2019高中化學課下能力提升（三）原子核外電子的排布元素周期律精練新人教版.docx

原子核外電子的排布元素周期律一、選擇題1與氫氧根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()ACH4BNHCNHDCl2下列敘述中，正確的是()A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同3在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是()4下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa與Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A單質的化學活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價：WXY丙B單質的還原性：丁丙C乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應10下列粒子半徑比較中，正確的是()ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS211(2016福建高一檢測)四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZDABB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：CnD(n1)AnB(n1)D單質還原性：ABCD二、非選擇題13(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是_。(2)已知某粒子的結構示意圖為。試回答：當xy10時，該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。當y8時，粒子可能為(填名稱)_、_、_、_、_。寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_。14(2016廈門高一檢測)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑DCAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是_，B與D形成的原子個數(shù)之比為11的化合物的化學式是_。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是_。15A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_(填化學式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。16根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為_，最高價氧化物對應的水化物與強堿反應的離子方程式為_。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為_、_、_、_。(3)短周期中某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素的原子結構示意圖是_。17(2016山東濱州高一檢測)某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，如表。實驗操作實驗現(xiàn)象將用砂紙擦拭后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，溶成一個小球，在水面上四處游動，隨后消失，溶液變紅色B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體E生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失F生成淡黃色沉淀向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2 mol/L鹽酸反應鋁條與2 mol/L鹽酸反應向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的： _。(2)實驗儀器：_；_；_；試管夾；鑷子；小刀；玻璃片；砂紙；膠頭滴管等。(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol/L鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象：_；_；_；_；_；_(用AF表示)。寫出實驗操作、中有關反應的離子方程式：實驗_，實驗_。(5)實驗結論：_。課下能力提升(三)原子核外電子的排布元素周期律1解析：選COH中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個OH中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個。CH4中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯誤；NH中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；NH中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；Cl中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯誤。2解析：選C核外電子排布完全相同的兩種微粒，化學性質不一定相同，如K和Cl，A項錯誤；H核外沒有電子，不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B項錯誤；陰離子的核外電子排布一般與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項錯誤。3解析：選B據(jù)所給出的微粒的結構示意圖可知，所給出的微粒分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子，故氟原子的氧化性最強。4解析：選CA項，C的非金屬性比Si強，CH4比SiH4穩(wěn)定；B項，O2與F核外電子排布相同，F(xiàn)原子序數(shù)大，F(xiàn)半徑小；D項，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4的強。5解析：選B同周期元素從左到右，金屬單質的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質的化學活潑性逐漸增強，A錯誤；同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，B正確；同周期元素從左到右(除稀有氣體元素)，單質的氧化能力逐漸增強，當Z為稀有氣體時，其氧化能力最弱，C錯誤；主族元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但O、F無正價，D錯誤。6解析：選B堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，正確；穩(wěn)定性HAtHCl，錯誤；由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方，S的非金屬性大于Se，酸性：H2SeO4Al，B錯誤；氮元素是同主族中非金屬性最強的元素，故其氫化物的還原性最弱，C錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因為氫氧化鋁具有兩性，故三者能相互反應，D正確。10解析：選B電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Al3Mg2NaK，故A錯誤；離子半徑：S2ClKCa2，故B正確；離子半徑：BrS2ClO2，故C錯誤；離子半徑：S2FNaLi，故D錯誤。11解析：選B由圖可知，原子半徑MXYZ，A項正確；非金屬性XYacd，原子半徑：ABDC，離子半徑：D(n1)CnAnB(n1)，單質還原性：ABDC。13解析：(1)設：核電荷數(shù)質子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當y5，x3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；當y8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；y3時為鋁原子、y7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子Al(OH)33H=Al33H2O14解析：A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序數(shù)比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期第A族的硅，D為第三周期第A族的鈉，則A為碳，B為氧。答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O215解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數(shù)為x，則A為x9，C為x7，據(jù)題意有x9x7x，則x16，又由于B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3) HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO316解析：(1)結合周期數(shù)電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價氧化物是Al2O3，最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，與強堿反應的離子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Ar的質子數(shù)與電子數(shù)都是18，則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正價與最低價的代數(shù)和為4，且最高正價與最低負價的絕對值之和是8，則該元素最外層電子數(shù)是6，即第A族元素，又因為氧