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核外電子排布及表示方法班級_姓名_ 學(xué)號_1 課本中的圖表、數(shù)據(jù)等可以提供很多信息。下面有關(guān)的說法不正確的是( )A 根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B “酸、堿、鹽的溶解性表”是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一C 根據(jù)相對分子質(zhì)量可比較氣體的密度大小D 根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度曲線圖,可確定混合溶液的分離方法2 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇藥品有嚴(yán)格要求,下列反應(yīng)都有二氧化碳產(chǎn)生,能否適宜于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳,請說明理由?;瘜W(xué)反應(yīng)理由(1)大理石跟稀硫酸反應(yīng)(2)碳在空氣中燃燒(3)高溫煅燒石灰石(4)堿面(Na2CO3)與稀鹽酸反應(yīng)3 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于( )A核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)4 已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等若R2+核外有x個(gè)電子,則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為()Am-x+2 Bm+x-2 Cm-x-2 Dm+x-25 我國科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡,該原子的核電荷數(shù)為()A4 B6 C10 D166 生物體死亡后,體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少(稱為衰變)。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量,來計(jì)算它存活的年代,這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子,在衰變時(shí),其中一個(gè)中子變成了一個(gè)質(zhì)子形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是()A碳原子核,含7個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子B氮原子核,含7個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子C碳原子核,含6個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子D氧原子核,含7個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子7 氫氣是新型清潔能源,但難儲運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn),鑭(音:ln)和鎳(音:ni)的一種合金可用作儲氫材料。鑭(La)元素在元素周期表中的原子序數(shù)為57,下列有關(guān)鑭元素的說法不正確的是()A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57 B該元素原子的核電荷數(shù)為57C該元素原子的核外電子數(shù)為57 D該元素原子的相對原子質(zhì)量為578 下列物質(zhì)的主要成分(括號內(nèi)物質(zhì))屬于氧化物的是( )A磷礦粉Ca3(PO4)2 B菱鐵礦(FeCO3)C輝銅礦(Cu2S) D鋁土礦(Al2O3)9 元素在自然界里分布不均勻,如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東富含黃金,但從整個(gè)地殼中元素的含量來看,最豐富的金屬元素是( )AO BSi CAl DFe10 下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中,正確的是( )A它們的核外電子數(shù)相同B它們的性質(zhì)完全相同C鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同參考答案:1 答案: A2 答案: (1)不適宜,硫酸鈣阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 (2)不適宜, 碳在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體不易收集 (3)不適宜,高溫煅燒石灰石反應(yīng)速率慢,條件要求高,適合工業(yè)制取二氧化碳 (4)不適宜,反應(yīng)速率快,不便操作收集3 答案: D解析: 原子的結(jié)構(gòu)都有一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢,只有通過得失電子使最外層達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。4 答案: C解析: 解:R2+是指在原子中失去了兩個(gè)電子,帶了兩個(gè)單位的正電荷,由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)設(shè)該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為Y則由關(guān)系式:Y-2=x,所以Y=x+2,又因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=m-(x+2)=m-x-2故選C5 答案: A解析: 在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);該原子的質(zhì)子數(shù)為4,所以其核電荷數(shù)也為4。6 答案: B解析: 原子可以繼續(xù)分,分為原子核和核外電子,原子核又可以分為質(zhì)子和中子,其中質(zhì)子帶正電(一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷),中子不帶電,核外電子帶負(fù)電(一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷),由于質(zhì)子所帶的正電和電子所帶的負(fù)電完全抵消,所以原子不電性,在原子中:1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),2、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子,在衰變時(shí),其中一個(gè)中子變成了一個(gè)質(zhì)子形成新的原子核。意味著衰變后碳-14原子核中變?yōu)?個(gè)質(zhì)子與7個(gè)中子,故選B7 答案: D解析: 元素周期表中任一種元素的方格上可以反映出這樣幾個(gè)信息:1、原子序數(shù)(也就是質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)),2、元素符號,3、元素名稱(從中可以判斷元素的分類),4、相對原子質(zhì)量(而在原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以結(jié)合前面的質(zhì)子數(shù),可以大約推算出中子數(shù)),鑭(La)元素在元素周期表中的原子序數(shù)為57,所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=57,所以ABC都正確,故選D8 答案: D解析: 氧化物是指由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。ACa3(PO4)2中含三種元素,不符合要求。B FeCO3中含三種元素,不符合要求。CCu2S中含兩種元素,但不含氧元素,不符合要求。D Al2O3是含兩種元素的化合物,符合要求。所以應(yīng)選D項(xiàng)??键c(diǎn):物質(zhì)的組成和分類9 答案: C解析: 地殼中含量居前五位的元素依次為:氧硅鋁鐵鈣;所以含量最多的金屬元素為鋁元素,元素符號為Al。所以應(yīng)選C項(xiàng)。考點(diǎn):地殼中元素的含量10 答案: D解析: A選項(xiàng)它們的核外電子數(shù)相同是錯誤的敘述,鈉原子有11個(gè)電子而鈉離子由10個(gè)電子;
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