河北省示范性高中2019屆高三化學(xué)下學(xué)期4月聯(lián)考試卷（含解析）.docx

河北省示范性高中2019屆高三化學(xué)下學(xué)期4月聯(lián)考試卷（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題始出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A. 大米、玉米小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C. 測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí)，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得和【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇和二氧化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，將二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效減少環(huán)境中的二氧化碳，從而減緩溫室效應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，石英坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，要從海水中提取鎂和溴，需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。2.香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是A. 香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B. 兩者都能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C. 異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D. 兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼. 脂肪是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯(cuò)誤；B. 含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D. 含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴與醇的性質(zhì)。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 含有的電子數(shù)為C. 溶液中的氮原子數(shù)為D. 時(shí)，的溶液中由水電離出的的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A. 由反應(yīng)式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B. 20 g重水(D 2O)的物質(zhì)的量為1 mol，D 2O又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C. 溶液中含NH4NO3物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子數(shù)為0.2N A，故C正確；D. 25時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進(jìn)了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素B. 四種元素常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。5.利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制備B. 制備并得到C. 分離溶液和D. 將溶液蒸干制備【答案】D【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)是制備Cu(NH3)4Cl2和FeCl36H2O，根據(jù)步驟，用H2O2先將刻蝕液中的Fe2+氧化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣，將氨氣通入刻蝕液中制備堿性刻蝕液，F(xiàn)e3+與NH3H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，然后過(guò)濾，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeCl36H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，利用甲裝置能夠制備氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B. 乙裝置制備堿性刻蝕液，然后Fe3+與NH3H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C. 丙裝置用過(guò)濾方法分離固液混合物，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D. 由FeCl3溶液制備FeCl36H2O，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，丁裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。故選D。6.一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”“產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為。下列說(shuō)法不正確的是A. 通空氣時(shí)，銅腐蝕表面產(chǎn)生B. 放電時(shí)，透過(guò)固體電解質(zhì)向極移動(dòng)C. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D. 整個(gè)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑【答案】C【解析】【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故A正確；B因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故B正確；C該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，故C錯(cuò)誤；D由C項(xiàng)分析知，銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用。7.已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A. 屬于弱酸B. 整個(gè)過(guò)程中，點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中D. 的數(shù)量級(jí)為【答案】D【解析】【詳解】A. 由A點(diǎn)可知0.01mol/LHQ溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B. 整個(gè)過(guò)程中，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽時(shí)，水的電離程度最大，由于生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，此時(shí)溶液顯酸性，而C點(diǎn)為中性，故B錯(cuò)誤；C.E點(diǎn)溶液為等濃度NH4Q和NH32O混合液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+) ，根據(jù)物料守恒有：2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH32O)，所以點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中2，故C錯(cuò)誤；D. E點(diǎn)溶液為等濃度NH4Q和NH32O混合液，由于電離和水解都很微弱，c(NH32O)c(NH4+)。NH32O NH4+ OH-，=c(OH-)，由圖像可知，E點(diǎn)時(shí)=-4.5，再根據(jù)水的離子積Kw= c(H+) c(OH-)=110-14，解得c(OH-)=10-4.75=100.2510-5，所以的數(shù)量級(jí)為，故D正確。故選D。8.以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下步驟I、如圖所示裝置，將通入中的軟錳礦漿液中。步驟II、充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛，步驟III、過(guò)濾得溶液(1)儀器R的名稱是_。(2)裝置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在，適宜的加熱方式是_。(4)裝置的作用是_。