山東省濟寧市實驗中學2018_2019學年高一化學下學期3月月考試卷（含解析）.docx

山東省濟寧市實驗中學2018-2019學年高一化學下學期3月月考試卷（含解析）一、選擇題：(包括20個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分)1.關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）A. 元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】試題分析：A元素周期表揭示了化學元素的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第族，C錯誤；D第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵素，D正確，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構2.下列物質的性質比較，正確的是（ ）A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SB. 堿性：NaOHKOHRbOHC. 非金屬性： PSClD. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4【答案】A【解析】試題分析：A非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是FClS，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S，A正確；B金屬性越強最高價氧化物水化物的堿性越強，同主族自上而下金屬性逐漸升高，則堿性：NaOHKOHRbOH，B錯誤；C同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性： PSCl，C錯誤；D非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性是ClBrS，則酸性：HClO4HBrO4H2SO4，D錯誤，答案選A?？键c：考查元素周期律3.下列有關說法正確的是（ ）A. 原子的最外層有兩個電子的元素都在第A族B. 第A族元素都是典型的金屬元素C. 氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素D. 第三周期的元素的原子核外都有三個電子層【答案】D【解析】試題分析：A、氦原子核外有2個電子，處于零族，故A錯誤；B、第A族元素除堿金屬外還包括氫元素，故B錯誤；C、氟、氯是第A族的元素，氧是第A族的元素，氮是第A族的元素，故C錯誤；D、電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以第三周期的元素的原子核外都有三個電子層，故D正確。故選D?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。4.已知短周期元素的離子，aA2+，bB+，cC3，dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）A. 離子半徑CDBAB. 原子序數(shù)dcbaC. 原子半徑ABDCD. 單質的還原性ABDC【答案】A【解析】【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：abdc，A、B為金屬，C、D為非金屬。結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻慷讨芷谠氐碾x子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：abdc，A、B為金屬，C、D為非金屬。A.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)abdc，所以離子半徑CDBA，故A正確；B. aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：abdc，故B錯誤；C.A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：abdc，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：BACD，故C錯誤；D.同周期自左而右，金屬性減弱，單質還原性減弱，A、B為金屬，A、B同周期，ab，所以金屬性BA；C、D同周期，為非金屬，原子序數(shù)dc，非金屬性DC，對應單質的氧化性DC，所以還原性DC，故D錯誤。故選A。5.實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）A. 氫的五種同位素B. 五種氫元素C. 氫的五種核素D. 氫元素的五種不同微粒【答案】D【解析】A因同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項A錯誤； B氫元素只有一種，選項B錯誤；CH2是氫氣分子，核素是原子，選項C錯誤；D11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查學生對化學用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B元素種類，只有一種，即氫元素；CH2是分子，核素是原子；D根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。6.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族【答案】B【解析】【分析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據(jù)此答題。【詳解】原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族。故選B。7.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2【答案】D【解析】【詳解】A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵和共價鍵，H2O中為共價鍵，故C錯誤；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D?！军c睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。8.甲、乙兩種非金屬：甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。由置換反應判斷：強置弱。若依據(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)。非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，據(jù)此可知選項正確，答案選C?？键c：考查元素非金屬性強弱的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關鍵是明確非金屬性強弱比較的規(guī)律，特別是要注意非金屬性強弱只與得到電子的難易程度有關系，與得到電子的多少是無關系，據(jù)此可以判斷。9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A. H2OB. BF3C. CCl4D. HCl【答案】C【解析】【詳解】A.H2O中氧原子最外層6個電子，有2對共用電子對，則氧原子滿足最外層為8電子結構，但H原子最外層為2個電子，故A錯誤；B.BF3中B最外層由3個電子，F(xiàn)最外層7個電子，化合物中有3對共用電子對，F(xiàn)原子滿足最外層為8電子結構，但B原子最外層為6個電子，故B錯誤；C.CCl4中C原子最外層4個電子，Cl最外層7個電子，化合物中有4對共用電子對，則C、Cl都滿足最外層為8電子結構，故C正確；D.HCl中Cl原子最外層7個電子，化合物中有1對共用電子對，則Cl原子滿足最外層為8電子結構，但H原子最外層為2個電子，故D錯誤。故選C。10.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結合元素周期表結構確定元素在周期表中位置再結合各元素位置關系進行判斷，據(jù)此答題?！驹斀狻縈的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族。A.19號，55號元素處于第A族，M應處于二者之間，故A錯誤；B.20號，56號元素處于第A族20號元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，故B正確；C.26號、28號元素為第族元素，圖中M處于第族，故C錯誤；D.17號、53號元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯誤。故選B?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。11.