通用版高考化學一輪復習跟蹤檢測九追根知反應2__氧化還原反應的規(guī)律與應用含解析.docx

追根知反應（2）氧化還原反應的規(guī)律與應用1鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析：選D在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2下列化學反應發(fā)生的先后順序判斷正確的是()A在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2B在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl、BrC在含有等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3D在含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3解析：選D還原性：IFe2Br，I、Fe2、Br的物質(zhì)的量相等，通入氯氣時，被氧化的先后順序依次為I、Fe2、Br，A錯誤；溴化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液，首先生成溴化銀沉淀，B錯誤；氧化性：Fe3Cu2，含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe3與鐵的反應，C錯誤；在含有等物質(zhì)的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生H的中和反應，然后OH與Al3反應生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正確。3已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性解析：選A高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應都為氧化還原反應，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C項錯誤；實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。4現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：選C由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOCl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為MnOCl2Fe3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。5根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A反應中，當只有少量Cl2時，發(fā)生反應Cl22Fe2=2Fe32ClB氧化性強弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2C中反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD中反應的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：選A還原性：Fe2Br，當只有少量Cl2時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，C錯誤；中反應的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。6ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是()AKClO3發(fā)生還原反應BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023解析：選CA項，KClO3中Cl元素的化合價降低，所以KClO3發(fā)生還原反應；B項，H2C2O4中C元素的化合價升高，所以H2C2O4在反應中被氧化；C項，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性；D項，KClO3中Cl元素的化合價為5價，生成的ClO2中Cl元素的化合價為4價，所以每生成1 mol ClO2，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.021023。7已知：I(樣品)IOI2；I2I。則下列說法正確的是()A上述轉(zhuǎn)化說明還原性：INa2S2O3BrB每生成1 mol IO，同時反應2.5 mol Br2C生成I2的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15D有氧化產(chǎn)物Br生成解析：選C由I(樣品)IO可得還原性IBr，再由I2I可得還原性Na2S2O3I，則I、Br、Na2S2O3三者之間的還原性大小順序為Na2S2O3IBr，A錯誤；由得失電子守恒可得生成1 mol IO， 1 mol5(1)n(Br2)2即n(Br2)3 mol，B錯誤；生成I2的反應為IO5I6H=3I23H2O，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為15，C正確；Br是還原產(chǎn)物，D錯誤。8.(2019湖南師大附中月考)在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是()A在上述反應體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化解析：選D依題意，ClO是反應物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應為2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在該反應中，CNO是還原劑，A項錯誤；還原產(chǎn)物是Cl，氧化產(chǎn)物是N2，B項錯誤；CNO中氮元素為3價，碳元素為4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，C項錯誤；上述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。9向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次發(fā)生兩個反應：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；3Fe2NO4H=3Fe32H2ONO。下列說法正確的是()ASO發(fā)生了還原反應B由反應順序知氧化性：Fe3HNO3CNO是氧化產(chǎn)物D向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生、兩個反應解析：選DSO中S元素化合價從4價升高到6價，發(fā)生了氧化反應，A錯誤；由反應可知氧化性：Fe3HNO3，B錯誤；硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)反應的離子方程式可知向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生、兩個反應，D正確。10.(2019濮陽一中二檢)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關說法中不正確的是()A曲線d代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl解析：選B因還原性：IFe2Br，故通入氯氣時，被氯氣氧化的順序依次是I、Fe2、Br。根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的先后順序，d代表Br變化情況，A正確；a代表的是I的變化情況，n(I)2 mol，則n(FeI2)1 mol，B錯誤；b代表Fe2變化情況，n(Fe2)4 mol，d代表Br變化情況，n(Br)6 mol，兩者物質(zhì)的量比值為4623，C正確；加入2 mol Cl2，I全部被氧化，部分Fe2被氧化，因此離子反應為2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl，D正確。11某離子反應中涉及H、Bi3、MnO、BiO、Mn2、H2O六種粒子。其中c(MnO)隨反應進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是()A該反應的還原產(chǎn)物為Bi3B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52C反應后溶液的酸性明顯增強D若有1 mol還原劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol解析：選Cc(MnO)隨反應進行逐漸增大，說明MnO是生成物，則Mn2為反應物，Mn元素化合價升高，故具有氧化性的BiO為反應物，由Bi原子守恒可知Bi3是生成物，則反應的離子方程式應為5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。