(5)“步驟”中加入純凈的目的是_，用調(diào)節(jié)溶液時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)金屬離子開始沉淀的7.041.873.327.56沉淀完全的9.183.274910.2(6)已知用空氣氧化濁液可制備，主要副產(chǎn)物為；反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示反應(yīng)溫度超過(guò)時(shí)，的產(chǎn)率開始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為7205、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液，并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：_，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。【答案】 (1). 三頸燒瓶 (2). (3). 用的水浴加熱 (4). 吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境 (5). 將氧化為 (6). (7). 將濾液加熱并保溫在，用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持89。在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無(wú)沉淀。過(guò)濾，洗滌沉淀直至過(guò)濾液中檢測(cè)不出【解析】【分析】由裝置圖結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟可知，以、軟錳礦(主要成分為，少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和，裝置A制取SO2，裝置B通入SO2與MnO2反應(yīng)得到MnSO4，在不斷攪拌下向儀器R中加入適量純凈的MnO2，將氧化為，再加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+形成沉淀而除去；最后加入適量沉鉛，過(guò)濾得溶液；裝置C中盛有NaOH溶液，用來(lái)吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境。濾液中含有MnSO4，控制溫度在，調(diào)節(jié)溶液并維持89。用空氣氧化生成的Mn(OH)2得到黑色沉淀Mn3O4，過(guò)濾，洗滌、干燥得產(chǎn)品。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由儀器構(gòu)造可知儀器R的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)裝置中亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和，化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)由于需要控制溫度在，所以適宜的加熱方式是用的水浴加熱，故答案為：用的水浴加熱；(4) 裝置C中盛有NaOH溶液，用來(lái)吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境；(5)除雜過(guò)程中加入純凈的目的是將氧化為；用調(diào)節(jié)溶液時(shí)，使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為，故答案為：將氧化為 ；(6)由圖像可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是：溫度，溶液pH為89；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：將濾液加熱并保溫在，用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持89。在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無(wú)沉淀。過(guò)濾，洗滌沉淀直至過(guò)濾液中檢測(cè)不出，故答案為：將濾液加熱并保溫在，用氨水調(diào)節(jié)溶液并維持89。在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無(wú)沉淀。過(guò)濾，洗滌沉淀直至過(guò)濾液中檢測(cè)不出。9.中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)”獲得國(guó)家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，該技術(shù)先由媒氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知熱化學(xué)方程式： 則反應(yīng) _(2)以投料比合成甲醇：，溫度、壓強(qiáng)與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：_(填”或“)0_(填“或“”)，時(shí)，點(diǎn)的_(填”或)。若起始時(shí)提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填”増大”或“減小”)。參照下表，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和，其優(yōu)點(diǎn)是_。方法催化劑條件備注特點(diǎn)壓力溫度高壓法二元催化劑25303804001924年工業(yè)化(1)催化劑不易中毒，再生困難(2)副反應(yīng)多低壓法三元催化劑52302701966年工業(yè)化(1)催化劑易中毒，再生容易，壽命為12年(2)副反應(yīng)少(3)和生成的反應(yīng)為 ，在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：；表面反應(yīng)；，脫附：其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_(填字母)A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時(shí)向一密閉容器中投入 和 ，反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應(yīng)的_(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢(shì)的是_(填字母)【答案】 (1). -41 (2). (3). (4). (5). 增大 (6). 低壓法所需的動(dòng)力設(shè)備要求低，耗能也低，副反應(yīng)少，催化劑易再生 (7). (8). 【或】 (9). 【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(2)分析圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行分析反應(yīng)能量變化；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；M點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動(dòng)；增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)；由表可知其優(yōu)點(diǎn)：1、壓強(qiáng)低，對(duì)設(shè)備要求不高；2、反應(yīng)溫度低，節(jié)省能源；3、催化劑再生容易，副反應(yīng)少。（3）由合成氨的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氨氣生成的方向?yàn)轶w積減小的方向，據(jù)此選擇反應(yīng)條件；列出三段式，求出平衡時(shí)N2、H2、NH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入公式計(jì)算；=，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，逐漸減小，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)已知： 根據(jù)蓋斯定律：得反應(yīng) 的 ，因此，本題正確答案是：-41；（2）由圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H0；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故P1P2，故答案為：，；M點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動(dòng)，；故答案為：；提高起始時(shí)的投料比，相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：增大；由表可知其優(yōu)點(diǎn)是：1、壓強(qiáng)低，對(duì)設(shè)備要求不高；2、反應(yīng)溫度低，節(jié)省能源；3、催化劑再生容易，副反應(yīng)少；故答案為：低壓法所需的動(dòng)力設(shè)備要求低，耗能也低，副反應(yīng)少，催化劑易再生。