啟東九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)核外電子排布及表示方法課后微練習(xí)新人教版.docx

核外電子排布及表示方法班級(jí)_姓名_ 學(xué)號(hào)_1 課本中的圖表、數(shù)據(jù)等可以提供很多信息。下面有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）A 根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B “酸、堿、鹽的溶解性表”是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一C 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可比較氣體的密度大小D 根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度曲線圖，可確定混合溶液的分離方法2 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇藥品有嚴(yán)格要求，下列反應(yīng)都有二氧化碳產(chǎn)生，能否適宜于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，請(qǐng)說(shuō)明理由?；瘜W(xué)反應(yīng)理由（1）大理石跟稀硫酸反應(yīng)（2）碳在空氣中燃燒（3）高溫煅燒石灰石（4）堿面（Na2CO3）與稀鹽酸反應(yīng)3 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ）A核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)4 已知R元素的相對(duì)原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等若R2+核外有x個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）Am-x+2 Bm+x-2 Cm-x-2 Dm+x-25 我國(guó)科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的鈹原子來(lái)測(cè)定“北京猿人”的年齡，該原子的核電荷數(shù)為（）A4 B6 C10 D166 生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱(chēng)為衰變）。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱(chēng)之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，其中一個(gè)中子變成了一個(gè)質(zhì)子形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是（）A碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子7 氫氣是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，鑭（音：ln）和鎳（音：ni）的一種合金可用作儲(chǔ)氫材料。鑭（La）元素在元素周期表中的原子序數(shù)為57，下列有關(guān)鑭元素的說(shuō)法不正確的是（）A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57 B該元素原子的核電荷數(shù)為57C該元素原子的核外電子數(shù)為57 D該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為578 下列物質(zhì)的主要成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）屬于氧化物的是（ ）A磷礦粉Ca3（PO4）2 B菱鐵礦（FeCO3）C輝銅礦（Cu2S） D鋁土礦（Al2O3）9 元素在自然界里分布不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國(guó)山東富含黃金，但從整個(gè)地殼中元素的含量來(lái)看，最豐富的金屬元素是（ ）AO BSi CAl DFe10 下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的是（ ）A它們的核外電子數(shù)相同B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同參考答案：1 答案： A2 答案： （1）不適宜，硫酸鈣阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 （2）不適宜， 碳在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體不易收集 （3）不適宜，高溫煅燒石灰石反應(yīng)速率慢，條件要求高，適合工業(yè)制取二氧化碳 （4）不適宜，反應(yīng)速率快，不便操作收集3 答案： D解析： 原子的結(jié)構(gòu)都有一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，只有通過(guò)得失電子使最外層達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。4 答案： C解析： 解：R2+是指在原子中失去了兩個(gè)電子，帶了兩個(gè)單位的正電荷，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)設(shè)該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為Y則由關(guān)系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=m-（x+2）=m-x-2故選C5 答案： A解析： 在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；該原子的質(zhì)子數(shù)為4，所以其核電荷數(shù)也為4。6 答案： B解析： 原子可以繼續(xù)分，分為原子核和核外電子，原子核又可以分為質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子帶正電（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷），中子不帶電，核外電子帶負(fù)電（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷），由于質(zhì)子所帶的正電和電子所帶的負(fù)電完全抵消，所以原子不電性，在原子中：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，2、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，其中一個(gè)中子變成了一個(gè)質(zhì)子形成新的原子核。意味著衰變后碳-14原子核中變?yōu)?個(gè)質(zhì)子與7個(gè)中子，故選B7 答案： D解析： 元素周期表中任一種元素的方格上可以反映出這樣幾個(gè)信息：1、原子序數(shù)（也就是質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)），2、元素符號(hào)，3、元素名稱(chēng)（從中可以判斷元素的分類(lèi)），4、相對(duì)原子質(zhì)量（而在原子中相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以結(jié)合前面的質(zhì)子數(shù)，可以大約推算出中子數(shù)），鑭（La）元素在元素周期表中的原子序數(shù)為57，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=57，所以ABC都正確，故選D8 答案： D解析： 氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。ACa3（PO4）2中含三種元素，不符合要求。B FeCO3中含三種元素，不符合要求。CCu2S中含兩種元素，但不含氧元素，不符合要求。D Al2O3是含兩種元素的化合物，符合要求。所以應(yīng)選D項(xiàng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的組成和分類(lèi)9 答案： C解析： 地殼中含量居前五位的元素依次為：氧硅鋁鐵鈣；所以含量最多的金屬元素為鋁元素，元素符號(hào)為Al。所以應(yīng)選C項(xiàng)?？键c(diǎn)：地殼中元素的含量10 答案： D解析： A選項(xiàng)它們的核外電子數(shù)相同是錯(cuò)誤的敘述，鈉原子有11個(gè)電子而鈉離子由10個(gè)電子；