2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二第一單元鈉、鎂及其化合物.pptVIP

第一單元 鈉、鎂及其化合物,1理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。 2了解Na、Mg及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 3了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。,1NaHCO3和Na2CO3的相互轉(zhuǎn)化、鑒別及與酸反應(yīng)的圖 像分析。 2Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。 3海水中鎂的提取及海水的綜合利用。,一、鈉 1物理性質(zhì),2化學(xué)性質(zhì),與水反應(yīng)：_ 與酸(鹽酸)反應(yīng)： _ 與乙醇反應(yīng)： _ 與鹽溶液(如硫酸銅溶液)反應(yīng)：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2HCl=2NaClH2,2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2,4鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室通常將少量鈉保存在_中，目的是防止鈉與空氣中的O2和水反應(yīng)。,4NaCl,熱交換劑,黃光,煤油,鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是怎樣的？ 提示 (1)Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na置換H2O電離出的H，酸溶液中H主要由酸電離得到的，所以Na投入酸溶液中時(shí)，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈；當(dāng)酸反應(yīng)完后，再考慮鈉與水反應(yīng)。 (2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng)，如鈉與FeCl3反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，F(xiàn)eCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl。,二、鈉的化合物 1鈉的氧化物,白,淡黃,不是,Na2O,H2O=2NaOH,2Na2O22H2O=,4NaOHO2,Na2O,CO2=Na2CO3,2Na2O22CO2,=2Na2CO3O2,Na2O2HCl,=2NaClH2O,2Na2O24HCl=,4NaCl2H2OO2,2碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿,風(fēng)化,小,Na2CO3CO2H2O,Ca2,CO32=CaCO3,三、鎂的提取與性質(zhì) 1鎂的提取,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,為什么將六水合氯化鎂晶體加熱生成無(wú)水氯化鎂，需要在HCl氣氛中進(jìn)行？ 提示 將六水合氯化鎂晶體在HCl氣氛中加熱可以抑制MgCl2的水解，得到純凈的無(wú)水氯化鎂。,2鎂的性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng),耐高溫,鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋的記憶,一種方法,注意Na2O2的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn),三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn),1鈉與酸溶液反應(yīng)規(guī)律 鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)，酸消耗完后再與水反應(yīng)。 2鈉與堿溶液反應(yīng)規(guī)律 將鈉投入到飽和石灰水中，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗了溶液中的水，溶液中OH濃度增大，并且放熱，從而使微溶的Ca(OH)2固體析出。,三條規(guī)律,(1)將鈉投入到CuSO4溶液中，可觀察到有氣體和藍(lán)色沉淀生成。首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，然后，生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。 (2)將鈉投入到氯化銨溶液中，會(huì)有氫氣和氨氣生成。首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，并且放熱，然后，生成的NaOH與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaOHNH4Cl=NaClH2ONH3，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2NH4Cl=2NaCl2NH3H2。,3鈉與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律,(3)將鈉投入到AlCl3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O =2NaOHH2，然后，生成的NaOH與AlCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。若加入的金屬鈉過量，則生成的NaOH過量，過量的NaOH又會(huì)使Al(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。,1鈉在空氣中放置最終產(chǎn)物的判斷,四個(gè)判斷,2鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的判斷 空氣中的O2、N2及CO2均可與Mg發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、Mg3N2、C等固體，因此鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物是混合物。 3Na2O2的氧化性和還原性的判斷 Na2O2中氧為1價(jià)，屬于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因此它既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但以氧化性為主。 (1)遇I、Fe2、S2、SO32、SO2、H2S等還原性物質(zhì)和品紅、石蕊等表現(xiàn)出氧化性。 (2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,4NaOH與CO2產(chǎn)物的判斷,鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液時(shí)，要注意不能使用澄清石灰水，因?yàn)槎呔芘c澄清石灰水生成白色碳酸鈣沉淀。雖然NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式存在量多、量少的問題，但無(wú)論哪一種，都立即生成白色沉淀。,我的警示,工業(yè)上以NaCl為原料生產(chǎn)純堿，試簡(jiǎn)單解釋其生產(chǎn)過程？ 提示 將CO2通入氨化的飽和食鹽水中析出NaHCO3沉淀，過濾，將NaHCO3受熱分解得純堿，將生成CO2循環(huán)利用。,問題征解,鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫均反應(yīng)，安全保存在煤油中?；蛴靡欢卧捰洃洠恒y白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游嘶紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。,必考點(diǎn)13 從實(shí)驗(yàn)著手考查鈉的有關(guān)性質(zhì),(2013新沂調(diào)研)鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先往試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。,【典例1】,(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_ _。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_ _。,思維引入 Fe2具有較強(qiáng)的還原性，極易被氧化。思考汽油的作用，注意實(shí)驗(yàn)的安全。鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2。 解析 由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。鈉投入到FeSO4溶液中首先與水反應(yīng)生成H2及NaOH，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀。鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能使氫氣、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣體發(fā)生爆炸。 答案 (1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護(hù)氣作用 (2)白 (3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使由氫氣、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸 (4)2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H2,金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思考方法,金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，如圖甲、乙所示分別用來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)。,【應(yīng)用1】,(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中加入一塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。 A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C反應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變紅色 D恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 (2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉至向燒杯投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的操作應(yīng)為_ _。