2017_2018學年九年級化學下冊第九單元課題3溶液的濃度同步測試新版新人教版.docx

課題三溶液的濃度同步測試一、單選題（共15題；共30分）1.醫(yī)院里常用溶質(zhì)分數(shù)為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為（ ）A.30gB.100gC.200gD.400g2.將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A.80gB.100gC.200gD.280g3.向200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.10%B.5%C.2.5%D.20%4.下列配制溶液實驗操作中，正確的是（ ）A.B.C.D.5.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）A.100mL 44.47mLB.50mL 44.47mLC.100mL 44.4mLD.50mL 44.4mL6.下列對20%的氯化鈉溶液的理解無錯誤的是（）A.該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為1：5B.100g該溶液中含溶質(zhì)20gC.該溶液100g水中溶有溶質(zhì)20gD.該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為1：57.配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，步驟正確的是（）A.計算、稱量、量取、溶解B.稱量、計算、量取、溶解C.量取、稱量、溶解、計算D.計算、量取、溶解、稱量8.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（） A.12.5B.20%C.22.5D.259.制作“葉脈書簽”時需要配制100g10%的氫氧化鈉溶液下列說法中，不正確的是（）A.配制時需要氫氧化鈉質(zhì)量為10gB.溶解固體氫氧化鈉時放出大量的熱C.配制時所需實驗儀器有鐵架臺、量筒、托盤天平、燒杯、酒精燈D.若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液50g10.（2015連云港）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（）A.取氯化鈉B.稱氯化鈉C.量取水D.溶解11.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（ ）A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液12.某同學在實驗室配制480mL 0.5molL1 NaOH溶液以備使用其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在圖中的（）（填選項字母）之間A.與B.與C.與D.與13.現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ ）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑C.加入0.15Wg A物質(zhì)D.加入3g A物質(zhì)14.某溫度時，將燒杯中的x gKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）與時間（t）關(guān)系的示意圖是（）A.B.C.D.15.實驗小組的甲、乙兩同學配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化鈉溶液，乙欲用98%的濃硫酸（=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲、乙兩同學都一定用到托盤天平B.乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫酸中C.乙同學需量取45g 水D.若甲同學仰視取液，所得溶液質(zhì)量分數(shù)偏小二、填空題（共4題；共6分）16.在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_17.100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液時，需要加水_g18.農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg，取50 g該溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量_g。配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、_。19.將m g A%的硝酸鈉溶液稀釋成B%的溶液，應(yīng)加水_g三、解答題（共1題；共5分）20.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的體積和水的質(zhì)量分別是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）四、實驗探究題（共2題；共16分）21.醫(yī)學中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液來供給電解質(zhì)和維持體液的張力現(xiàn)配制l000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，實驗操作如下：（1）稱量氯化鈉質(zhì)量：在圖1中分別標出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)（2）量取水的體積：用量筒量取_mL水（水1g/cm3）（3）溶解時用到燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_ （4）裝瓶、貼標簽：在圖2的標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容22.（2014廣西）實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g，實驗操作如圖所示：（1）配制該溶液需要氯化鈉_g；（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，用 （填序號）；A.調(diào)節(jié)游碼B.添加砝碼C.增加適量氯化鈉固體D.減少適量氯化鈉固體（3）將A，B，C，D，E按正確操作順序排列_五、綜合題（共2題；共7分）23.化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是_。（2）要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是_g？(請寫出計算過程) 24.如下圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液的流程圖。請回答：（1）計算：用托盤天平應(yīng)稱量_g KNO3。（2）稱量：若稱量KNO3固體時指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_（填字母），直到天平平衡。A.增加砝碼B.移動游碼C.減少KNO3固體D.增加KNO3固體（3）量取：量取水時，應(yīng)選擇_（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（4）溶解：若KNO3已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有_（填數(shù)字序號）。將硝酸鉀研碎 用熱水溶解 加入更多的水 用玻璃棒攪拌答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)稀釋前后過氧化氫的質(zhì)量前后保持不變，設(shè)需要30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為x，依據(jù)計算公式可得： 600g5%=x.30，則 x=100g； 故選B【分析】根據(jù)稀釋前后過氧化氫的質(zhì)量前后保持不變，依據(jù)計算公式：M（濃）W（濃）=M（?。￤（?。┻M行分析解答2.【答案】C 【解析】【解答】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式，設(shè)需加水的質(zhì)量為為x，列式為：80g35%=（80g+x）10%，x=200g，故答案為：C【分析】稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。加水稀釋：關(guān)系式：溶液液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)% 濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%3.【答案】B 【解析】【解答】由題意可知，原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g10%=20g加200g水后蔗糖溶液的質(zhì)量為：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20g/400g100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選B4.【答案】D 【解析】【解答】取用藥品時瓶蓋要倒放，天平使用時要按照左物右碼的原則，量筒在讀數(shù)時不能采取仰視和俯視的方法.故答案為：D.【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷.5.【答案】D 【解析】【解答】設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則1.84g/cm398%x=400g20%x44.4cm3=44.4mL選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取44.4mL濃硫酸，應(yīng)選用50mL的量筒故選：D【分析】利用m=V、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答6.【答案】B 【解析】【解答】解：A、假設(shè)取100g20%的該溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量=10020%=20g，溶劑的質(zhì)量=10020=80g，所以該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比=20：80=1：4，故A錯；B、100g該溶液中含溶質(zhì)=10020%=20g，故B正確；C、設(shè)該溶液100g中溶有溶質(zhì)為x=20%x=11.1g，故C錯D、由A可知該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比=4：1，故D錯故選：B【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念分析即可；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%7.【答案】A 【解析】【解答】解：配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質(zhì)量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解；故配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解故選A【分析】根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析判斷即可8.