Bi元素的化合價降低，則Bi3是還原產(chǎn)物，故A正確；Mn元素化合價升高，則Mn2為還原劑，Bi元素化合價降低，則BiO為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，故B正確；由離子方程式可知，反應消耗H，溶液酸性明顯減弱，故C錯誤；Mn元素化合價由2價升高到7價，則若有1 mol還原劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(72)1 mol5 mol，故D正確。12SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。則下列有關說法不正確的是()A氧化性：Cr2OFe3SOB標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C反應中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4解析：選B根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應可知，氧化性：Cr2OFe3SO，A正確；n(SO2)0.3 mol，由得失電子守恒可知Cr2O6Fe23SO2，消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1 mol，B錯誤；若有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol2(63)6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；氧化性：Cr2OSO，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。13下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物C反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15DNaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：選CA項，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應中氧化性：MnO2I2，反應中氧化性：IOSO，錯誤；B項，在反應中，I的化合價升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應中，I的化合價降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，錯誤；C項，假設反應、均生成1 mol I2，反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15，正確；D項，NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)，錯誤。14釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2、K、SO等離子。寫出該反應的化學方程式： _。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是_。aVbV2cVOdVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2。請再寫一個離子方程式：_，說明還原性：SOClVO2。解析：(1)V2O5在酸性條件下將K2SO3氧化為K2SO4，該反應的化學方程式為V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。(2)KClO3將VO2氧化為VO，同時本身被還原為Cl，3H2O=Cl6VO6H。(3)n(VO)20.00103 L0.1 molL10.002 0 mol，n(Zn)0.003 0 mol，VO中V的化合價為5，設V在生成物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒,0.003 020.002 0(5x)，解得x2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應生成Cl2和VO2，故還原性ClVO2，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl，反應的離子方程式為Cl2SOH2O=2Cl2HSO，說明還原性：SOCl。答案：(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO15某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的試劑和裝置如圖所示：(1)裝置E的作用是_。裝置F中為_溶液。(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。A蒸餾水 B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHSO3溶液 D飽和NaHCO3溶液(3)SO2氣體還原Fe3反應的產(chǎn)物是_(填離子符號)。(4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。(5)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_，寫出有關離子方程式：_。解析：(1)E中左側(cè)為短導管可防止液體倒吸；F中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，從而保護環(huán)境；(2)二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應，為防止二氧化硫溶解，應該用飽和NaHSO3溶液洗氣；(3)二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO和Fe2；(4)方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，原來溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能確定哪種粒子起作用，故錯誤；方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，亞鐵離子和KSCN不反應，鐵離子和KSCN反應生成血紅色溶液，所以可以檢驗溶液中存在亞鐵離子，故正確；方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，加入稀鹽酸酸化除去溶液中SO，而硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，且不溶于稀鹽酸，所以可以檢驗溶液中存在硫酸根離子，故正確；所以實驗方案不合理；(5)I2SO22H2O=4H2ISO中還原劑是二氧化硫、還原產(chǎn)物是碘離子，所以還原性SO2I，碘遇淀粉溶液變藍色，所以看到的現(xiàn)象是D中藍色褪去，離子方程式為I2SO22H2O=4H2ISO。答案：(1)安全瓶，防止倒吸NaOH(2)C(3)Fe2、SO(4)方案SO2、Fe2都能使酸性高錳酸鉀褪色(5)D中藍色褪去I2SO22H2O=4H2ISO16FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700 ，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120 的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鋼管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 molL1鹽酸，為使通入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑：B為_，C為_。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_，_。.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要90 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設。假設1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。設計實驗證明假設2正確：_。(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2Br：_。(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103 mol Cl2，則反應的離子方程式為_。解析：(1)裝置B用于除