2019高中化學第一章物質結構元素周期律課時作業(yè)（二）（含解析）新人教版必修2.docx

課時作業(yè)(二)學業(yè)水平層次(A)1(2015錦州高一質檢)下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子表現出強還原性B單質的熔點和沸點依次遞減C單質都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強【解析】根據堿金屬元素的原子結構示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應中容易失去1個電子表現出強還原性；它們與水反應的劇烈程度逐漸增強；根據堿金屬的物理性質變化規(guī)律，堿金屬單質的熔、沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4LiO22Li2O?！敬鸢浮緾2下列有關堿金屬的敘述正確的是()A堿金屬的陽離子隨核電荷數增加，氧化性漸弱而還原性漸強B堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強C隨核電荷數增大，堿金屬單質的熔點一定漸低，密度一定漸大D堿金屬單質的金屬性強，均易與氯、氧、氮等發(fā)生反應【解析】堿金屬的陽離子已無還原性，A項錯，B項正確；堿金屬從上至下，熔沸點漸低，密度的變化趨勢是增大，但鉀的密度比鈉小，所以C項錯。由于單質氮的化學性質穩(wěn)定，所以堿金屬大多與N2不反應，D項錯?！敬鸢浮緽3第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是()A單質有較高熔點B“類鈁”在化合物中呈1價C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質的密度大于1 gcm3【解析】119號元素在周期表中位于第八周期第A族，所以性質與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點)”的特點，A項錯誤；B項正確；84號PO后都是放射性元素，C項正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度增大，Li、Na、K比水輕；Rb、Cs、Fr比水重，D項正確?！敬鸢浮緼4已知金屬鉀有如下性質：鉀的密度比水小；鉀的熔點低；鉀與水反應時放出熱量；鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗能證明上述四點性質中的()A B C D【解析】類比鈉與鉀性質的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應的現象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應更為劇烈?！敬鸢浮緿5下列變化規(guī)律不正確的是()單質的顏色深淺I2Br2Cl2F2單質的氧化性I2Br2Cl2F2熔、沸點HIHBrHCl還原性HIHBrHClHF穩(wěn)定性HIHBrHClHF酸性HIHBrHClHF酸性HIO4HBrO4HClO4A B C D【解析】此題考查鹵素的性質變化規(guī)律。從上到下，單質的顏色變深正確，單質的氧化性減弱正確，氫化物(除HF外)的溶、沸點隨相對分子質量的增大而升高正確，接著可推出正確、錯，要注意無氧酸的酸性與非金屬性強弱不一致錯，正確?！敬鸢浮緽6(2015濟寧高一質檢)已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()【解析】氟原子最外層有7個電子，D項中最外層有7個電子?！敬鸢浮緿7(2015哈爾濱高一質檢)下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強CKOH比NaOH堿性強D溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈【解析】從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強。從上到下，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質與水反應不如氯單質與水反應劇烈，D錯?！敬鸢浮緿8下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質都能與水反應，通式為X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是強酸C其單質都有顏色，都有毒D最高價含氧酸的通式為HXO4【解析】F2和H2O反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2，A不正確；氫氟酸是弱酸，B不正確；F無含氧酸，D不正確?！敬鸢浮緾9(2015蕪湖高一質檢)某學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，實驗操作和實驗現象如表實驗操作實驗現象鉀與水劇烈反應，并有輕微的爆鳴聲，溶液變?yōu)榧t色。(實驗現象未描述完全)(1)通過實驗得出的結論是密度：鉀比水_(填“大”或“小”)。鉀的熔點：_(填“較高”或“較低”)。鉀與水反應_(填“放出”或“吸收”)熱量。鉀與水反應后溶液顯_(填“酸”或“堿”)性。金屬性：Na_K(填“”或“”)。(2)寫出K與水反應的化學方程式_?！敬鸢浮?1)小較低放出堿(2)2K2H2O=2KOHH2能力提升層次(B)10下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是()AA原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子電子層數比B原子的電子數多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2 多D常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能【解析】比較金屬的活潑性強弱時應根據失去電子的難易程度，而不應根據最外層電子數的多少；應根據與水(或酸)反應的劇烈程度，而不應根據產生H2的量的多少，更不應根據原子電子層數的多少?！敬鸢浮緿11溴與氯同屬鹵族元素，其單質在性質上具有相似性，但Cl2比Br2的活潑性強。下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中不正確的是()A溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴單質只具有氧化性C溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗【解析】溴單質既具有氧化性，又具有還原性。【答案】B12某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(表中的“實驗方案”與“實現現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動，最后消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀投入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：探究同主族元素性質的相似性和遞變性。(2)實驗用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的字母和化學方程式)：實驗方案實驗現象化學方程式(4)實驗結論：_?！窘馕觥库浀慕饘傩员肉c強，鉀與冷水反應比鈉與冷水反應劇烈，產生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新制氯水滴入NaBr溶液中，發(fā)生反應：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液體分層下層呈橙紅色。將溴水滴入NaI溶液中發(fā)生反應：Br22NaI=I22NaBr，用CCl4萃取，液體分層，下層呈紫紅色?！敬鸢浮?2)試管膠頭滴管(3)實驗方案實驗現象化學方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性質相似；自上到下元素原子失去電子的能力增強，得到電子的能力減弱13最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數為_，銫的原子序數為_。(2)銫單質與水劇烈反應，放出_色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_(填“弱”或“強”)。(4)關于銫及其化合物的以下各說法中正確的是_(填序號)。A氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強，故Na的氧化性大于CsDAl的金屬性大于Cs的金屬性【解析】根據銫在元素周期表中的位置知，銫原子核外有6個電子層，原子序數是2881818155，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOHH2，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色?！敬鸢浮?1)6155(2)無藍2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(4)A、B、C14(1)某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為234，要使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比變?yōu)?32，則通過Cl2的物質的量與原溶液中I的物質的量之比為_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而沒有I，則此時Cl和Br的物質的量之比為_。(3)若要使溶液中只有Cl，則通過Cl2的物質的量和原溶液中Br的物質的量之比為_?！窘馕觥勘绢}主要考查Cl、Br、I的還原性強弱，通入Cl2時，Cl2先氧化還原性較強的I，I被氧化完全后，再氧化Br。(1)設原Cl、Br、I的物質的量為2 mol、3 mol、4 mol，當變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時，Br沒減少，I減少2 m