2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量課時作業(yè)12（含解析）新人教版.docx

課時作業(yè)（十二）A組基礎(chǔ)鞏固化學(xué)反應(yīng)限度1下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()A2H2O22H2O與2H2O2H2O2互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C雖然Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但加入足量的H2O可使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClOD在一定條件下，SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)解析可逆反應(yīng)是在同一條件下，同時向正逆兩個方向進行，所以A、B項錯誤；加入足量的H2O不能使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，C項錯誤。答案D2在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣(18O2)，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A只存在于O2中 B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中 DO2、SO2和SO3中都存在解析因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的同時也向逆反應(yīng)方向進行，所以18O存在于三種物質(zhì)中，即O2、SO2和SO3中都存在。答案D3某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)的速率最大B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變解析隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。答案B4對于可逆反應(yīng)MNQ達到平衡時，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QCM、N、Q的濃度都保持不變D反應(yīng)已經(jīng)停止解析A項，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A項錯誤；B項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B項錯誤；C項，反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C項正確；D項，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故D項錯誤。答案C5在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M的濃度的2倍解析由圖像知，0t2時間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM，t2時刻時體系并未達到平衡，所以正、逆反應(yīng)速率不相等；t3時刻反應(yīng)已達平衡，此時v(正)v(逆)，因此A、B、C三項說法錯誤。答案D6可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。這時逆反應(yīng)如果同時有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，好像“表面上靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)2v正(H2)3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C項正確；不能用同一方向的速率證明反應(yīng)達到平衡，A項錯誤；B、D項比值關(guān)系錯誤。答案C7在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強也不變；由于質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進行，體系的密度不變，故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。答案C8(雙選)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z解析因該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)濃度不再改變，則只有A、B均能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案AB9在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：(1)圖中所示的反應(yīng)物：是_，是_。(2)寫出圖中表示的化學(xué)方程式：_，_。(3)在圖中，以010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算，t6 s時A的濃度是_ molL1。解析在圖和圖中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進行不斷增大至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。不同的是圖中A的最終濃度為0，圖中不為0，所以圖中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而圖中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖中，10s時，變化的c(A)1.2 molL10.8 molL10.4 molL1，所以6 s時變化的c(A)6 s0.24 molL1，此時c(A)0.96 molL1。答案(1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.96B組能力提升10一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，其標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)消耗a mol SO2，同時消耗0.5a mol O2B單位時間內(nèi)生成a mol SO3，同時消耗0.5a mol O2C單位時間內(nèi)生成a mol SO3，同時消耗a mol SO3D單位時間內(nèi)消耗a mol SO2，同時生成a mol SO3解析本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A、B、D項中的敘述都代表正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)可逆性，錯誤；C項生成SO3代表正反應(yīng)速率，消耗SO3代表逆反應(yīng)速率，且數(shù)值相等，體現(xiàn)了v正v逆，正確。答案C11在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO3為0.4 molL1DSO2、SO3均為0.15 molL1解析假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進行到底，故A、C項錯誤，B項正確；又因為反應(yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D項錯誤。答案B12通過下表中的數(shù)據(jù)，你能繪制出各物質(zhì)濃度隨時間變化的圖像嗎？你能得出什么結(jié)論？2SO2O22SO3反應(yīng)中的濃度時間/min0102030405060c(SO2)10.70.50.350.20.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.9結(jié)論：_。解析由表中數(shù)據(jù)可知，050 min內(nèi)反應(yīng)物濃度減少，生成物濃度增加，5060 min物質(zhì)濃度不再變化，說明50 min后反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。答案結(jié)論：由上圖可知：當(dāng)可逆反應(yīng)達到其化學(xué)反應(yīng)限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。13t 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_，平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為_。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的財時生成n mol O2(3)t 時，若將物質(zhì)的量之比為11的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_。解析(1)2SO2O22SO3(g)起始濃度(molL1) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡濃度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1，a(SO2)100%20%。(3)設(shè)SO2、O2的物質(zhì)的量均為1 mol，反應(yīng)過程中減小了0.4 mol，即反應(yīng)了0.8 mol SO2，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。答案(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%C組高分突破14(2015武漢重點高一下學(xué)期期中)在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800 ，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是_；(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑考查內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)圖像的分析、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解析試題分析：(1)從表中數(shù)據(jù)看出，在3 s時NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故反應(yīng)達到平衡，此時NO的物質(zhì)的量為0.007 mol，則NO的物質(zhì)的量濃度是0.007 mol/2 L0.003 5 mol/L。(2)反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的進行濃度減小，故c、d表示的是反應(yīng)物的變化，c曲線從0.01 mol/L變?yōu)?.004 mol/L，變化了0.006 mol/L，d曲線從0.005 mol/L變?yōu)?.002 mol/L，變化了0.003 mol/L，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，NO的化學(xué)計量數(shù)較大，濃度的變化也較大，則c曲線表示NO的濃度變化，d曲線表示O2的濃度變化；NO2的化學(xué)計量數(shù)與NO相同，故濃度也與NO的變化相同，則b表示NO2的變化，d曲線從0.005 mol/L變?yōu)?.002 mol/L，變化了0.003 mol/L，v(O2)0.003 mol/L2s1.5103 mol/(Ls)(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不管在任何時候都有v(NO2)2v(O2)，不能判斷是否達到平衡，a錯；反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)沒有達到平衡，壓強就會發(fā)生改變，現(xiàn)壓強不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應(yīng)達到了平衡，b對；根據(jù)v逆(NO)2v逆(O2)、v逆(N