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（ ）A. 原子半徑大?。篘aSOB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr HClNaOHLiOHD. 還原性強弱：FClBrI【答案】D【解析】A、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑NaSO，故A正確；B、非金屬性 Br Cl F，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， HBr HCl NaOH LiOH，故C正確；D、非金屬性強弱順序為FClBrI，所以還原性強弱是F - Cl - Br I - ，選項D不正確；故選D。12.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是（ ）A. 鐳的金屬性比鈣弱B. 單質能與水反應生成H2C. 在化合物中呈+2價D. 碳酸鐳難溶于水【答案】A【解析】同主族自上而下金屬性逐漸增強，鈣位于鐳的上面，所以金屬性弱于鐳的，A不正確。又因為同主族元素性質相似，所以BCD都是正確的，答案選A。13. 某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為A. +5B. +6C. +7D. 無最高正化合價【答案】D【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，該元素是氟元素，氟是最活潑的非金屬，沒有最高正價，答案選D。14.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C. 在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置沒有密切關系【答案】C【解析】【詳解】A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導體材料，故A正確；B.過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故B正確；C.元素周期表的左下角為活潑的金屬元素，應在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農藥材料的元素，故C錯誤；D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置沒有關系，故D正確。故選C。15.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C. 原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D. 由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵【答案】C【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。所以在離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，但在共價化合物中只能含有共價鍵，不能含有離子鍵，A不正確。在化合物中也可以含有非極性鍵，例如過氧化鈉和雙氧水等，B不正確。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，Na和F形成的是離子鍵，化合物NaF是離子化合物，C正確。在乙酸CH3COOH中含有非極性鍵，D不正確。答案選C。16.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（ ）A. Cl2溶于水B. 碘升華C. 氯化鈉受熱熔化D. 酒精溶解于水【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣溶于水發(fā)生了化學反應，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，故A正確；B.碘升華是物理變化，只是物質的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故B錯誤；C.氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學反應，只有舊化學鍵的斷裂和沒有新化學鍵的形成，故C錯誤；D.酒精溶于水沒有發(fā)生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故D錯誤。答案：A【點睛】本題考查了化學反應的實質，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。17.元素性質存在周期性變化的本質原因是（ ）A. 元素原子相對原子質量周期性變化的結果B. 元素原子核外電子排布周期性變化的結果C. 元素的原子序數(shù)遞增的結果D. 元素金屬性和非金屬性周期性變化的結果【答案】B【解析】【分析】根據(jù)結構決定性質可知，原子結構中存在的周期性變化會引起元素性質的周期性變化來解答?！驹斀狻緼.因元素的原子相對原子質量在周期表中為遞增的變化，不能體現(xiàn)原子結構中的變化，故A錯誤；B.因元素原子核外電子排布周期性變化，是原子結構中的周期性變化，則元素的性質在周期表中呈現(xiàn)周期性的變化，故B正確；C.因原子序數(shù)的遞增不是結構上的周期性變化，則不是元素性質存在周期性變化的本質原因，故C錯誤；D.因元素的金屬性和非金屬性都屬于元素的性質，則不能解釋元素性質變化的原因，故D錯誤。故選B。18.核內中子數(shù)為N的R2，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（ ）A. (A+N-10)n/(A+16)molB. (A-N+6)n/AmolC. (A-N+2)molD. (A-N+8)n/(A+16)mol【答案】D【解析】【分析】該離子的質子數(shù)=A-N，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，一個RO中質子數(shù)是A-N+8，先計算氧化物的物質的量，再根據(jù)質子的物質的量，據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，該氧化物的化學式為RO，該離子的質子數(shù)=A-N，一個RO中質子數(shù)是A-N+8，該氧化物的物質的量=n/(A+16)mol，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量=n/(A+16)mol(A-N+8)= (A-N+8)n/(A+16)mol。故選D。19.某陽離子Mn+ 的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數(shù)為（ ）。A. a+xnB. a+x+nC. axnD. ax+n【答案】B【解析】試題分析：陽離子Mn+的核外共有x個電子，則該微粒的質子數(shù)x2。又因為質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)，則質量數(shù)x2a，答案選B。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。20.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b【答案】A【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而氫化物的還原性是逐漸減弱的。據(jù)此可知，原子序數(shù)是ab，cd。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，這說明e是金屬，原子序數(shù)大于a和b的，所以正確的答案選A?？键c：考查元素周期律的應用點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。二、填空題（3小題，共40分）21.已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：（1）寫出B的原子結構示意圖_，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_。（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為_。（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）_、_。（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 _。【答案】（1）；（2）硝酸銨 （3）OHNH4+（4）N2O3【解析】試題分析：已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A是氫元素。C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是氧元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，因此D是Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C4:2:3，則B是氮元素，該化合物是NH4NO3。