《物質(zhì)的狀態(tài) 》PPT課件.ppt

第二章 物質(zhì)的狀態(tài),2.3 固體,2.2 液體,2.1 氣體,無機(jī)化學(xué),2.1 氣體,理想氣體 氣體分子運(yùn)動(dòng) 實(shí)際氣體,無機(jī)化學(xué),2.1.1 理想氣體,分子不占體積，可看成幾何質(zhì)點(diǎn)，分子間無吸引力，分子與器壁之間發(fā)生的碰撞不造成動(dòng)能的損失,無機(jī)化學(xué),一、理想氣體狀態(tài)方程,即,無機(jī)化學(xué),二、混合氣體分壓定律,當(dāng)T一定時(shí)，在V體積內(nèi)，設(shè)混合氣體有i種，若各組分氣體均為理想氣體，則,P總V=n總RT,=(n1+n2+ni)RT,= n1 RT+ n2 RT+niRT,= P1V+P2V+PiV,=(P1+p2+Pi)V,P總= pi=P1+p2+Pi,由于 PiV= niRT； P總V= n總RT,無機(jī)化學(xué),三、氣體擴(kuò)散定律,英國物理學(xué)家格拉罕姆（Graham）指出：同溫同壓下，氣體的擴(kuò)散速度與共密度的平方根成正比,或,即,由于,無機(jī)化學(xué),氣體擴(kuò)散定律的獲得,無機(jī)化學(xué),2.1.2 氣體分子運(yùn)動(dòng),A,z,y,x,設(shè)容器內(nèi)有N個(gè)質(zhì)量為m的氣體分子。 一個(gè)分子沿X軸運(yùn)動(dòng)碰撞A壁，由于碰撞時(shí)無能量損失， 大小不變。,每次碰撞，分子動(dòng)量改變值為,分子每秒碰撞A壁次數(shù)為,該分子每秒鐘動(dòng)量總改變值為,而該分子施于A壁的壓力為,容器內(nèi)有N個(gè)分子，各面器壁共受力為,容器面積為 ，,則器壁所受氣體的壓強(qiáng)為,因氣體分子的平均動(dòng)能同絕對(duì)溫度有關(guān),此式可解釋擴(kuò)散定律,無機(jī)化學(xué),2.1.3 實(shí)際氣體狀態(tài)方程,理想氣體的P 為一常數(shù) , 而實(shí)際氣體的P 則不是常數(shù)。 主要原因是氣體處于高壓時(shí)分子自身的體積不容忽視，另外高壓時(shí)分子間的引力不容忽視。,因此狀態(tài)方程修正為,因此實(shí)際氣體狀態(tài)方程為,無機(jī)化學(xué),2.1.4 氣體的液化,臨界溫度Tc 臨界壓強(qiáng)Pc 臨界體積Vc,無機(jī)化學(xué),2.2 液體,液體沒有固定的外形和顯著的膨脹性，但有著確定的體積，一定的流動(dòng)性、一定的摻混亂性、一定的表面張力，固定的凝固執(zhí)點(diǎn)和沸點(diǎn)。,無機(jī)化學(xué),2.2.1 液體的蒸發(fā),液體分子運(yùn)動(dòng)到接近液體表面,并具有適當(dāng)?shù)倪\(yùn)動(dòng)方向和足夠大的動(dòng)能時(shí),它可以掙脫鄰近分子的引力逃逸到液面上方的空間變?yōu)檎魵夥肿?,無機(jī)化學(xué),2.2.2 飽和蒸氣壓,相同溫度下，不同液體由于分子間的引力不同，蒸氣壓不同。 同一液體，溫度越高，蒸氣壓越大；,無機(jī)化學(xué),Clansius-Clapeyron方程,無機(jī)化學(xué),液體的沸點(diǎn),當(dāng)P蒸= P外時(shí)的溫度為沸點(diǎn),P外,P蒸,無機(jī)化學(xué),2.3 固體,7 種晶系（14種點(diǎn)陣型式，未列出）,立方 Cubic a=b=c, =90,四方 Tetragonal a=bc, =90,六方 Hexagonal a=bc, =90, =120,正交 Rhombic abc, =90,三方 Rhombohedral a=b=c, =90 a=bc, =90 =120,單斜 Monoclinic abc =90, 90,三斜 Triclinic abc =90,三種立方點(diǎn)陣形式：面心、體心、簡(jiǎn)單立方晶胞,配位數(shù)：12