2019高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測(cè)評(píng)B魯科版.docx

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測(cè)評(píng)B (時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2014北京理綜)下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是()解析:上述電池中只有氫燃料電池中O2參與正極反應(yīng)并放電。答案:B2.(2014海南化學(xué))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和OO鍵的鍵焓H分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-1解析:根據(jù)“HH、HO和OO鍵的鍵焓H分別為436kJmol-1、463kJmol-1、495kJmol-1”,可以計(jì)算出2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O(g)產(chǎn)生的焓變是436kJmol-12+495kJmol-11-463kJmol-14=-485kJmol-1,所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485kJmol-1,D正確。答案:D3.(2014廣東化學(xué))某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極為Al,其他均為Cu,則()A.電流方向:電極電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應(yīng):Cu2+2e-Cu解析:分析圖可知:左側(cè)兩個(gè)燒杯的裝置形成原電池,且為負(fù)極,為正極,而最右邊的裝置為電解池,因此,該裝置中電子流向:電極電極,則電流方向:電極電極,A正確;電極發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,有銅析出,C錯(cuò)誤;電極為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,D錯(cuò)誤。答案:A4.(2014海南化學(xué))以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小解析:以石墨為電極,電解KI溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2+I2(類似于電解飽和食鹽水),陰極產(chǎn)物是H2和KOH,陽(yáng)極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán)),陰極附近的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性),A、B、C正確;由于電解產(chǎn)物有KOH生成,所以溶液的pH逐漸增大,D錯(cuò)誤。答案:D5.(2014江蘇化學(xué))已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),H1、H3、H4都小于0,CO2與C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H2大于0,A、B錯(cuò)誤;反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)可由反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)與2CO(g)+O2(g)2CO2(g)相加得到,由蓋斯定律可知H1=H2+H3,C正確;同理可得H3=13(H4+2H5),D錯(cuò)誤。答案:C6.(2014上?；瘜W(xué))如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是()A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體解析:K1閉合時(shí),該裝置構(gòu)成了FeCNaCl溶液的原電池,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是2Fe-4e-2Fe2+,A錯(cuò)誤;C棒作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-4OH-,故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,B正確;K2閉合時(shí),該裝置構(gòu)成了FeC外加電源的電解池,C作陽(yáng)極,Fe作陰極而不被腐蝕,該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;K2閉合時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Cl-2e-Cl2,陰極的電極反應(yīng)是2H+2e-H2,所以當(dāng)電路中通過(guò)0.002NA個(gè)(相當(dāng)于0.002mol)電子時(shí),生成H2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.001mol,則兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體,D錯(cuò)誤。答案:B7.(2014天津理綜)已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析:放電時(shí)為原電池,陽(yáng)離子向正極遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),鋰電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;同質(zhì)量產(chǎn)生的電量不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰離子電池為電解池,鋰硫電池為原電池,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8.(2014課標(biāo)全國(guó))室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()A.H2H3B.H1H3解析:CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20。則H3H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H3H1,B項(xiàng)正確;H2=H1-H3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H1+H2H3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B9.(2014重慶理綜)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol-1,則a為()A.-332B.-118C.+350D.+130解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1(2)(1)2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=+(2a+220)kJmol-1由鍵能數(shù)值計(jì)算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中H=4462kJmol-1-(496kJmol-1+2436kJmol-1)=+480kJmol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。答案:D10.(2014大綱全國(guó))右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高解析:在這個(gè)電池中,MH中的H失電子在負(fù)極反應(yīng),NiOOH得電子在正極反應(yīng),由于NiOOH的存在,所以電解質(zhì)溶液不能是酸性溶液,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是MH+OH-e-M+H2O,充電時(shí)陰極反應(yīng)為M+H2O+e-MH+OH-,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11.(2014福建理綜)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子解析:原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):Cl2+2e-2Cl-,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Ag-e-+Cl-AgCl,陽(yáng)離子交換膜右側(cè)無(wú)白色沉淀生成;若用NaCl溶液代替鹽酸,電池總反應(yīng)不會(huì)改變;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí),負(fù)極消耗0.01molCl-,右側(cè)正極生成0.01molCl-,左側(cè)溶液中應(yīng)有0.01molH+移向右側(cè),約減少0.02mol離子。答案:D12.(2013浙江理綜)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是()A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2+2OH-B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3-C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變解析:左側(cè)溶液變藍(lán),說(shuō)明I-放電生成I2,所以左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極,右側(cè)Pt電極為陰極。A項(xiàng),右側(cè)為陰極區(qū),水電離出的H+放電。B項(xiàng),右側(cè)產(chǎn)生的OH-可通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極與I2反應(yīng)產(chǎn)生IO3-,IO3-也可通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)。C項(xiàng),陽(yáng)極反應(yīng):2I-2e-I2,3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O陰極反應(yīng):2H2O+2e-H2+2OH-,兩式相加可得總反應(yīng)。D項(xiàng),若用陽(yáng)離子交換膜,OH-無(wú)法移向陽(yáng)極,即無(wú)法與陽(yáng)極處生成的I2反應(yīng),故總反應(yīng)為2KI+2H2OI2+H2+2KOH,故總化學(xué)反應(yīng)不同。答案:D二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(2014廣東化學(xué),節(jié)選)(5分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng),反應(yīng)和為副反應(yīng)。14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3 kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5 kJmol-1CO(g)12C(s)+12CO2(g)H3=-86.2 kJmol-1反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=(用H1、H2和H3表示)。解析:由蓋斯定律可得反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)應(yīng)該是反應(yīng)4+反應(yīng)+反應(yīng)2,即H=4H1+H2+2H3。答案:4H1+H2+2H314.(2014福建理綜,節(jié)選)(10分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化學(xué)腐蝕稱為。(2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。解析:海水的酸性弱,鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕;形成原電池,水中的O2得電子生成OH-,最終生成鐵銹,符合條件的是B。答案:(1)吸氧腐蝕(2)B15.(2014海南化學(xué))(20分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)外電路的電流方向是由極流向極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?(填“是”或“否”),原因是。(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。解析:(1)結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理,可知Li作負(fù)極材料,MnO2作正極材料,所以電子流向是從ab,那么電流方向則是ba;(2)根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2”,所以正極的電極反應(yīng)式MnO2+e-+Li+LiMnO2;(3)因?yàn)樨?fù)極的電極材料Li是活潑的金屬,能夠與水發(fā)生反應(yīng),故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑;(4)由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4”,可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),Mn元素化合價(jià)升高(Mn+4Mn+6),則Cl元素的化合價(jià)降低(Cl+5Cl-1),所以化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;由“K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4(K2Mn+6O4KMn+7O4)和MnO2(K2Mn+6O4Mn+4O2)”,根據(jù)電子得失守恒,可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為21。答案:(1)ba(2)MnO2+e-+Li+LiMnO2(3)否電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng)(4)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O2116.(2014山東理綜)(17分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)