化學反應與能量連線高考.ppt

化學反應與能量,-連線高考,2009年高校招生考試新課程考試大綱 （化學）最新考綱,1、了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常 見的能量轉化形式 2、了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、 放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。 3、了解熱化學方程式的含義。了解用蓋斯定律 進行有關反應熱的簡單計算 4、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基 礎。了解化學在解決能源危機中的作用。,摘自-中國教育在線 /,一、高考考查熱點內容,1、熱化學方程式的含義及書寫 2、反應熱的計算 3、反應熱大小的比較 4、反應熱與與能源的綜合考查 5、化學鍵能與反應熱的綜合考查,摘自-十年高考-分類解析與應試策略,1、（重慶卷）25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ ） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); H=-2800 kJ/mol,答案 ：D,(1)熱化學方程式的含義及書寫,考查：燃燒熱的概念、利用燃燒熱計算反應熱 和判斷熱化學方程式的正誤,2、(09重慶卷12)下列熱化學方程式書寫正確的是 AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)； H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=269.8kJ/mol（反應熱） D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol（反應熱）,答案：C,考查：判斷一個熱化學方程式是否正確的方法是： 1、檢查方程式是否配平 2、檢查是否標明聚集狀態(tài) 3、檢查H的“+”、“”是否與吸熱、放熱一致 4、檢查H的數(shù)值是否與反應物或生成物的 物質的量相對應（成比例）,3、（09北京理綜） (4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出 2606 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。,答案：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l); H =-130.3kJ/mol,考查： 熱化學方程式的書寫,4、（09年江蘇化學17） （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=+64.39kJmol1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2和H2O的熱化學方程式為 。,答案：（2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)= Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1,考查：利用蓋斯定律計算反應熱 書寫熱化學方程式,5、（09年天津理綜6） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ACO的燃燒熱為283 kJ B右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H- 452 kJ/mol DCO(g)與Na2O2(s)反應放出 509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.021023,考查：熱化學方程式的含義， 分析化學反應過程中的能量變化圖,答案 ：C,6、(2008全國) 26.紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應 生成PCl3和PCl5，反應過程和 能量關系如圖所示（圖中的 H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 根據(jù)上圖回答下列問題 （1）P和Cl2反應生成PCl3的 熱化學方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的 熱化學方程式 ；,考查：根據(jù)化學反應過程中的能量變化圖 書寫熱化學方程式,（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；,答案： （1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol （2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol 25% 大于 （3）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太 高，不利于PCl5的生成。 （4）399kJ/mol 等于,1、（07年山東理綜28） （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為_kJ。,（2）反應熱的計算,答案： 173.4,考查：利用蓋斯定律計算反應熱,2CH4(g)4NO2(g) 2N2(g) 2CO2(g)2H2O(g) H1734 kJmol1,0.2mol (1734 kJmol1)=346.8kJ,2（08年山東理綜29） （12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脫氫可得丙烯。 已知： C3H8(g)=CH4(g)HC CH(g)H2(g) H1=+156.6 kJmol1 CH3CH= CH2(g)=CH4(g)HC CH(g ) H2=+32.4 kJmol1 則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH= CH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。,考查：利用蓋斯定律計算反應熱,+124.2；,3、（09年山東理綜28）（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。 （2）已知： O2(g) = O2+(g)+e H1=+1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6(g) H3=+482.2 kJmol-1 則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。,考查：利用蓋斯定律計算反應熱,-77.6,（3）反應熱比大?。?006江蘇8） 1、下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者大于后者的是 C (s)+O2 (g)=CO2(g)； H1 C (s)+ O2 (g) =CO(g)； H2 S (s)+O2 (g)=SO2(g)； H3 S (g)+ O2 (g) =SO2(g)； H4 H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g)； H5 2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O(g)； H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO (s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D. ,答案 C,考查： H有正負之分，因此比較H大小時時，要將“+”、“-”包含在內，類似于數(shù)學上正負數(shù)的比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小與“+”、“-”無關,答案： C,2、（2006年南京）下列化學反應中的H 數(shù)值最大（ ） A. NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l)； H1 B. NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)； H2 C. CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l)； H3 D. NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)； H4,考查：反應熱比大小 H 數(shù)值最大即放熱最小,(4)反應熱與與能源的綜合考查,1、（07年廣東文基62）下列說法正確的是 A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應 C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程,答案：B,考查：反應熱與能源的綜合考查,2、（07年山東理綜12）下列敘述正確的是 A O2和 O2互為同位素，性質相似 B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存 C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石 墨比金剛石穩(wěn)定,答案： D,考查：從能量變化的角度認識物質的穩(wěn)定性,答案：A,3、(2006年上海高考題) 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ） A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水,考查：哪些反應是吸熱反應、 哪些反應是放熱反應,答案：A,（5）化學鍵能與反應熱的綜合考查,1、（08年海南化學8）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4