《溶解度—試探性教學(xué)》課件

課題：溶解度教學(xué)目標(biāo)：1 物質(zhì)的溶解性2 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響3 固體的溶解度曲線(xiàn)4 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)1飽和溶液、不飽和溶液的定義； 2飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；3如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。引言我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。討論根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？ 溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)講述在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。分析條件：一定溫度下；標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；單位：克。舉例在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。練習(xí)1.下列敘述是否正確。 （1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。（2）20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。（3）20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。（4）10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。260。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表： 課題：溶解度溶質(zhì)溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量 320。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話(huà)的含義是什么？（1）20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。（2）20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。講述物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。填表20。C時(shí)溶解度（克）10溶解性難溶微溶可溶易溶練習(xí)1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是（ ） A溶質(zhì)的性質(zhì) B溶劑的種類(lèi) C溶液的多少 D溫度的高低 2測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是（ ） A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D不飽和溶液320。C時(shí)，100克水中最多溶解10克A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（ ）