高考化學(xué)45海水資源的開發(fā)利用環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)課件新人教版含精細(xì)解析.ppt

第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué),三年12考 高考指數(shù): 1.了解海水的綜合利用。 2.了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等）。 4.理解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)”思想的重要性。,一、海水資源的綜合利用 1.海水水資源的利用 （1）海水淡化。 海水 淡水 （2）利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。 2.海水化學(xué)資源的綜合利用 （1）氯堿工業(yè)。 電解食鹽水的化學(xué)方程式為： _。,蒸餾法、離子交換法、電滲析法,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,（2）海水提鎂。 先將海水中的鎂富集，再電解熔融氯化鎂。 最后一步反應(yīng)：_。 （3）海水提溴。 先將海水中的溴富集，再通過氧化還原反應(yīng)將溴提取出來。 最后一步反應(yīng)：_。,MgCl2（熔融） Mg+Cl2,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1.常見的環(huán)境污染問題,氮氧化物和碳?xì)?化合物,汽車尾氣,NOx和氟氯烴,二氧化碳,廢舊塑料,5.6,SO2,磷,氮,2.環(huán)境保護(hù) （1）空氣質(zhì)量日報(bào)。 主要包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污 染物”。目前計(jì)入的污染物主要是：_、_ _。 （2）三廢污染：是指_。 （3）環(huán)保措施。 回收利用、達(dá)標(biāo)排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等。,二氧化硫,二氧化氮,和可吸入顆粒物,廢水、廢氣、廢渣,3.綠色化學(xué) （1）核心：利用化學(xué)原理_ _。 （2）原子經(jīng)濟(jì)性：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望得到的最終 產(chǎn)物，即原子利用率為_。,從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對,環(huán)境的污染,100%,1.蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。（ ） 【分析】電解食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2，得不到Na，電解熔融氯化鈉才能得到鈉。 2.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （ ） 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在，利用氯氣將其氧化才能得到Br2。,3.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣使用甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放。（ ） 【分析】使用無磷洗滌劑不能直接降低碳排放，但可以有效地減輕水華和赤潮的產(chǎn)生。 4.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理。 （ ） 【分析】綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。,5.垃圾的焚燒填埋是垃圾處理的發(fā)展方向。（ ） 【分析】垃圾的分類回收、循環(huán)利用是垃圾處理的發(fā)展方向。,海水資源的綜合利用 1.氯堿工業(yè) （1）生產(chǎn)流程。,（2）產(chǎn)物及其用途。 陰極產(chǎn)物是NaOH和H2，陽極產(chǎn)物是Cl2。 產(chǎn)物可用于制備鹽酸、純堿、農(nóng)藥和漂白劑等。,2.海水提鎂 (1)生產(chǎn)流程。,+,鹽酸、濃縮,循環(huán),(2)基本步驟及主要反應(yīng)： 制熟石灰：CaCO3 CaO+CO2， CaO+H2O=Ca(OH)2。 沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2。 酸化：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl26H2O。 脫水：在氯化氫環(huán)境中使MgCl26H2O脫水制得無水氯化鎂。 電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。,3.海水提溴 （1）生產(chǎn)流程。 (2)主要反應(yīng)。2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,粗溴水,【高考警示鐘】 （1）注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。 （2）提取海水中NaCl、鎂、溴、碘的過程中要用到結(jié)晶、過濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。 （3）海水中鈾和重水的提取，潮汐能、波浪能的開發(fā)對于新能源的開發(fā)具有重要意義。,【典例1】海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時(shí)提取多種物質(zhì)。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。,試回答下列問題： （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液：_。 濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_。 （2）對精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式是_ _。,(3)提純粗鹽后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等陽離子，對母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂。 從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是_。 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。 電解氯化鎂的化學(xué)方程式是_。 在生產(chǎn)中，常涉及反應(yīng)MgCl26H2O=MgCl2+6H2O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是_。,(4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。 生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來的方法是_，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有_性。 以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)想，其中合理的是_。 A.從外地購買 B.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) C.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) D.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠,從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是_。,【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)： （1）精制食鹽水的過程中各種試劑的作用。 （2）氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴的生產(chǎn)流程，明確各步的化學(xué)反應(yīng)原理。,【解析】（1）過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液的作用分別是除SO42-、除Mg2+、除Ca2+和過量的Ba2+。過濾后在濾液中加入適量鹽酸的作用是除去過量的OH-和CO32-。故粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+CO32-=CaCO3,Ba2+CO32-=BaCO3；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應(yīng)為：2H+CO32-=CO2+H2O，OH-+H+=H2O。 （2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,(3)從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼。 加石灰乳的作用是富集Mg2+，制取Mg(OH)2。 電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融） Mg+Cl2。 MgCl2在加熱時(shí)水解程度較大，通入HCl可抑制Mg2+水解。,(4)生成溴單質(zhì)的離子方程式是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。 電解NaCl溶液、電解熔融的MgCl2均可制得Cl2。 利用氯氣的性質(zhì)可增加生產(chǎn)項(xiàng)目：生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉(或漂粉精)、消毒液等。,答案：(1)Ca2+CO32-=CaCO3, Ba2+CO32-=BaCO3 2H+CO32-=CO2+H2O，OH-+H+=H2O (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3)貝殼 制取氫氧化鎂 MgCl2（熔融） Mg+Cl2 抑制MgCl2(Mg2+)水解 (4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出 揮發(fā) B、C 生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉或消毒液等(回答一項(xiàng)即可),【互動(dòng)探究】（1）精制食鹽水的過程中，下列操作順序是否可行？ 過量的NaOH溶液過量的BaCl2溶液過量的Na2CO3溶液過濾適量鹽酸 過量的Na2CO3溶液過量的NaOH溶液過量的BaCl2溶液過濾適量鹽酸 過量的BaCl2溶液過量的Na2CO3溶液過量的NaOH溶液過濾適量鹽酸 提示：可行，不可行。中無法除去過量的Ba2+，Na2CO3溶液必須放在BaCl2溶液之后加入。,（2）若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質(zhì)下列溶劑可否使用？ 四氯化碳 酒精 苯 直餾汽油 提示：可用，不可用。因?yàn)榫凭c水互溶不分層，不能用于分液。注意不能使用裂化汽油，其含有的烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。,【變式備選】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：,（1）步驟加鐵粉的目的是_。 （2）寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_ _。 （3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。 （4）操作的名稱是_，選用的試劑是_。,【解析】反應(yīng)原理為I- AgI FeI2 I2 提純I2，整個(gè)過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)使用。 答案：（1）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵） （2）2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl- （3）Ag （4）萃取、分液 CCl4,AgNO3,Fe,Cl2,CCl4,萃取,環(huán)境污染的分類與防治、綠色化學(xué) 1.三大環(huán)境污染的防治,2.綠色化學(xué)思想 （1）綠色化學(xué)的含義。,反應(yīng)物,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)過程,(2)綠色化學(xué)的基本原則。 防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染； 原子經(jīng)濟(jì)性（設(shè)計(jì)的合成方法應(yīng)將反應(yīng)過程中所用的材料盡可能全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中）即原子的利用率達(dá)到100%。原子的利用率= 應(yīng)考慮到能源消耗對環(huán)境和經(jīng)濟(jì)的影響，并應(yīng)盡量少地使用能源（在常溫、常壓下進(jìn)行）。,【高考警示鐘】 （1）綠色化學(xué)思想從源頭上治理污染。有些治理污染的方法不一定符合綠色化學(xué)理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸雨，使化石燃料充分燃燒不能減少二氧化硫的排放。 （2）注意下列做法不利于環(huán)境保護(hù)： 工廠將煙囪建高。 將有污染的工廠遷移到農(nóng)村。 將垃圾焚燒處理。 不加限制地增加私家車數(shù)量。,【典例2】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的溫室氣體。因此，控制和治理CO2在大氣中的含量是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是_(填序號)。 減少化石燃料的使用 植樹造林，增大植被面積 采用節(jié)能技術(shù) 利用太陽能、風(fēng)能,（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物有如下反應(yīng)： a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2O c.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 H2CCH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是_。(填字母),光能 葉綠體,催化劑 ,催化劑 ,催化劑 ,（3）為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。,這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示： 2CO2 2CO+O2 2H2O 2H2+O2 CO+2H2 CH3OH CO2+2H2O CH4+2O2,光能,光能,光能,光能,a.根據(jù)上述反應(yīng)歷程，該方案的主要目的是_； b.要實(shí)現(xiàn)專家的這些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是_。 c.如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問題，即_，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一。,【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)： （1）大氣中CO2產(chǎn)生的途徑及減少CO2的方法； （2）化合反應(yīng)是原子利用率達(dá)100%的反應(yīng)； （3）通過進(jìn)行有關(guān)方程式的加和得到由初始反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式，由此可分析有關(guān)反應(yīng)的目的。,【解析】（1）CO2的排放主要是化石燃料的燃燒，減少大氣中CO2的含量，必須減少化石燃料的使用，增大植被面積，增強(qiáng)光合作用，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等。 （2）原子利用率(100%)= 原子利用率最高的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。,（3）a.將反應(yīng)按 方式處理后得方程式CO2+H2O+H2 CH3OH+O2，再結(jié)合反應(yīng)可知該方案的主要目的是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料。 b.現(xiàn)實(shí)生活中，在光照的條件下上述各步反應(yīng)均不能發(fā)生，要使它們發(fā)生必須解決“如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)”。 c.綠色植物的光合作用實(shí)現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物的過程。,光能,答案：(1) (2)a c (3)a.將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料 b.如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì) c.綠色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物(糖類),【技巧點(diǎn)撥】方程式加和法的應(yīng)用 將多個(gè)有一定關(guān)聯(lián)的反應(yīng)通過乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)再加和的方法，可得到從初始反應(yīng)物到最終產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。由此方程式可分析反應(yīng)方案的最終目的以及反應(yīng)物、產(chǎn)物和催化劑情況。,【變式訓(xùn)練】根據(jù)“綠色化學(xué)”思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟： CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+CaO HgO+CaBr2 2HgO 2Hg+O2該方案的目的是為了制備（ ）A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg,750 ,100 ,250 ,500 ,【解析】選C。將反應(yīng)按2+2+2+式疊加處理可得方程式2H2O 2H2+O2，因此CaBr2、Hg為催化劑，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為H2O分解產(chǎn)生H2和O2，故選C。,【實(shí)驗(yàn)探究3】正推和逆推相結(jié)合解答化工流程型實(shí)驗(yàn)題,【典例】（2011山東高考T30節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：,(1)操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。 (2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是_。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_。,【精講精析】 1.解題關(guān)鍵點(diǎn) 解答本題有三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： （1）明確實(shí)驗(yàn)流程中每個(gè)環(huán)節(jié)的化學(xué)原理，進(jìn)而準(zhǔn)確推斷出每種溶液中所含的離子和每一步反應(yīng)應(yīng)除去的離子及生成的沉淀。 （2）對常見的基本實(shí)驗(yàn)操作要熟悉。 （3）要注意整個(gè)流程中一些特別的條件。例如本題中pH的調(diào)節(jié)等。,2.三個(gè)疑惑點(diǎn) （1）向溶液X中加入溶液W的目的和溶液W的確定。正確確定溶液W的作用及成分，可以從以下幾點(diǎn)突破： 明確溶液X中的離子：Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-。 除去SO42-的方法：加入Ba2+的溶液，再考慮不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用BaCl2溶液。 （2）加入CaO后發(fā)生的反應(yīng)及調(diào)節(jié)溶液Y的pH除去Mg2+的原理。 加入CaO后主要發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2、H+ OH-=H2O，使溶液pH變大。,充分利用表格信息，確定使溶液中Mg2+沉淀的適宜pH，pH的選擇依據(jù)有兩個(gè)：即保證Mg2+完全沉淀，則pH11.0；保證 Ca2+不能沉淀，則pH12.2，故pH的理論值為11.0pH12.2。 （3）為什么要對溶液Z酸化及如何選擇酸化試劑。 除去Mg2+后的溶液Z是堿性溶液，含有大量OH-，不利于CaCl2晶體析出。 酸化時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸酸化。,【參考答案】(1) 四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 鹽酸,化學(xué)工藝流程試題是高考考查的熱點(diǎn)試題，解答該類題目的基本思路是： 1.熟悉流程 首先將題目粗讀一遍，初步了解大意，尋找解題的關(guān)鍵點(diǎn)。 2.弄懂原理，掌握要點(diǎn) (1)原料與產(chǎn)品。 從原料出發(fā)要得到目標(biāo)產(chǎn)品，必須明確除去什么元素、引進(jìn)什么元素？,(2)步驟與目的。 理清加入某種試劑或采用某種方法的目的是什么？如當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應(yīng)，生成什么產(chǎn)物，分離提純時(shí)采用什么操作方法等。 分析時(shí)可采用正推和逆推相結(jié)合的方法，另外要充分利用所提問題中的相關(guān)信息。 (3)抓住特例信息。 所給信息一定有用，而且一定要用到。 注意所加試劑的量，如過量、少量等。 注意相關(guān)數(shù)據(jù)的分析、利用。,(4)熟記一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。如沉淀的洗滌、沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法、分離提純的基本操作、常見離子的檢驗(yàn)方法等。,1.（2012蚌埠模擬）“低碳生活”是指生活 放。下列行為不利于低碳生活的是（ ） A.處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化 學(xué)方法加工成防水涂料或汽油 B.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使 用煤、石油等化石燃料 C.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”，即：減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle) D.逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用,【解析】選D。天然氣的主要成分為CH4，燃燒生成CO2，代替石油和煤使用不能降低CO2的排放量。,2.我們要樹立“科學(xué)發(fā)展觀”，絕不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)來發(fā)展經(jīng)濟(jì)。下面有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的是（ ） A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產(chǎn)廠等場所長期工作的人員，若不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，則容易患上矽肺病 B.氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時(shí)還可以形成酸雨 C.工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對水體造成污染 D.植樹造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害,【解析】選D。長期處在可吸入顆粒物濃度大的環(huán)境中，容易患矽肺病；氮的氧化物可造成光化學(xué)污染和酸雨也會(huì)破壞臭氧層；工業(yè)廢水、生活廢水、農(nóng)藥、化肥、含磷洗滌劑等可造成水體污染；植被面積越大，光合作用吸收的CO2就越多，可緩解溫室效應(yīng)，但酸雨是由SO2、NO2大量進(jìn)入空氣造成的，植樹造林無法降低其危害。,3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（ ） A.加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化 B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化 C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等 D.大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì),【解析】選A。海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質(zhì)；海水曬鹽中無化學(xué)變化發(fā)生，B正確；海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等，C正確；大海中的鉀、溴、碘元素均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質(zhì)必須通過氧化還原反應(yīng)，D正確。,4.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ） A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用SiO2制備高純硅 【解析】選A。綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求在生產(chǎn)中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，沒有副產(chǎn)物。A項(xiàng)沒有副產(chǎn)物符合；B項(xiàng)有HCl等副產(chǎn)物；C項(xiàng)有NO2等副產(chǎn)物；D項(xiàng)有CO等副產(chǎn)物。,5.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