,解析 (1)鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中，反應(yīng)原理是鈉先與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再與碳酸氫鈣反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，OHCa2HCO3=CaCO3H2O，所以現(xiàn)象為A、B、D。 (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中。 (3)由于鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化為液體，所以無(wú)法完成，應(yīng)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住。 答案 (1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住,1Na2O2的強(qiáng)氧化性 由于Na2O2中氧元素是1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是2價(jià)，因此Na2O2中的氧易得到電子從1價(jià)降到2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。若將Na2O2投入到一些溶液中時(shí)除考慮生成的NaOH外還要考慮其強(qiáng)氧化性。 2Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系 (1)物質(zhì)的量關(guān)系：無(wú)論是CO2或H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。,必考點(diǎn)14 對(duì)Na2O2特殊性質(zhì)的考查,(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O22e。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系：Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”。凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體質(zhì)量增重為W g。 (4)先后關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。,(2012宿遷調(diào)研)用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。 (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：Na2O2與H2O反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為_反應(yīng)。 (2)如果用嘴通過細(xì)管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來(lái)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_；若向其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉_(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。 (3)H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為_g。,【典例2】,思維引入 由燃燒的條件判斷Na2O2與水反應(yīng)的特點(diǎn)。由Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性判斷產(chǎn)物。利用固體增重關(guān)系進(jìn)行判斷。 解析 (1)脫脂棉能燃燒，說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且有助燃?xì)怏wO2生成。(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2，與Na2O2反應(yīng)均為放熱反應(yīng)且有O2生成。而SO2與Na2O2反應(yīng)基本無(wú)助燃的O2產(chǎn)生(SO2Na2O2=Na2SO4)，所以不能燃燒。(3)根據(jù)復(fù)合化學(xué)方程式有：Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3可知，0.78 g Na2O2是過量的，固體增加的質(zhì)量即H2和CO的質(zhì)量，為0.02 g。 答案 (1)放熱 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2 不能 (3)0.02,Na2O2跟CO、H2的反應(yīng)(在有足量O2存在 的條件下)的計(jì)算技巧,過量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排除氣體物質(zhì)，殘留物是 ( )。 ANa2O、NaOH BNaHCO3、Na2CO3 CNa2CO3 DNaOH 解析 由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而生成物CO2、H2O都能與Na2O2反應(yīng)，但NaHCO3是過量的。生成的CO2、H2O對(duì)于Na2O2來(lái)說(shuō)也是過量的。此時(shí)必須弄清Na2O2究竟先與CO2反應(yīng)，還是先與H2O反應(yīng)，還是任意發(fā)生？設(shè)想如果先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH還會(huì)再與CO2反應(yīng)，最終還是生成Na2CO3，可見，Na2O2首先應(yīng)與,【應(yīng)用2】,CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2消耗盡，如果還有Na2O2，接下來(lái)才是Na2O2與H2O反應(yīng)。既然混合物中NaHCO3過量。則判斷殘留固體應(yīng)為Na2CO3。 答案 C,1根據(jù)熱穩(wěn)定性不同,必考點(diǎn)15 Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法,2根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的情況不同,3根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別,4根據(jù)溶液的酸堿性鑒別,(2013揚(yáng)州中學(xué)調(diào)研)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。,【典例3】,(1)只根據(jù)圖、圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(選填“”或“”) (2)圖、圖所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，,與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào)) A比復(fù)雜 B比安全 C比操作簡(jiǎn)便 D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。,思維引入 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模Y(jié)合Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)分析4個(gè)裝置的可行性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。 解析 裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，二者現(xiàn)象相同，都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，裝置可以根據(jù)對(duì)比兩者與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率及等質(zhì)量時(shí)放出CO2的多少來(lái)進(jìn)行鑒別。NaHCO3加熱可以分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3加熱不分解，可以利用裝置鑒別。裝置是改進(jìn)裝置，試管A中裝入碳酸鈉，直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若NaHCO3分解而直接加熱的Na2CO3不分解，則可驗(yàn)證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。,1反應(yīng)速率：濃度相同時(shí)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)速率快。 2消耗酸的量：(1)等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量之比為21。(2)等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比為8453。(3)生成CO2的量：等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3產(chǎn)生的CO2一樣多。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3、NaHCO3生成CO2的物質(zhì)的量之比為4253。,Na2CO3、NaHCO3與足量同濃度酸反應(yīng)的 分析思路,有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 ( )。 A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)， Na2CO3產(chǎn)生的CO2多 B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸 反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多 C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇 反應(yīng),【應(yīng)用3】,解析 Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g 顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A、B不正確；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反應(yīng)：HCO3OH=CO32H2O，CO32Ba2= BaCO3，C選項(xiàng)不正確；Na2CO3、NaHCO3均能與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D選項(xiàng)正確。 