（1）氮元素的原子結構示意圖為；C和D形成的淡黃色固體化合物是過氧化鈉，其電子式為。（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C4:2:3 的晶體名稱為硝酸銨。（3）與H2O和NH3分子中電子數(shù)相同，均為10電子，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號可以是OH、NH4+。（4）由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C7:12，則原子的個數(shù)之比是，所以該化合物的化學式為N2O3?？键c：考查元素推斷及其化學用語的書寫等22.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_種元素，_種核素，_種分子?！敬鸢浮?、7、5【解析】具有相同的核電荷數(shù)即質子數(shù)的同一類原子的總稱是元素，具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目質子的一種原子叫核素。所以在所給的微粒中共有3種元素、7種核素和5種分子。23.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號： _，_，_。（2）畫出原子的結構示意圖：_，_。（3）在12元素中，金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號）（4）元素與元素相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下的單質和的單質狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素是_（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是_（填序號），它們可以形成_（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：_。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_【答案】 (1). N (2). Si (3). S (4). (5). (6). K (7). F (8). Ar (9). Cl (10). b (11). (12). (13). 離子 (14). (15). 【解析】【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為Si元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素，為K元素，為Ca元素，為Br元素，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素周期表的結構可知：、分別在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，則、分別為N、Si、S，故答案為：N、Si、S。（2）根據(jù)元素周期表可判斷，、分別是Mg和Cl，Mg和Cl均有3個電子層，最外層電子數(shù)分別為2、7，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg和Cl的原子結構示意圖分別為；，故答案為：，。（3）根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（）和K（）中K最活潑；在VII元素Cl（）和Br中，Cl最活潑；最不活潑的是即Ar，故答案為：K；F；Ar。（4）和分別是S和Cl，根據(jù)同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性ClS， a.常溫下單質的狀態(tài)屬于物理性質，不能用以判斷非金屬性的強弱，故a錯誤；b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定，說明的非金屬性較強，故b正確；c.一定條件下和的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強弱，故c錯誤；故答案為：Cl，b。（5）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大，Cl原子半徑最小，二者形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子的電子式表示其形成為：，故答案為：；離子；。（6）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素為C，與形成一種AB4型的化合物為CCl4，其形成過程為，故答案為：?！军c睛】非金屬性強弱的比較規(guī)律：單質的氧化性：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；單質和酸或者和水的反應程度：反應越劇烈，非金屬性越強；對應氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；和氫氣化合的難易程度：化合反應越容易，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性越強，非金屬越強；由對應最低價陰離子的還原性：還原性越強，對應非金屬性越弱；置換反應：非金屬性強的制非金屬性弱的。24.已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中加入的試劑是_。（2）飽和食鹽水的作用_ 。（3）裝置B中盛放的試劑是_（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為_，化學反應方程式是_，該反應屬于四種基本反應類型中的_反應。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_【答案】 (1). 濃鹽酸 (2). MnO2 (3). 除去Cl2中的HCl氣體 (4). A (5). 有淡黃色沉淀生成 (6). Na2S+Cl2=2NaCl+S (7). 置換 (8). Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑ClS，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強 (9). HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）【解析】【分析】（1）從實驗室制取氯氣的原理分析；（2）從除雜質的角度思考；（3）從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析；（4）從原子結構的特點思考；（5）從判斷元素非金屬性強弱的方法去思考?！驹斀狻浚?）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2故答案為：濃鹽酸；MnO2。（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，可以使用洗氣瓶，瓶內盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，故答案為：除去Cl2中的HCl氣體。（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S，故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S；置換。（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：SCl，因為Cl的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強，即Cl的電子能力比S強，非金屬性Cl比S強答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑ClS，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑ClS，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（5）我們可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強，故答案為：HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強（其他合理答案均可）。25.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；（1）AF六種元素原子，原子半徑最大的是_（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置_。（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為_。（