋白質(zhì)溶液中先加入CuSO4溶液，再加入蒸餾水有固體析出 ，加入蒸餾水后固體不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性第II卷（非選擇題 共56分）17（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請回答下列問題：（1）X2Y的電子式是 ；其含有的化學(xué)鍵類型為 。（2）W的單質(zhì)有W2、W4、W8等，其熔化時(shí)克服的作用力為 。W與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。（3）Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）元素Z在元素周期表中的位置為_。18.(14分)填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。(2)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_(填“相等”或“不相等”)。(3)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：若開始時(shí)K接M，則該裝置為 （填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為 。（5）CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)和，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 能量反應(yīng)進(jìn)程CH3CHClCH3(l)CH3CH2CH2Cl(l)CH3CH=CH2(g)+HCl(g)第步第步下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)、均為加成反應(yīng) BCH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體C反應(yīng)的、兩步均放出能量 DCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定19.（16分）（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 N2NO氣體物質(zhì)的量/ molt1t2abcdt/min a反應(yīng)速率( NH3) =( N2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d容器內(nèi)n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是(正) (逆)（填、或）。（2）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H180 kJmol1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度 。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是 。（3）節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會(huì)的高度關(guān)注。近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_(填字母)。A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2OI、硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。、由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。20.（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B分子中的官能團(tuán)名稱為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的類型為 。（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取C的裝置圖。圖中試劑a名稱為_，（4）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否完全發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中， 。（5）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。江蘇省漣水中學(xué)20182019學(xué)年度第二學(xué)期高一年級階段檢測化學(xué)參考答案第I卷（選擇題：本題包括16小題，1至10小題，每小題2分；11至16小題，每小題4分.合計(jì)共44分。）題號12345678910答案ABBDBAACDC題號111213141516答案CBDACCDD第II卷（非選擇題， 共56分）17.（12分，每空2分）（1） (略） 、共價(jià)鍵 （2）范德華力 、 HClO4 （3） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （4）第三周期IA族 18.（14分，每空2分）（1）放出 、92.25 （2）相等（3）N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.4 kJmol1 (4) 原電池、Fe -2e- =Fe2+ （5）C 19. （16分，每空2分）（1） bc ，