答案 D,1看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義。 2看清曲線的趨勢(shì)、拐點(diǎn)的意思。并注意量的關(guān)系。 3結(jié)合圖像分析反應(yīng)的過程。,與鹽酸反應(yīng)圖像題的分析思路,向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：,當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo),則下列分析都正確的組合是 ( )。,答案 B,解題指導(dǎo) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出：CO32H=HCO3、HCO3H=H2OCO2。 (2)向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，有無(wú)色氣體放出：CO322H=H2OCO2。 (3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示；向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示；向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的,關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例的圖像請(qǐng)參照寫)；向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11，其它比例的圖像請(qǐng)參照寫)。,Hold住考向,名師揭秘,近幾年對(duì)本單元的考查主要集中在鈉及某些化合物上，如NaH的還原性；Na2O2的氧化性及與CO2、H2O反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷；Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的異同，鑒別、除雜、相互轉(zhuǎn)化。對(duì)鎂的考查多集中在鎂與CO2、N2的反應(yīng)上。特別是以鎂及鎂的礦石的綜合應(yīng)用為載體的工藝流程題，值得關(guān)注。,1判斷下列敘述的正誤 (1)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA ( ) (2012海南，7B) (2)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 ( ) (2012福建，6D) (3)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 ( ) (2011北京理綜，10C),鈉及其氧化物的性質(zhì),(2010全國(guó)新課標(biāo)，7A) (5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 ( ) (2010天津，5B) (6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同( ) (2010山東，13B) (7)Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg ( ) (2009重慶理綜，9B),解析 (1)0.1 mol Na與O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O，還是Na2O2，Na均顯1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子。(2)細(xì)沙覆蓋，隔絕空氣，正確。(3)溫度升高后的產(chǎn)物為Na2O2；(4)Na2O2是離子化合物，其電子式應(yīng)標(biāo)出陰、陽(yáng)離子。(5)原子不守恒，正確的是2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(6)前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉的同時(shí)還有O2。(7)Na與水首先發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，得不到Mg。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 解析 、溶于水，溶質(zhì)都是0.02 mol的NaOH，OH的濃度都為0.2 molL1，溶于水所得溶液中CO32水解生成HCO3和OH，使得陰離子濃度稍微大于0.1 molL1，形成的溶液中c(Cl)0.1 molL1，故C項(xiàng)正確。 答案 C,2(2010安徽，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ( )。,3(2011上海，20)過氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )。,解析 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固體質(zhì)量增重為“CO”，當(dāng)固體質(zhì)量增重為28 g時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2、CO2和生成的Na2CO3均為1 mol，轉(zhuǎn)移電子也為1 mol。 答案 AC,A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na O2=Na2O2 B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色 2AgClS2=Ag2S2Cl CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠 物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色 沉淀2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O,NaHCO3和Na2CO3性質(zhì),1(2012北京理綜，7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ( )。,解析 Na在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱的條件下才生成Na2O2，A錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，這屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，即AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S黑色沉淀，B正確；Na2O2在潮濕的空氣中會(huì)先與H2O反應(yīng)生成NaOH固體，NaOH固體吸水形成白色粘稠物，再與空氣中的CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)中NaHCO3少量，而Ca(OH)2過量，故離子方程式應(yīng)為HCO3OHCa2=CaCO3H2O，D錯(cuò)。 答案 B,A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼 燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石 灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗 滌、烘干，得b克固體,2(2011北京，11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( )。,答案 C,A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸 解析 溶液中通入過量CO2：Na2CO3H2OCO2= 2NaHCO3。 答案 A,3(2009海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )。,4(2009全國(guó)卷，8)下列敘述中正確的是 ( )。 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向 溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同 溫同壓下，生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出,解析 CaCO3與CO2生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，放出的CO2多，C錯(cuò)；D項(xiàng)發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于溶解度較大的Na2CO3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的NaHCO3，且又消耗一部分溶劑H2O，故有NaHCO3晶體析出，對(duì)。 答案 D,1(2011海南，14(1)(2)(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_(填化學(xué)式)。 (2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_ _。 解析 (1)Mg在空氣中燃燒時(shí)，Mg與O2、CO2、N2均發(fā)生反應(yīng)，生成白色MgO固體，以及Mg3N2和C。(2)CH3MgCl中Cl元素為1價(jià)，Mg元素為2價(jià)，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2MgCl2。,對(duì)鎂及其化合物性質(zhì)的考查,答案 (1)MgO Mg3N2、C (2)2 2CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2MgCl2,A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂條于其中探討Mg的活 潑性 B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀 的生成 C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗 滌并收集沉淀 D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸 干得無(wú)水MgCl2固體,2(2011廣東，10)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能達(dá)到目的的是 ( )。,解析 A稀釋方法不對(duì)。C.不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。D.表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干得MgO固體。 答案 B,3(2011上海，22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器