（3）由合成氨的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氨氣生成的方向?yàn)轶w積減小的方向，A項(xiàng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則低溫有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則高溫不利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則低壓不利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故選D項(xiàng)；E項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡的狀態(tài)，則催化劑不能提高合成氨平衡產(chǎn)率，故不選E項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為AD。N2和H2起始物質(zhì)量分別為 和 ，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則： 起始量（mol） 0轉(zhuǎn)化量（mol） a平衡量（mol） a 平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（2-）a mol則=， = ，=，則=；=，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，逐漸減小，故隨著溫度的升高，逐漸減小，減小的程度不是均勻的，故選D項(xiàng)。故答案為：；D。10.從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)的電子式為_?！皦A浸”的目的是_。(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，浸渣中含有的主要成分是_。(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子除外，還有_(填離子符號(hào))(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時(shí)溶液的關(guān)系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_。(5)“沉鋰“中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因_。為獲得高純，提純操作依次為熱過(guò)濾、_、烘干。若“沉鋰”中，加入等體積等濃度溶液，則此時(shí)沉鋰率為_。(已知的為)【答案】 (1). (2). 除去鋁 (3). (4). 石墨 (5). (6). 在5左右時(shí)鈷、鋰的分離效率最高 (7). 溶解過(guò)程為放熱反應(yīng)，溫度升高，溶解度減少 (8). 洗滌 (9). 88.0%【解析】【分析】廢舊鋰離子二次電池含有LiCoO2、少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣，加入氫氧化鈉溶液除去鋁。堿浸后的固體中加入硫酸和雙氧水與LiCoO2反應(yīng)生成Li2SO4和COSO4，硫酸與金屬鋼殼反應(yīng)，會(huì)有少量二價(jià)亞鐵離子的生成，在雙氧水的作用下，轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，分離出浸渣。濾液中加入萃取劑A，除去Ni2+、Fe3+?！拜腿艋焙蟮娜芤褐屑尤胼腿〣，“苯取分離“鈷和鋰，有機(jī)相中加入硫酸反萃取，生成CoSO4，水溶液中加入Na2CO3生成Li2CO3沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）為離子化合物，電子式為；廢舊鋰離子二次電池含有LiCoO2、少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔等，加入氫氧化鈉溶液，只有鋁與其反應(yīng)，其他成分不反應(yīng)，故目的是除去鋁。因此，本題正確答案是： ；除去鋁；（2）LiCoO2中鈷顯+3價(jià)，從后面可以看出鈷顯+2價(jià)，從加入硫酸和雙氧水外，沒(méi)有加入還原劑了，所以雙氧水做還原劑，生成氧氣，故離子方程式為；石墨不溶解，存在于濾渣中。因此，本題正確答案是：；石墨；（3）二次電池中含有鍍鎳金屬鋼殼，加入硫酸，會(huì)有少量二價(jià)亞鐵離子的生成，在雙氧水的作用下，轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，存在于濾液中，故加入萃取液A，凈化時(shí)，除了鎳離子外，還有少量的鐵離子。因此，本題正確答案是：；（4）由圖可知，pH值25，隨pH值的增加，萃取率在增加，當(dāng)pH達(dá)到5左右，萃取率很高，接近100%，而若pH值再增加，萃取鋰的含量將增加，萃取鈷純度下降，故pH一般選擇5左右進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，使分離效率最高。因此，本題正確答案是：在5左右時(shí)鈷、鋰的分離效率最高；（5）由圖可知，溶解度隨溫度的升高而降低，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，溫度升高，平衡向吸熱方向進(jìn)行，故此溶解為放熱過(guò)程。因此，本題正確答案是：溶解過(guò)程為放熱反應(yīng)，溫度升高，溶解度減少；對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純，在過(guò)濾和烘干之間，必須洗滌，以保證得到物質(zhì)純度較高。因此，本題正確答案是：洗滌；加入等體積等濃度Na2CO3溶液，加入后體積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，故濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，即c(Li+)=c(CO32-)=0.5mol/L，2Li+CO32-=Li2CO3，故碳酸根過(guò)量，反應(yīng)后c(CO32-)=0.25mol/L，根據(jù)為，從而求得c(Li+)=0.06mol/L，故沉鋰率為100%=88.0%。因此，本題正確答案是：88.0%。11.鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在.(1)的核外電子排布式為_。(2)無(wú)水的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為屬_于晶體，屬于_晶體。(3)可用于激光起爆器等，可由、共反應(yīng)制備.的空間構(gòu)型為_。的化學(xué)式為，與(III)形成配位鍵的原子是_已知的結(jié)構(gòu)式是可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)與作用可生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_。(5)鈷酸鋰是常見(jiàn)鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(用含、的代數(shù)式表示)【答案】 (1). (2). 離子 (3). 分子 (4). 正四面體 (5). 和 (6). (或) (7). 和 (8). 6 (9). 【解析】【分析】(1)Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低，離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；(3)中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體。分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵； 所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9；(4) Co3+有空軌道，而CO有孤電子對(duì)，故二者可形成配位鍵；從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；(5) 題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，代入公式=計(jì)算。【詳解】(1)鈷是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出鈷離子的核外電子排布式為：，因此，本題正確答案是： ；(2)無(wú)水的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體，氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體，因此，本題正確答案是：離子；分子；(3)中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體。分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以與(III)形成配位鍵的原子是和， 所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9，則雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為。因此，本題正確答案是：正四面體；和；(或)；(4)從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化，因此，本題正確答案是：sp和sp2。(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(