通用版高考化學一輪復習跟蹤檢測二計算入門__以物質的量為中心的計算含解析.docx

計算入門以物質的量為中心的計算1(2019唐山一模)阿伏加德羅常數的值用NA表示，下列敘述正確的是()A室溫時，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數目為11012NAB1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NAC1.7 g氨氣中含有共價鍵的數目為0.4NAD標準狀況下，22.4 L NO2含有的原子數小于3NA解析：選BA項，室溫時，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數目為0.01NA；B項，1 mol LiAlH4在125 時完全分解生成LiH、H2、Al，反應中Al元素的化合價從3價降低到0價，因此轉移電子數為3NA；C項，1.7 g氨氣的物質的量是0.1 mol，其中含有共價鍵的數目為0.3NA；D項，標準狀況下，NO2不是氣體。2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數目為3NAC1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數目為3NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應，轉移電子的數目為0.1NA解析：選C30.0 g氟化氫的物質的量為30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的數目為1.5NA，故A正確；標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數目為3NA，故B正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，該溶液中含有氧原子的數目大于3NA，故C錯誤；根據化學反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應，轉移電子的數目為0.1NA，故D正確。3(2019福州一模)設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應伴隨0.02NA個碳碳共價鍵斷裂B實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉時，電路中至少轉移0.1NA個電子C標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2103NA個HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產生NA個Cl2分子解析：選BA項，0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂；B項，實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由1價變?yōu)?價，所以制得2.3 g鈉時，電路中至少轉移0.1NA個電子；C項，標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液體積不是1.0 L；D項，稀鹽酸與MnO2不能反應產生Cl2，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產生的Cl2分子數小于NA個。4(2019巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是()A電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數目為2.2NAC含有氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數目為0.5NAD常溫下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.1NA解析：選A未指明是否在標準狀況下，無法計算陽極生成的22.4 L氣體的物質的量，A錯誤；CO2和N2O的摩爾質量均為44 gmol1，且兩者1個分子中均含22個電子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合氣體中含有2.2NA個電子，B正確；含有氫原子數為0.4NA的CH3OH的物質的量為0.1 mol，每個CH3OH分子中含有5個共價鍵，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA個共價鍵，C正確；常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH濃度為0.1 molL1,1.0 L該溶液中含有0.1 mol OH，含有的OH數目為0.1NA，D正確。5(2018廣西二模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移的電子數為0.1NAB36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NAC25 時，pH12的氨水中所含OH的數目為0.01NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數目為2NA解析：選AA項，7.8 g Na2O2的物質的量為0.1 mol，與足量水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，0.1 mol過氧化鈉反應轉移0.1 mol電子，因此轉移的電子數為0.1NA；B項，由35Cl和37Cl組成的氯氣的相對分子質量在7074之間，無法計算36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣的物質的量；C項，溶液的體積未知，無法計算25 時pH12的氨水中所含OH的數目；D項，甲醛(HCHO)與乙酸的最簡式相同，但1個HCHO分子中含2個CH鍵，1個CH3COOH分子中含3個CH鍵，故無法計算30 g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含CH鍵的數目。6用NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè)，硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列說法正確的是()A1 molL1Na2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NAC生成1 mol氧化產物時轉移電子數為4NAD通常狀況下，11.2 L CO2中含質子的數目為11NA解析：選C未注明溶液的體積，無法計算Na2SO4的物質的量和溶液中水的物質的量，因此也無法計算所含氧原子的數目，A錯誤；1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2水解生成HS和OH，陰離子的數目大于0.1NA，B錯誤；題給反應的氧化產物為CO2，C元素化合價由0價升高到4價，生成1 mol CO2時轉移電子數為4NA，C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2的物質的量不是0.5 mol，所含質子的數目不是11NA，D錯誤。7(2019南昌一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有的共價鍵數為4NAB1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NAC電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的數目為NA解析：選DA項，1 mol甲醇中含有的共價鍵數為5NA；B項，1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時，氯元素化合價由0變?yōu)?，所以轉移的電子數均為2NA；C項，粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以電路中通過的電子數為0.2NA時，陽極質量不一定減少6.4 g；D項，根據電荷守恒，n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)，溶液呈中性，則n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1 mol。8NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A在0 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷中含極性共價鍵數目為5NAB含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目介于0.5NA和NA之間C5NH4NO34N22HNO39H2O中當氧化產物比還原產物每多14 g時，轉移電子數為15NAD用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2 mol電子時產生氣體分子總數為NA解析：選A在0 、101 kPa條件下，11.2 L丁烷的物質的量為0.5 mol，其中含極性共價鍵(CH)的物質的量為0.5 mol105 mol，故A正確；根據鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質的量為0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故其中陰離子數目為0.5NA，故B錯誤；5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化產物和還原產物均為氮氣，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為53，當氧化產物比還原產物每多14 g時，共生成氮氣2 mol，轉移電子數為7.5NA，故C錯誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2 mol電子時產生1 mol H2、0.5 mol O2，分子總數為1.5NA，故D錯誤。9設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列說法正確的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(OH)數目為0.6NAB10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NAC常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA解析：選DA項，葡萄糖的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO,1個葡萄糖分子含5個羥基，錯誤；B項，酒精中含有水，水與鈉也反應生成H2，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48 L氣體的物質的量小于0.2 mol，錯誤；D項，2MgCO22MgOC，n(Mg)0.2 mol，轉移電子為0.4 mol，正確。10(2019六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數為10NA0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA28 g硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中Al3和SO的數目總和是NAABC D解析：選DT原子核內有1個質子、2個中子，T2O的相對分子質量為321622,22 g T2O的物質的量為1 mol，含有電子數為10NA，正確；0.44 g C3H8的物質的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共價鍵數目為10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的共價鍵總數目為0.01 mol10NA mol10.1NA，正確；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為NA，錯誤；28 g硅晶體中含有硅原子的物質的量為1 mol，硅晶體的結構與金剛石的結構相似，一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個SiSi鍵，每個SiSi鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實際含有2個SiSi鍵，所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個SiSi鍵，正確；沒有指明氣體所處的狀況，無法計算氯氣的物質的量，故轉移的電子數目也無法計算，錯誤；200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質的量為0.2 mol，Al3發(fā)生水解，所以Al3和SO的數目總和小于NA，錯誤。11在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質的量濃度為()A0.25 molL1B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1解析：選A根據Al34OH=AlO2H2O可知，加入等體積的KOH溶液時生成的沉淀恰好溶解，說明原溶液中c(Al3)0.2 molL10.05 molL1。設K的物質的量濃度為x molL1，則根據電荷守恒可知，c(K)c(Al3)3c(SO)2，即x molL10.05 molL130.2 molL12，解得x0.25。12(2018邯鄲叢臺區(qū)模擬)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。則原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為()A21 B11C12 D無法計算解析：選BCu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現，說明不含Fe3，溶液中溶質為CuSO4、FeSO4，根據得失電子守恒可知：n(Cu)n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為11。13人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(1)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則其中的x_。(2)經過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。解析：(1)由電荷守恒可得x2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此可得關系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 molL16.0104 mol，血液樣品中Ca2的濃度1.2103 gcm31.2 mgcm3。答案：(1)2(2)1.214利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。解析：酸性條件下，Co(OH)3首先與H反應生成Co3，Co3具有氧化性，可將SO氧化為SO，根據電子守恒和質量守恒定律，配平可得：2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，鐵渣中鐵元素應為3價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，n(CO2)0.06 mol，設鈷氧化物的分子式為CoxOy，則有xCoC2O4O2CoxOy2xCO2 (59x16y)g 2x mol 2.41 g 0.06 mol則有(59x16y)0.062.412x，得xy34。所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O415過氧化鈣晶體(CaO28H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱取a g產品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現的現象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質量分數為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO28H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質的化學式為_。解析：(1)根據得失電子守恒，可得關系式CaO2I22S2O，則樣品中CaO2的質量分數為100%100%。(2)CaO28H2O的摩爾質量為216 gmol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質量為0.56 g，根據鈣原子守恒，可知為CaO。答案：(1)溶液由藍色變無色，且30 s內不恢復藍色100%(2)CaO16(2017北京高考)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL