2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見(jiàn)的酸堿鹽8.2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸教案新版粵教版.doc

82常見(jiàn)的酸和堿第一課時(shí)常見(jiàn)的酸教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)認(rèn)識(shí)重要的“三酸”，了解濃硫酸的特性。(2)學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)?！具^(guò)程與方法】學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，分析對(duì)比獲得的信息，認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)，增強(qiáng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)踐能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。(2)通過(guò)學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】常見(jiàn)酸的性質(zhì)，濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸的方法?！倦y點(diǎn)】稀酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第229231頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1酸的種類不少，其中最重要的“三酸”指的是鹽酸、硫酸、硝酸，它們各有重要的用途。2濃酸的物理性質(zhì)(1)鹽酸(HCl)，即氫氯酸，無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，主要用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)等。(2)硫酸(H2SO4)，無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大。主要用于車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等。(3)硝酸(HNO3)，無(wú)色液體，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味，主要用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。3濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)傷害人體，使用時(shí)要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)范，確保安全。4濃硫酸的特性(1)脫水性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能使衣服、木材、紙張、人體皮膚等脫水，變成碳，這種作用叫脫水作用。(2)吸水性：濃硫酸有強(qiáng)吸水性，據(jù)此，濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速散失。切不可將水倒入濃硫酸里?！竞献魈骄俊繚饬蛩嵊泻軓?qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，你能說(shuō)出一些能用濃硫酸干燥的氣體嗎？答：用濃硫酸干燥的氣體不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此酸性和中性氣體可用濃硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等?！窘處燑c(diǎn)撥】打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口產(chǎn)生的是白霧而非白煙，白霧是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸的小液滴?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說(shuō)法正確的是(A)A變大B不變C變小D先變小后變大2將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)(C)A兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小B兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大C兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大知識(shí)點(diǎn)二稀酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第231233頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2酸和較活潑金屬反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。如Zn2HCl=ZnCl2H2。反應(yīng)規(guī)律：酸活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鹽氫氣。3酸和某些金屬氧化物反應(yīng)：如稀硫酸和Fe2O3反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。反應(yīng)規(guī)律：酸金屬氧化物鹽水。4酸和某些鹽反應(yīng)：如將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為HClAgNO3=HNO3AgCl。反應(yīng)規(guī)律：酸鹽新酸新鹽。5像FeSO4這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。6用硝酸銀和稀硝酸可檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有Cl。方法：向溶液中加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就說(shuō)明原溶液中存在Cl?！竞献魈骄俊课覀円呀?jīng)知道怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl，那么怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2呢？答：SO2能與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，如：H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，故該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)SO2?！窘處燑c(diǎn)撥】1鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是2價(jià)鐵，不是3價(jià)鐵。2價(jià)鐵在溶液中顯淺綠色。2硝酸性質(zhì)特殊，與較活潑金屬反應(yīng)時(shí)生成氮氧化物，而不是氫氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?D)A酸能使指示劑變色B酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水C酸溶液能導(dǎo)電D酸溶液中含有H2下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是(D)A氯化鎂B硫酸鋅C氯化亞鐵D硫酸銅3將一枚潔凈的鐵釘