【答案】B 【解析】【分析】加入12.5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與后加入的氫氧化鈉質(zhì)量之和，溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量與所加入氫氧化鈉質(zhì)量之和【解答】所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=20%故選：B【點評】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，分析出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量即可利用公式計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.【答案】C 【解析】【解答】A、配制100g10%的氫氧化鈉溶液需溶質(zhì)：100g10%=10g，故A正確；B、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故B正確；C、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精燈，故C錯誤；D、設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X則：100g10%=X20%解得X=50g，故D正確故選C【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)的計算方法考慮；B、固體溶于水的特點考慮；C、通過步驟考慮儀器；D、根據(jù)加水稀釋溶液溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式計算即可10.【答案】D 【解析】【解答】A、取用固體粉末狀藥品時，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；D、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確；故選：D【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷；B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷；C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷11.【答案】A 【解析】【解答】解：A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確 B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，若稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；若沒有使用游碼，所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏不變；則故選項錯誤D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤故選：A【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可12.【答案】C 【解析】【解答】配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶甲圖所示的步驟是洗滌，故應(yīng)在和之間，故答案為：C【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟來分析.13.【答案】B 【解析】【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得Wg15%=（Wgx）30%解得x=0.5Wg，即蒸發(fā)0.5Wg水可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到30%，則B正確，A錯誤；若增加溶質(zhì)，設(shè)增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，有Wg15%+y=（Wg+y）30%，解得y=0.21Wg，即增加0.21Wg溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到30%，則CD錯誤；故選B【分析】根據(jù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的兩種常見的途徑：蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)進行計算14.【答案】A 【解析】【解答】某溫度時，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，此時有晶體析出，但整個過程始終是KNO3飽和溶液，所以在這段時間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故BC錯誤，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫，隨著溫度的升高，KNO3的溶解度逐漸增大，剛析出的晶體逐步溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤，故選A【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念再結(jié)合題意具體分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%15.【答案】D 【解析】【解答】A、甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，需要使用托盤天平稱量氯化鈉；濃硫酸是液體，乙用98%的濃硫酸（=1.84g/mL)配制50g10%的稀硫酸，不需要使用托盤天平；故選項說法錯誤B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法錯誤C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g10%的稀硫酸，含溶質(zhì)的質(zhì)量=50g10%=5g；設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為：5g98%5.1g，需要水的質(zhì)量為：50g-5.1g=44.9g，故選項說法錯誤D、用量筒量水時，仰視刻度，會導(dǎo)致所量取的液體實際體積大于所量值，即所量取的水的實際體積偏大，所得溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確故選D【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟、各操作所需要使用的儀器、濃硫酸的稀釋方法等進行分析判斷即可本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵二、填空題16.【答案】20% 【解析】【解答】解：在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=20%；則在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為20%故答案為：20%【分析】在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%，進行分析解答17.【答案】400 【解析】【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g50%=（100g+x）10% x=400g故答案為：400【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答18.【答案】16；50；50mL量筒 【解析】【解答】農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100克16%=16，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量Xg，50克16%=（50克+X）8%X=50克。配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒，因為需要50ml的水，所以量筒的體積是50ml。故答案為：16；50；50mL量筒?！痉治觥勘绢}主要考察溶液的配制。步驟為：算、取、溶、轉(zhuǎn)、貼。19.【答案】【解析】【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則mgA%=（mg+x）B% x= g故答案為：【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答三、解答題20.【答案】解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸x，則100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量濃硫酸的質(zhì)量=100g1.84g/cm311.1mL=79.6g答：濃硫酸體積：11.1mL，水的質(zhì)量：79.6g【解析】【解答】設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸x，則100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量濃硫酸的質(zhì)量=100g=79.6g答：濃硫酸體積：11.1 mL，水的質(zhì)量：79.6 g【分析】利用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，即加水進行稀釋，根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸的質(zhì)量不變，利用這一不變量進行計算四、實驗探究題21.【答案】（1）解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制l000g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質(zhì)量為1000g0.9%=9g；選用5g的砝碼，游碼撥到4g處即可（2）991（3）攪拌，加速溶解（4）解：標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，圖2的標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是氯化鈉溶液，0.9% 【解析】【解答】解：（2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=1000g9g=991g（合991mL）（3）溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；故答案為：（1）5g；4g；（2）991；（3）攪拌，加速溶解；（4）氯化鈉溶液，0.9%【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出所需氯化鈉固體的質(zhì)量，進而確定所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)（2）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答（3）根據(jù)溶解操作所需的儀器，進行分析判斷（4）標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答22.【答案】（1）7.5（2）D（3）EDBCA 【解析】【解答】解：（1）配制15%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g15%=7.5g（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，