上海金山中學高二化學上學期期中習題.docx

2017學年度第一學期金山中學高二年級化學等級期中考試卷（考試時間：60分鐘 滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、Al27 Fe56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是（ ）A不易生銹 B導電性好 C密度小 D硬度大2常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（ ）A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸 D硫酸銅溶液3在自然界中能存在的物質(zhì)是（ ）A鈉 B氫氧化鈉 C氧化鈉 D碳酸鈉4將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬活動性順序為（ ）A乙銅甲 B銅甲乙 C甲銅乙D甲乙銅5下列反應的離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+ 2H+ CO2+ H2OB氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ +2H2OC碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32+ CH3COOH HCO3 + CH3COOD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl6下列性質(zhì)遞變不正確的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B半徑：ClNa+FC熱穩(wěn)定性：HFHClHBr D還原性：ClBrI7元素的性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素的主要化合價呈周期性變化8下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是（ ）A鈉在Cl2 中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙 B向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C用氨水可鑒別Al3+和Na D將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量9實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是（ ）AFe(OH)3 Fe2O3BFeCl2 FeCl3CFe2O3 FeCl3DFe(NO3)3 Fe(NO3)210X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：XYB原子序數(shù)：XYC元素所在周期數(shù)：XY D元素所在主族數(shù)：XY11用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）A13 B21 C23 D32 12能促進水的電離且溶液呈酸性的是（ ）AAl2 (SO4)3BNa2CO3 CHNO3 DNaCl13欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是（ ）A稀鹽酸 B稀硝酸 C氨水 D氫氧化鈉溶液1425時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（ ）A2 B5 C9 D1215既能由單質(zhì)間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質(zhì)是（ ）AFeS BFe(OH)2 CFeO DFe3O416設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A常溫下，1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NAB常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA C1mol單質(zhì)鐵被氧化時一定失去3NA個電子D常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA17某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。 根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是（ ）AFe3+和Cl- BNa+和SO42- CFe3+ 和SO42- DNa+和Cl- 18已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH + NH3 NaNH2 + H2，它也能和Na反應放出H2。據(jù)此下列說法中錯誤的是（ ）A液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑 B液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C液氨和Na反應產(chǎn)物中有NaNH2D液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應19把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）ACu2+BFe2+ CFe3+ DH+20總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（ ）A5.6 B7.3 C8.2 D11.2二、綜合分析題（本大題共60分）21（16分）配平化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O（1）上述反應中_元素被氧化，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_（2）寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族（3）寫出上述反應中還原產(chǎn)物的電子式_（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標準狀況）。22（24分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素的元素符號： _ _ _（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是_，它在水中的電離方程式為_（4）將元素、和的簡單離子按半徑由大到小排序_（5）在與的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是_，寫出一個可以驗證該結(jié)論的化學事實_23（22分）將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入， 沉淀量逐漸 。OA曲線表示的離子反應是： ；由此可得A點的坐標為 ；此時加入氫氧化鈉溶液的體積為_；（2）AB曲線表示的離子反應為： ，由此可得B點的坐標為： 。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為： mol/L。（4）當x=0.035時，鋁元素在溶液中的存在形式為_，其物質(zhì)的量為_2017學年度第一學期金山中學高二年級化學等級期中考試參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10D 11A 12A 13D 14D 15A 16D 17D 18D 19B 20A二、綜合分析題（本大題共60分）21（16分） 2Fe(NO3)3 +16NaOH +3Cl2 2Na2FeO4 + 6NaNO3 +6NaCl + 8H2O（1）+3價的鐵 Cl2（2）四 VIII（3）（4）1.12 22（22分） （1） B N Br（2）K Ar（3）Al(OH)3 H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH（4分）（4）Br S2 Ca2+（5）Na